agcl沉淀

AgCl沉淀吗?AgCl在25℃的水中溶解度为1.93mg/L,属于不溶物.因此,其水溶液是白色沉淀,在搅拌的情况下则是白色悬浊液.见光后氯化银会分解,颜色变深,最后银离子变成黑色氧化银.是白色沉淀　氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液

AgCl与AgCrO4谁先产生沉淀AgClKsp(AgCl)AgCI先沉淀，因为AgCI沉淀的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度。AgCI溶解度：1.3*10-5Ag2CrO4溶解度：7.9*10-5

如何区分AgSO4,AgCO3,AgCl沉淀呢硫酸银白色微溶水.氯化银白色难溶于水.Ag2SO4+2HCl=H2SO4+2AgCl,碳酸银遇酸就会分解

AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4,都是白色沉淀吗分别是白色黄色白色后两者见光能分解.

AgCl的沉淀是什么颜色的?白色

Agcl为什么会有白色沉淀?因为他不溶于水,和碳酸钙一样,就沉淀了

AgCl在水中是不是沉淀?颜色是?氯化银为白色粉末,在光作用下颜色会变深(见光变紫色并逐渐变黑).难溶于水,在水中是白色沉淀白色沉淀是的白色沉淀

由AgCl,沉淀,能知道AgBr,Ag2S,AgI,沉淀吗三个都是沉淀,不过碘化银不稳定是因为见光后分解出银单质和碘银盐绝大多数都是不溶于水的.也不好说从氯化银沉淀推导出那几个都是沉淀比如说卤化银中,AgF就是可溶的都沉淀，不过AgI不稳定

向AgCl沉淀溶解平衡体系中,加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度如何变化?溶解度变小.AgClAg++Cl-现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.这个就是同离

化学书上说：生成的AgCl沉淀会少量溶解因此生成AgCl沉淀后溶液三种粒子共存.AgCl本身就是沉淀呀这是AgCl的溶解沉淀平衡,绝对不溶的物质是不存在的,AgCl在水中会电离出很少的Ag+和Cl-,达到平衡后,Ag+与Cl-结合成AgCl

化学书上说：生成的AgCl沉淀会少量溶解因此生成AgCl沉淀后溶液三种粒子共存.AgCl本身就是沉淀啊出现沉淀现象只是物质的溶解度太低,溶液很容易达到饱和而以沉淀的形式析出,其实溶液中仍会溶解少量的AgCl.AgCl也会有部分以分子形式存在

Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗,不是.Ag++Cl-才是溶解的AgCl如果说的话,AgCl是与AgCl饱和溶液接触的界面上的固态氯化银沉淀溶解平衡包括两个平衡，一个是溶解的与没有溶解的，一个是电离

在莫尔法中,为什么AgCl溶度积大于Ag2CrO4,但是却是先析出AgCl沉淀呢?我们说,溶度积小的先沉淀,是在两种物质为同种类型的情况下.这里的两种物质不为同种类型,一个是AB型,一个是A2B型.这种情况下只能通过计算来看谁沉淀时所需要的

AgCl能溶于氨水,但加入稀HNO3溶液时,又析出AgCl沉淀.因为氯化银会和氨络合,AgCL+2NH3·H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O所以能溶解,而你加入硝酸之后,会消耗溶液中原有的NH3·H20,生成硝酸铵,那么溶液中氨水的量就

向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,黑色沉淀产生,得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)但两个的表达式不相同,Ag2S的溶解平衡中的银离子浓度为平方能够直接得出的结论应该是溶解度（mol/L)s(AgCl)>s(Ag2S)正如你所说,

用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤,损耗AgCl少为什么?理由AgCl也是可以极少量溶于水的,但是如果用HCl洗,溶液中的Cl-离子会抑制溶解.所以用盐酸洗损耗少.

为什么用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小?AgC是可以极少量溶于水的,但是如果用HCl洗,溶液中的Cl-离子会抑制溶解.所以用盐酸洗损耗少.氯离子同离子效应使其受到抑制，其实所有固体都存在溶解沉淀平衡的即存在以下方程AgCl=

请问,为什么AgCl+BaNr=AgNr+ClBa这属于复分解反应,可是AgCl是沉淀,为什么可以反应?复分解反应的实质是什么呢?实质是向离子浓度减小方向进行AgBr更难溶

BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3白色沉淀,CU(OH)2蓝色沉淀,还有什么沉淀?CaCO3 BaCO3 MgCO3BaSO3--白色沉淀BaSO4AgCl(不溶于硝酸)--白色沉淀 AgBr--淡黄

沉淀只有Agcl与Baso4不溶于酸么?是的.还有H2Si04(硅酸)