醋酸解离常数的测定

醋酸的解离度和解离常数的测定思考题及回答,必需要有回答哦~1、在相同温度下,不同浓度的HAc溶液的电离度是否相同?电离常数是否相同?如果改变温度,电离常数是否不变?电离常数属化学反应平衡常数的一种,是反应的特性常数,在相同温度下不随溶液浓度

PH法测定醋酸的解离度和解离常数的化学实验报告怎么写?给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式

醋酸解离度和解离常数的测定这个实验中[H+]怎么算?[H+]就是氢离子浓度呀,直接测pH就出来了不是么

ph法测定醋酸解离常数实验中,为啥醋酸的浓度要测定准确,PH要读准对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

醋酸的解离常数为多少1.76＊10＾－5

以PH法测定醋酸的标准电离常数和解离度,应采用怎样的测定顺序?为什么?先测定pH,然后测定浓度Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

30度时醋酸的解离常数是多少?35度时醋酸的解离常数是多少?醋酸的解离常数在25度时为1.8×10^-5温度对醋酸的解离常数变化影响很小所以在30度或35度时都可近似认为是1.8×10^-5

0.01mol每升醋酸解离度0.042求醋酸的解离常数和氢离子浓度溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042

醋酸解离常数怎么算醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时,电离度　α％＝[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[H

一定温度下,醋酸的解离度和解离常数变化吗?如题.数值是多少在一定温度下,醋酸的解离度随着浓度的变化而变化,浓度增大,解离度变小；浓度减小,解离度增大.解离常数不变化.在25℃时,解离常数K＝1.75＊10＾－5解离度变化，常数不变。化学里面

（乙酸解离常数的测定）的实验目的实验目的：1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用.2.学习醋酸解离常数的测定方法.3.学习酸度计使用方法.

有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc完全被NaOH反应时,反应

解释用NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同?电导滴定法测定醋酸的解离常数Ka的试验中,NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同?HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=

两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同一种是通过测定电导率得到电离度,再得到电离平衡常数.二是先测得PH值,得到氢离子浓度,再得到电离度和电离平衡常数.

醋酸解离常数测定实验的问题我测了4组数据第一组0.005molHAc，pH=3.61，Ka=1.3*10^-5第二组0.01molpH3.42Ka1.5*10^-5第三组0.05molpH3.07Ka1.5*10^-5第四组0.1molpH

给一组醋酸标准解离常数和解离度的测定实验数据先配制不同浓度的HAc,只要给一组不同浓度的pH值和当时温度就好编号PH13.2922.9132.8342.6354.22未知弱酸4.60NaOH用量10.30ml19度

测得已知浓度醋酸的ph后,如何计算醋酸的解离常数Ka知道pH值后,就可以知道溶液中氢离子的浓度,知道氢离子的浓度就可以知道醋酸根的浓度,因为醋酸根的浓度=氢离子的浓度,解离常数=氢离子浓度*醋酸根浓度就是楼上说的那样

根据乙酸解离平衡说明,在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数?对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

醋酸的解离常数及其单位Kc大概多少?最好有电导率的单位换算解离常数,即电离常数,25度左右,Ka=1.8*10^-5常数,不考虑单位.电导率,是要与浓度进行计算的.

25℃下醋酸的解离常数单位化成摩尔每升能用的这是化成摩尔每升能用的1.76×1O^-5