氯化银的溶解度

氯化银和碘化银的溶解度比较溶解度氯化银>溴化银>碘化银

氯化银溶解度随温度升高的变化升高

向含有氯化银固体的饱和氯化银溶液中加水,氯化银的溶解度如何变化溶解度只和温度有关,温度不变,在同种溶剂里溶解度是一个常数,加水相当于增加了溶剂,这是可以溶解更多的AgCl,但溶解度保持不变

氯化银的溶解度为什么比碘化银的大?对于氯化银溴化银碘化银.Ag+具有比较强的极化能力,这就使卤化银具有离子键向共价键过渡的趋势.换句话说卤化银并不是完全的离子化合物.由于从Cl到I原子半径逐渐增大,这样Ag+对卤素的极化力逐渐增强.所以碘化

氯化银的溶解度为什么比碘化银的大?5溶解度也是有规律可循的比如卤族元素形成的盐类,特别是微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的,非金属性越强,溶解度越大,氟有时候不符合规律比如：以铅为例,含铅的眼泪溶解度都很小氯化铅,是微溶,溶解度0.

氯化银和碘化银已知碘化银的溶解度小于氯化银、求两者Ksp的大小关系、、、Ksp(AgI)

硫化银、碘化银与氯化银的溶解度比较如题溶解度由大到小依次是氯化银、碘化银、硫化银

氯化银在水中的溶解度小于食盐水,为什么在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）,饱和食盐水中c（Cl-）较大,相对蒸馏水来说,抑制AgCl的溶解,从而减小了AgCl的溶解,所以AgCl在蒸馏水中的溶解大于在饱和食盐水

氯化银饱和溶液中加入氯化钠固体,（温度不变）氯化银的溶解度怎样变化?溶解度降低,AgCl溶水后很少部分电离为银离子和氯离子.而NaCl溶于水也有氯离子生成使AgCl的溶解平衡左移导至AgCl的溶解度降低降低降低的这个就看情况了，刚开始加的时

氯化银的溶解度简而言之氯化银属于微溶但可以溶于水是吧?AgCl氯化银可以肯定是不溶于水的

氯化银在水中的溶解度大于在0.01mol/L的硝酸银中的溶解度么是的,这是同离子效应AgCl=Ag++Cl-[Ag+][Cl-]=Ksp溶度积常数这是定值AgNO3溶液中本生即有0.01mol/l的[Ag+],因此在硝酸银溶液中氯化银的溶解

25度时,氯化银的溶解度为1.82×10-3g／L,试求该温度下氯化银的溶度积.c(AgCl)=【1.82×10-3】÷143.5=1.27×10-5mol/LKsp(AgCl)=1.27×1.27×10-10=1.62×10-10

在一定温度下氯化银饱和溶液中加入氯化钠固体将析出氯化银固体能否说明氯化银的溶解度减小?沉淀溶解平衡问题是否与溶解度概念冲突?楼上的回答很正确.简单说就是在(可逆号打不成)AgCl=(Ag+)+(Cl-)的平衡体系中加入生成物,使平衡逆想移动

如何比较盐的溶解度大小怎么比较氯化银、溴化银、碘化银和硫化银的溶解度大小?氯化银、溴化银和碘化银是同类沉淀,阴阳离子之比1:1,Ksp=S2,直接查Ksp就可以判断溶解度的大小硫化银是1:2的沉淀,Ksp=4S3,所以需要计算才能知道溶解度

氯化银在硝酸钾中的溶解度与在水中的溶解度哪个较大能说明一下原因吗水中水中的粒子数较少溶解平衡会往粒子数多的方向移动所以相比之下在水中的溶解度会大一些在水中的溶解度大。在硝酸钾中溶解度更大，因为盐效应（盐析效应）往弱电解质的溶液中加入与弱电解

向饱和的氯化银溶液加水为什么溶解度不变如题为什么可是为什么加别的溶剂溶解度会变溶解度只和温度有关,温度不变,在同种溶剂里溶解度是一个常数,加水相当于增加了溶剂,这是可以溶解更多的AgCl,但溶解度保持不变.加别的溶剂肯定会导致溶解度改变啦,

在25度的硝酸银溶液中,氯化银的溶解度和ksp怎么变?Ksp值不变因为Ksp值只随温度的变化而变化,不随浓度增大而增大氯化银的溶解度会降低因为AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度因为在

氯化银的溶解度为什么不随ph的改变而改变AgCl=（可逆）=Ag++Cl-虽然是强电解质,但由于存在溶解平衡,所以写可逆.（氯化银的溶解一般只与溶液中氯离子的浓度和银离子的浓度决定）氢离子难以与氯离子结合生成盐酸,所以溶液中氯离子浓度难以发

关于银离子的沉淀问题溴化银氯化银碘化银氢氧化银的溶解度比较急用!碘化银＜溴化银＜氯化银＜氢氧化银氢氧化银溶解度最大

氯化银在25度时溶解度为0.00192g求它的溶度积常数S=0.0192/(108+35.5)Ksp=S^2