h2s与fecl3

2FeCl3与H2S反应方程式?反应原理是?2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓H2S具有强还原性,Fe3+具有氧化性,H2S中-2价S被Fe3+氧化成S单质,Fe3+被还原成Fe2+2FeCl3+H2S==2FeCl2+2

FeCl3+H2S=FeCl3+SO2+H2O=Fe2++S(沉淀）FeSO4+HCl。。。。。氧化还原FECL2+S2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl2FeC

求FeCl3与H2S反应的化学方程式还有,生成的黄色产物是什么?这是酸(氢硫酸)和盐(氯化铁)的置换反应:2FeCl3+3H2S=Fe2S3+6HCl其中三价铁是黄色的2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl…黄色沉淀为S

Na2SH2S与FeCl3反应现象有何不同?高三救命用．．!硫化钠发生氧化还原反应铁离子和硫离子双水解有红褐色沉淀硫化氢不反映弱酸不能置换HCI强酸

FeCl3和H2S反应生成什么当然反应啦,2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl就是这个反应式啊!

向FeCl3溶液中通入H2S的方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀

H2S有强还原性,那为什么与FeCl3反应生成的是正二价的亚铁离子?RTFe3+/Fe2+0.771S/S2--0.407Fe2+/Fe-0.44从上面标准电极电势可以看出,硫离子虽然有强氧化性,但只能把铁离子还原成亚铁,不能把铁离子还原成

氯化铁与硫化氢的化学题已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl.在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应.所得溶液经过测定,金属阳离子的

1:H2S通入FeCl3溶液2:AlCl3与NaAlO2溶液混合3:KmnO4溶液中通入SO1:H2S通入FeCl3溶液2:AlCl3与NaAlO2溶液混合3:KmnO4溶液中通入SO24:Na2S与CaSO4溶液混合写出下列离子方程式3H

向FeCl3溶液中通入H2S的离子方程式2Fe3++H2S===2Fe2++S+2H+

fecl3溶液中通入h2s气体的离子反应方程式2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+以上只是硫化氢较少时，当硫化氢较多时会双水解同学啊，这个反应可是十分的复杂，我做过这个实验，三价铁是可能将负二价的硫氧化成硫酸根离子的，当然我当时用的

FeCl2,FeCl3,Br2,H2S间能相互反应的化学方程式6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓Br2+H2S=2HBr+S↓

向FeCl3中通H2S气体怎么反应为什么氧化正三价铁变成正二价的铁S2-还原Fe3+为Fe2+，自己氧化为S2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

FeCl3和H2S反应的问题理论上可以这样反应2Fecl3+H2S=2Fecl2+S+2Hcl可是H2S不是弱酸么?怎么能制取Hcl呢?楼上的都怎么说?这是氧化还原反应应该从氧化还原的角度来解释嘛?应该说,因为Fe3+的氧化性比S的强,而S

H2O+与H2S反应H2O与H2S不反应,应该是过氧化氢与硫化氢反应：H2O2+H2S=2H2O+SH2S+H2O=H3O+HS

feCl3与H2O有种东西叫做氯化铁水溶液……

FeCl3中通H2S气体H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl这个反应有没有违背弱酸不能制强酸弱酸制强酸有两种情形：1）非氧化还原反应的复分解反应酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离

SO2与H2S反应现象SO2+2H2S=3S+2H2O瓶壁上有黄色固体出现,有水珠在瓶壁上.不反应

H2S与NA2SO3反应方程式?当H2S不足时Na2SO3+2H2S=H2O+3S（沉淀）+2NaOH当充分时Na2SO3+4H2S=2NaHS+3S（沉淀）+H2O2NaSO3+6H2S==Na2S+7S(沉淀)+6H2O当H2S不足时N

NH3与H2S的反应该反应右向一般难以发生,值得注意的是如下反应NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）该反应在考试中判断可逆反应平衡中出现,但概率并不高,并且常以材料题的形式给定,可以不要求记诵2NH3+H2S=S+4H2+N2