硫酸和氯化镁

氯化镁和浓硫酸反应方程MgCl2+H2SO4=MgSO4+2HCl↑

硫酸和氯化镁反应不?为什么?不反应,浓硫酸氧化性不如氯气,不能生成氯气；氯化氢（极）易溶于水,硫酸镁易溶于水,所以不会反应.但是混合稀硫酸和氯化镁后可以得到含有硫酸镁的溶液（含镁离子、硫酸根、氯离子）.上面的,盐酸（HCl）也是强酸,跟那个

同时加热氯化镁晶体和硫酸晶体时氯化镁易发生水解的原因?主要是因为形成氯化镁的酸是挥发性的酸（HCl）,当加热时就易生成HCl挥发掉而易水解.其反应式：MgCl2+H2O（加热）==HCl↑+Mg（OH）Cl；而硫酸不挥发,其盐加热时就不易水

如何除去NaCl中的硫酸铁和氯化镁加入过量NaOH溶液,再加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液；过滤除去沉淀；然后加入足量稀盐酸；蒸发即可.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClFe2(SO4)3+6NaOH=2

氯化镁与稀硫酸反应氯化镁与稀硫酸不反应,因为没有气体、沉淀及弱电解质生成.不反应，硫酸镁易溶于水

NAOH浓硫酸氯化镁硝酸银硝酸钾稀硫酸氯化钾锌和稀硫酸反应后得到的溶液氢氧化钡溶质和溶剂是什么4、从500g10％的食盐水中取出10g后剩余溶液的质量分数是取出溶液质量分数是利用的原理是5、溶液的特征是6、你认为食盐放入水中是否可以无限溶解

怎样除去氯化钠中混有的氯化钙和氯化镁和硫酸根先溶解,再加NaOH,去掉沉淀,再加Bacl2,在去掉沉淀,在加CO2,再去掉沉淀,再加热,应该就可以了

为什么不能用氢氧化钡溶液区分氯化镁溶液和稀硫酸因为反应产生的现象是一样的,都是产生白色沉淀（氢氧化镁和硫酸钡）,所以区分不出来Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2（白色沉淀）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(白色沉淀

某溶液由氢氧化钠、盐酸、稀硫酸和氯化镁中的一种或几种组成.因为Na(OH)和稀硫酸不能共存因为向该溶液中滴加氢氧化钡溶液,产生沉淀质量与加入的氢氧化钡溶液体积关系为：开始无沉淀,过一段时间出现沉淀,再过一段时间沉淀质量不变则不可能有氯化镁和

氯化铝和氯化镁如何分离?可选试剂有一水合氨,氢氧化钠,氯化氢,稀硫酸.1、加入过量NaOH溶液,过滤,沉淀为Mg(OH)2,沉淀洗净后用稀盐酸溶解,即得到MgCl22、滤液加入稀盐酸,起初产生白色沉淀Al(OH)3,继续加入稀盐酸,恰好溶解

当溶液中有硫酸和氯化镁时加入氢氧化钡先与哪个反应先与H2SO4反应,然后与MgCl2反应.与MgCl2反应的产物是Mg(OH)2,能溶于H2SO4所以先与H2SO4反应,得到水和BaSO4,然后MgCl2再反应得到Mg(OH)2H2SO4+

某溶液由氢氧化钠、盐酸、稀硫酸和氯化镁中的一种或几种组成.因为Na(OH)和稀硫酸不能共存因为向该溶液中滴加氢氧化钡溶液,产生沉淀质量与加入的氢氧化钡溶液体积关系为：开始无沉淀,过一段时间出现沉淀,再过一段时间沉淀质量不变则不可能有氯化镁和

浓硫酸与金属反应会生成水?可镁与硫酸的反应不是生成氢气和氯化镁吗?镁与硫酸的反应怎么会生成氯化镁呢?根据元素守恒,生成物也应该是硫酸镁而不是氯化镁（希望以后细心）.浓硫酸具有强氧化性.一般说来,活泼金属与酸反应可以生成氢气,但如果与强氧化性

浓硫酸与金属反应会生成水?可镁与硫酸的反应不是生成氢气和氯化镁吗?浓硫酸和金属反应会生成水,用铜举例：Cu+2H2SO4浓---->CuSO4+SO2↑+2H2O（反应要加热）浓硫酸和稀硫酸的性质不同,浓硫酸有脱水性和强氧化性,铜不能和稀硫

氯化镁和盐酸两种化合物能不能发生复分解反应,要看互相交换成分之后能不能生成沉淀或水或气体,只要有其中的一种生成,就可发生.这是初中的思想.高中的化学思想是：两种化合物能不能发生复分解反应,要看互相交换成分之后能不能生成难溶物（包括微溶物）或

铜和氯化镁溶液不反应.

氧化镁和氯化镁吧两种化合物...怎么了?!

氯化镁和硝酸钠方程式这个是不能反应的吧氯化镁和硝酸钠不能生成沉淀、气体或者弱电解质不符合复分解反应的条件呢

分析硫酸根为什么要加氯化镁为了生成硫酸镁沉淀.然后通过沉淀的摩尔质量由硫酸镁中硫酸根和正二价镁的比例算出硫酸根的相关内容

如何将氯化镁中的硫酸根除掉适量的氯化钡Ba2++SO42-=BaSO4↓离子方程式看得懂吧根据硫酸根的含量加入氯化钡，再过滤就OK