分子轨道能级示意图

如何用origin画分子轨道能级示意图?就是一横杠一横杠的那种,你可以直接用Chemoffice2004软件,很简单的,若非要用ORIGIN那我就不太清楚了.

O2的分子轨道能级图,

HF的分子轨道能级图是怎样的啊?

分子轨道排布式?是关于稀有气体Xe，要分子轨道能级图电子轨道如下2,8,18,18,8稀有气体是单原子气体,一个分子也就是一个原子!氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成

o3分子轨道示意图三个原子的分子轨道示意图怎么画http://baike.baidu.com/view/18827.html?wtp=tt

B2分子的分子轨道能级图是怎样的?如题http://jpkc.bjmu.edu.cn/jpkc-sb/yixuejichuhuaxue/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-4-2.htmht

轨道能级大小判定?公式n+0.7l,实在不行就把书上的S型表背下来.

NO的分子轨道示意图是什么样的?如题NO的电子排布 [(1s)2(2s)2(3s)2(4s)2(1p)4(5s)2(2p)1]

怎么用“第二周期同核双原子分子轨道的能级次序示意图”写电子排布式啊?3Q能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子.越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高.填充电子时从能量

分子轨道能级图应该怎么看啊,求教如题貌似有点动了囧这不好回答啊.自己看看大一的无机化学书或结构化学,讲的挺清楚地.

从分子轨道能级图怎么判断原子之间形成了什么化学键?分子轨道上有西格玛成键轨道和反键轨道,还有π成键和反键轨道.只要西格玛和π轨道上成键电子和反键电子数不一样多就存在对应的化学键.

分子轨道理论能级是怎么回事啊?那个图是怎么画出来的?分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道

由两个原子轨道有效地组合成能级降低的分子轨道时,必须满足3个条件1.能级高低相近2.轨道最大重叠3.对称性匹配1、对称性匹配是最重要的,不匹配的不会组合；2、对称性匹配的前提下,能级越接近,组合效果越好；但能级差较大的并不是不可以组合,只是

同核双原子分子中,能级相近的两个原子的p轨道可以组成的分子轨道数是每个原子提供三个p轨道,两个原子六个p轨道.6个原子p轨道参与,生成6个分子轨道.其中,三个成键轨道,三个反键轨道,共六个分子轨道.6个原子轨道参与，就有6个分子轨道生成。这

同核双原子分子中,两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是几个?对于同核双原子分子,原子之间形成的第一个键肯定是sigma键,第二和第三个键则肯定是pi键,因此p轨道最多可形成两个pi成键分子轨道和两个pi反键分子

同核双原子分子中,两个原子的能级相近的p轨道可能组成的π分子轨道总数是对于同核双原子分子,原子之间形成的第一个键肯定是sigma键,第二和第三个键则肯定是pi键,因此p轨道最多可形成两个pi成键分子轨道和两个pi反键分子轨道.

同核双原子分子的轨道能级图和分子轨道图有区别吗?做作业要画分子轨道图,但是大多数同学画的是分子轨道能级图,这两个图有区别吗?有区别的但可以参照

氢原子能级图的各能级是轨道么?同上“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动（氢原子）-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.（当电子被电离,原

能级跃迁“量子化”如题,能级跃迁：轨道“量子化”,就是能量不是连续的,一份一份,只能取离散的值,不能连续变化在量子力学中，物理量只能以确定的大小一份一份地进行变化，具体有多大要随体系所处的状态而定。这种物理量只能采取某些分离数值的特征叫作量

分子轨道我们只要求掌握一二周期的双原子分子的应用,书上讲的不是很清楚,只讲了3为什么能量最低就不能自旋相反了自旋相反是指在同一轨道内自旋相反,貌似不