醋酸电离加冰醋酸

关于醋酸的电离CH3COOHch3coo-+h+,为什么加冰醋酸平衡向右移动?我认为加入的冰醋酸会电离出h+,平衡怎么不向左移动啊?那我问你,你先判断一下2NH3=N2+3H2,加入NH3平衡朝哪边移动先.判断对的话你就会理解这道题目了.加

醋酸到达化学平衡时,加水与加冰醋酸,电离度各会怎么变化,为什么平衡时加水会促进电离,所以电离度是增加的.平衡时加醋酸,虽然也会促进电离,但电离度减小.原因是电离度=已电离的/未电离的加水时醋酸的起始量是不变的,促进的多,电离度就大加醋酸后起

有关弱电解质电离平衡问题.以醋酸为例.醋酸加冰醋酸.气体HCL.固体NaOH.镁粉.固体CH3COONa时,n(H+）c(H+）c(CH3COO-）c(CH3COOH）该怎么变化?为什么?就考虑水溶液中水解和电离的两大问题.醋酸加冰醋酸时,

电离程度和电离度有什么区别呢?向醋酸溶液中加少量冰醋酸后,醋酸的电离程度会减小醋酸中加入冰醋酸,其中水不变醋酸增多,所以浓度升高,电离程度减小!（越稀越电离）

向醋酸溶液中加冰醋酸为什么电离程度会减小?向醋酸溶液中加醋酸钠为什么电离程度会减小对同一弱电解质来说,溶液越稀,粒子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度越大.加冰醋酸浓度增大,自然电离程度越小.加入醋酸钠,醋酸根浓度增大,会产生

向醋酸溶液中加冰醋酸为什么电离程度会减小?向醋酸溶液中加醋酸钠为什么电离程度会减小?越稀越电离,加冰醋酸和醋酸钠醋酸根离子浓度增大了抑制电离对于弱电解质来说，其浓度越稀越容易电离，向醋酸溶液中滴加醋酸钠，醋酸根增多，就是增大了生成物的浓度，

在醋酸中加冰醋酸为什么电离平衡正向移动的同时、醋酸的电离程度减小呢?这不是矛盾的吗?弱电解质在稀溶液中的电离程度大,越浓电离程度越低.所以加醋酸后电离程度减小.但溶液中醋酸分子增加,使平衡向电离方向进行不矛盾，电离平衡向正向移动，是增加了醋

为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡?ch3cooh=可逆符号ch3cooh-+h+因为可逆,所以醋酸弄度增加,氢,醋酸根离子浓度也增加,抑制电离这叫相互抑制醋酸加进去醋酸根离子加大平衡做移电离减小

向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪边移动?我们老师说：加冰醋酸反应物浓度增大,平衡右移.另一个老师说：加水（减少反应物浓度）,平衡右移,那么加冰醋酸,增大反应物浓度,平衡应该向左移动.我们讨论是都感觉有道理,加冰醋酸假设是加入一个同浓

醋酸溶液加入少量冰醋酸,电离程度为什么减小醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小.从平衡的角度考虑,电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度,电离度=电离醋酸量/醋酸总量先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变

为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡?为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡正向移动,不应该更易电离吗?越稀越电离虽然加冰醋酸使电离平衡向右移动,但加入的冰醋

向已经达到电离平衡的醋酸溶液中加冰醋酸,应该是平衡平衡逆向移动,反应正向进行,电离程度减小对吗平衡正向不移动,反应正向进行,电离程度减小平衡不移动，电离度减小。

为什么在醋酸电离时加入少量冰醋酸,醋酸电离程度反而减小?醋酸电离时加入少量冰醋酸,电离平衡正向移动,而醋酸电离程度减小,原因电离程度等于电离的分子比上总分子数,醋酸电离的非常小量,加入的醋酸分子大量,即醋酸电离程度反而减小了.平衡原理,醋酸

稀醋酸中加水,电离平衡正向移动,加冰醋酸也向正向移动.是否矛盾?怎么稀释和变浓都向同一方向?不矛盾,加的是同一边的.

醋酸电离时加入冰醋酸为什么电离程度减小,而氢离子溶度增大首先先说好理解的吧,加了冰醋酸,溶液的浓度增大,酸性肯定是更强,氢离子浓度增大没有问题.加入醋酸时,醋酸分子增多,楼主肯定会觉得平衡不就是向右移动,电离程度增大吗?其实不是的,这是因为

在醋酸电离时为什么加入冰醋酸电离程度反而减小了?简单说：越稀越电离,加入冰醋酸,浓度增大,所以电离度减小.根据勒夏特列原理,加入冰醋酸,提高了CH3COOH的浓度,平衡就向浓度降低的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,但移动只是减弱CH3C

醋酸电离平衡中,加入冰醋酸,电离程度不是增强的吗?为什么是减弱的因为越稀越电离

关于醋酸溶液的电离平衡向醋酸溶液中加入冰醋酸,为什么溶液的导电能力反而增强了呢?冰醋酸不是不电离吗?冰醋酸【弱电离：可以电离】加入冰醋酸后H+变多其它离子也变多到点能力增强

醋酸电离平衡后再加入冰醋酸电离程度为什么会减少?和冰醋酸在液态时不电离,只以分子形式存在有关吗?与后面那个无关、电离程度与C(离子)/C(分子)的值成正比.你加入冰醋酸后C(分子)增大,C(离子)也稍有增大,通过勒夏特列原理分析可知C(离子

向冰醋酸水溶液中加冰醋酸醋酸根离子浓度是增大还是减小?加了冰醋酸平衡向右移动,但是冰醋酸浓度增大了,它在水中的电离程度不会也降低了么.向冰醋酸中加水,醋酸根的浓度先增大后减小；开始冰醋酸没有电离,加水后开始电离,随着加水的量逐渐增多电离的程