原子半径变化规律

0族元素原子半径的变化规律?上到下依次增大

元素原子半径变化规律（急,1小时后锁）第1至第3周期元素原子半径的变化规律,写出两条同主族元素核电荷数越大,半径越大.同周期元素核电荷数越大,半径越小.

同一周期过渡元素的原子半径变化规律及原因原子中开始建立某一亚层原子半径就出现收缩,元素就会产生这些不规则性质.全充满原子轨道对元素性质的影响是按照如下顺序变化的:s2

第3周期从11到17号的元素原子半径的变化规律是什么递减

元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么?要2条规律核外电子依次是288即第一周期12第二周期2122232425262728第三周期281282283284285286287288变化是只有最外层电子数变化且最外层电子数最高

同一主族元素中各元素的原子半径,随核电荷数增加的变化规律是（）``核电荷数越大则原子半径越大

原子半径在元素周期表中的规律?序大径小.同周期半径依次减小,同主族依次增大.简单来说，从左到右依次减小，从上到下依次变大。。

原子半径大小图,或者规律

什么是原子半径的递变规律.如上.同周期,从左到右,原子半径随着原子序数的递增,半径逐渐减小,但到零族元素又变大.这是因为原子半径的测定方法不是完全相同的.如果讲到D区元素,则同一周期原子半径变化的规律是随着原子序数的递增,半径逐渐减小的程度

说一下原子半径递变规律,同周期,原子序数从小到大,原子半径越来越小!同族：从上到下,原子半径越来越大!

16、卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列,其结构或性质的变化规律是（）A.原子半径依次增大B.原子最外层电子数递增C.各单质的化学活泼性依次增强D.各单质与水反应的剧烈程度递增E.各单质的颜色逐渐变浅.17、能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是（）A.N

1在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有.2元素周期表第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是3元素的化学性质与原子结构中的----数关系密切最外层电子数相等,由上而下核电荷数增加,核外电子数增加.半径从左往右逐渐减小;与最外层电子数

元素周期表中原子半径的变化同主族从上到下递增同周期从左到右递减,一般要考就考这些,当然0族不包含在内

元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么?给的图片是第一周期H第二周期Li(半径最大)Be（第二大）B（第三大）……第三周期Na（最大）Mg（第二大）……两条元素周期表中第一至第三周期元素原子半径变化规律：从左往右,原子半径逐

请问KCaMgAl的原子半径变化规律?我看网上写的是核电荷数越大半径越小那为什么K>Ca>Mg>Al同周期,从左至右半径依次减小..因为核的吸引力变大了

铍原子半径112pm,而氯原子半径99pm,不符合元素半径规律,为什么斜着的元素在判断时有两种情况,请看：所谓斜着的,就是被比较的两个元素的周期和族都不一样.这时可以分别假设二者的周期和族一样,并各根据元素周期律去判断,这样得到两个结论.如

元素失去电子后,能量如何变,变大还是变小?电子的亲和力和电离能随原子半径的变化一样吗？有什么规律？变大元素是去电子需要外界提供能量如果还有疑问百度HI找我详谈变大，失电子属于元素的电离，要提供电离能。电子本来围绕原子核运动，靠静电引力等达到

化学氮族元素氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较,下列变化规律正确的是（）A.原子半径CBA因为由CNO核内电子数变大吸力变大原子半径变小

第三周期11至17号元素原子半径的变化规律是?第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar11~17号元素原子半径由大到小.电子层数相同,随着原子序数

有关于第一电离能周期性变化规律的问题同周期元素,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对外层电子的有效吸引力作用增强,失去第一个电子的趋势变难.但是能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低,原子较稳定,因此价电子排布处于