四氯化碳的分子构型

乙烯的分子构型平面型平面型，键角成120°分子结构：C原子以sp2杂化轨道成键、分子为平面型的非极性分子。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4°，接近120°，为理想sp2混成轨域。这种分子也比

ptcl2的分子构型Insolidstate,itexistsinbothpolymeric,or"α",andhexameric,or"β"structures.Theβformconvertstotheαformat500°C.Inth

四氯化碳的空间几何构型是多少正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.正四面体正四面体正四面体形，碳原子在中心，四个氯原子在四个顶点，四个C-Cl键的夹角是109°28‘。

四氯化碳的分子极性非极性

四氯化碳分子的结构就是四个氯取代甲烷的四个氢.立体结构是正四面体!

苯分子的空间构型属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键

金刚石分子的空间构型注意金刚石无“分子”,它是由原子直接组成的四面体的网状空间构型

分子构型与分子构造的区别构造一般都是指有机物的原子连接的方式,构型主要指基团的空间排列不同,特别是立体异构

价电子构型与分子构型在定义上的区别价电子构型考虑孤对电子,分子构型不考虑孤对电子.例如H2O分子中的氧原子以sp3杂化和氢原子1s轨道成键,其中两个sp3杂化轨道参与成键,另两个轨道上填充孤对电子.两对孤对电子和两个sigma成键轨道形成近

分子的几何构型和立体构型有什么区别?几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体：氨

甲烷分子的空间构型是什么?RT空间正四面体碳在中心氢在外围杂化方式为SP3杂化，为正四面体构型

分子的空间构型有没有规律?当然有,键价理论和分子轨道理论,前者构形,后者稳定性当然!请参看价电子对互斥理论.

SeCl4的分子空间构型是什么?变形四面体,或跷跷板形正四面体SeCl4Se第4周期第VI主族提供6个电子价电子对数为6+4/2=5sp3d杂化5-4=1含有1个孤对电子空间构型是三角双锥孤对电子在三角双锥的一个顶点上分子空间构型是变形四面

怎样判断分子的空间构型根据分子杂化轨道理论判断,sp——直线型,sp2——平面三角形,sp3——正四面体

二氧化氯分子的空间构型二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2（含有一对孤对电子）和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略

ClO2的分子构型如何判断不要被人误导ClO2与NO一样是奇电子化合物,直接用VSEPR或八隅体规则是没有办法判断出来的,ClO2的结构是靠实验测定出来的.其中CL是SP2杂化,两个氧的2P轨道先重排空出一个2P轨道分别接受CL的SP2一对

PCL3的分子构型中键角是多大?PCl3中心磷原子采用sp3杂化,电子云键角约109°28′由于孤对电子对成键电子的斥力大,所以实际分子∠ClPCl略小于109°28′实际测量是100.1°

解释NH3分子的空间构型NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.两者比较起来坑爹嘛明明是三角锥形

分子几何构型的判断请详讲答：各种分子的空间构型是不相同的,如果完全相同或许就是同一种分子了,它们也没有什么规律,重要的是你要学会将它们归纳和分类,结构相似的划分一类,不同的单独去记忆它,记的同时一定要想象它在空间的结构.常见分子的空间构型：

氨的分子构型是……三角锥形氨分子中N原子SP3杂化,有四个杂化轨道.有三个杂化轨道分别与3个H原子连接有一个轨道未连接原子所以电荷分布不对称分子呈三角锥形键角107°18′三角锥形三角锥形，键角107·选修三第二章就有啊对啊三角锥行啊！am