以标准氢氧化钠滴盐酸

以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为什么要用碱式滴定管这与指示剂的选择有关.指示剂的选择原则是：一般让颜色从其它色变到红色.这种情况下,一般选择酚酞作指示剂,为了让颜色从无色变到红色,应将NaOH溶液滴入HCl中,所以就必须选用碱式滴定管.不

(1/2)某学生用0.1682mol/L标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,氢氧化钠先取20ml,但标准盐酸滴过头了,改学生又...(1/2)某学生用0.1682mol/L标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,氢氧化钠先取20ml,但标准盐酸滴过头了,改学生又加

标准氢氧化钠溶液和标准盐酸的配制我有,它是AdobeReader的文件格式.我没有办法在这儿给你.如果你把QQ告诉我,我可把它传过去.

某氢氧化钠和碳酸钠的混合液,用盐酸标准液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去盐酸溶液V1ml,接着以甲基橙为指示剂,又耗去盐酸溶液V2ml,则V1与V2的关系是.答案是V1>V2.但我觉得是V1题目中说的是接着用甲基橙滴定,也就是说在一个体系中；用

如果氢氧化钠标准液吸收了二氧化碳,用它滴定盐酸时,以甲基橙和酚酞作指示剂分别酚酞:指示的终点产物是氯化钠和碳酸氢钠混合物甲基橙：指示的终点产物是氯化钠酚酞做指示剂，显色大概在8-10左右，此时溶液中原来是Na2CO3,与加进来的HCl刚好反

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液和用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸到底哪个是测哪个的C?用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知；用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.

以甲基橙为指示剂,用标准浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液溶液刚好变为橙色,下列说法正确的是A．两者物质的量相等B．刚好达到滴定终点C．溶液中〔OH－〕＞〔H＋〕D．溶液中〔OH－〕＜〔H＋〕注意到甲基橙的变色范围是----多少记不清了-

用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,以酚酞做指示剂,为什么由红变粉红就认为滴定结束,粉红色时溶液不还是碱性吗,氢氧化钠没消耗完啊滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题.如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当

酸碱滴定误差分析以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差（偏大偏小不变）1滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出（)2标准液在刻度线以上,未予调整（)3滴定前仰视,滴定后俯视（标准液）(）4碱式滴定管（待测液）

以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,滴定前平视,滴定后俯视,会引起误差___.应该是偏小,我只知道滴定前是对的,滴定后看的大了,然后怎么分析?这块一直不理解,看得大了会引起酸加多还是少啊?如何用c（NaOH）=c（H+）v（H+）/

一道化学实验误差分析用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,如果用甲基橙做指示剂,最后一滴氢氧化钠溶液滴入使溶液由红色变为橙色,它会不会造成实验误差?若造成,是偏大还是偏小请说下原因.会造成实验误差.使结果偏小.因为甲基橙由红色变为橙色时,溶液仍

配制标准氢氧化钠滴定盐酸时,氢氧化钠中混有碳酸钠则会导致结果怎样啊如果你是拿氢氧化钠固体配置标准溶液的话,由于里面含有碳酸钠,相当于有一部分质量用来抵消碳酸钠多出来的那份分子量了,则你认定的标准溶液浓度比实际偏大,滴定盐酸实际消耗1当量的碱

以铝,氢氧化钠,稀盐酸为原料制备氢氧化铝1、将铝先溶解于氢氧化钠溶液或盐酸溶液中,然后加另一个溶液,不过要缓慢滴加,注意不要过量2、如果可以的话,把铝分为3：1的两份,3的那份加氢氧化钠直至恰好溶解,1的那份加盐酸直至恰好溶解,然后把两份溶

以氢氧化钠、水、碳酸钙、盐酸为原料怎么制取碳酸氢钠碳酸钙、盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以氢氧化钠、二氧化碳反应生成碳酸钠碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠

将盐酸滴入氢氧化钠的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2Ohcl+naoh=nacl+h2o

用标准液(盐酸)滴定待测液(氢氧化钠)时,为什么滴定后立即读数,待测值偏高?变色后要等半分钟,不然有可能没有完全中和.不过不会偏高啊.这时的盐酸还没有跟氢氧化钠完全反应，你要振荡一下以后再读滴定管内可能有液体粘在管壁，无法流下，使液面偏低，

用标准盐酸滴定氢氧化钠用甲基橙作指示剂测定结果如何?可以啊.盐酸滴定氢氧化钠,反应终点是恰好完全反应,pH=7,滴定终点追加一滴,甲基橙就从橙色变成红色.1滴在误差范围内.

标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,指示剂为何用酚酞,不用甲基橙1.强酸滴定强碱2.选用指示剂,关系到一个滴定突跃.自己可以算出突跃范围在9.7-4.3.如果是氢氧化钠滴定盐酸就是4.3-9.7.选择指示剂的范围落在这里面就可以.3.酚酞范围8.2

为什么用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸,锥形瓶水洗后用待测酸润洗会使最后结果偏高?一般锥形瓶中用移液管移取25.00mL酸液,如果你用待测酸洗了,就会是酸液大于25.00mL,导致标准氢氧化钠溶液的体积偏大,根据C(HCl)==C(NaOH)

醋酸钠中加入标准盐酸,用氢氧化钠反滴定法可测得醋酸钠的含量吗不可以,滴定强碱弱酸盐,弱酸的电离平衡常数要小于等于10^-6,醋酸不满足这个条件,不可以，这样子的话，就是实际等于氢氧化钠滴定盐酸，醋酸钠的PH值变化已经很微弱了，靠滴定是不可取