配合物的立体构型

分子的几何构型和立体构型有什么区别?几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体：氨

BeCl2的分子立体构型是什么BeCl2的立体结构为什么是直线型的BeCl2中Be有多种杂化方式、在常态下Be是sp杂化没错、但在气态下、由于BeCl2会两分子缔合、此时Be呈平面三角形的构型、应为sp2杂化、而在固态的时候、因为BeCl2

配合物立体异构的问题PtClBr(H2O)2的立体异构有几种?PtClBr(H2O)2的构型应该是平面型.所以有H2O在同侧和异侧两种,即顺式和反式.与顺铂和反铂有类似的地方.2

空间构型是电子对立体构型还是分子立体构型分子立体构型

我想问一下SeO3的分子的立体构型是什么?亚硫酸根离子的立体构型是什么?越细越好我要问的是立体构型的算法，按照孤对电子数，价层电子对数算法的详细过程单体SeO3为正三角形,计算如下：中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子价层电子对

SO32-的离子的立体构型是什么?怎么算的?算共用电子对：SO32-,3个共价键.和两个带电荷的氧是单键,另一个是配位单键.还有2对孤对电子.所以是三角锥形的,受到两个孤对电子的排斥.

(S)-3-甲基-1-戊烯的结构式（立体构型）CH2=CH-CH(CH3)-CH2CH3中间的C是手性C所以,有S、R,两种结构S型HCCH2=CH若上面三个在纸面上-CH2CH3在前面,用楔形实线-CH3在后面,用虚线

甲醛分子的立体构型为什么是平面三角形甲醛分子,CH2O,C是中心原子根据Vesper理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子总共6个价电子6/2=3便是sp2杂化,即形成平面三角形简单说因为中心原子C是sp2杂化，所以是平面

求记分子立体构型的高效方法,1、计算中心离子价层电子对数：1/2（中心离子电子数+配位原子提供的电子总数）【中心离子电子数：例如N-5F-7C-4注意氧族元素是六】【配位原子提供的电子数：配位原子一般化合价的绝对值注意,氧族元素是0】2、计

甲基,甲基正离子,甲基阴离子的立体构型是什么?甲基都向甲烷类推,甲烷是正四面体,甲基少一个氢,且有一个单电子,那么他的空间构型是如氨气的三角锥形,同样,甲基负离子也是如此,也是三角锥形（甲基负离子与氨互为等电子体）,甲基正离子已经失去那个单

中心原子价层电子对立体构型是什么?我只听见有过分子的立体构型的是中心原子价层电子的空间伸展方向,中心原子价层电子对立体构型不一定就是分子的立体构型但会影响分子的立体构型,像甲烷中碳的价层电子立体构型是正四面体,甲烷也是正四面体,但水分子中的

分子的构型与分子的立体构型有何不同构型包括的范围更大,包括立体构型、顺反异构等,立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型

具有d8电子构型的中心离子,在形成八面体配合物时,必定以sp3d2轨道杂化,属于外轨型配合物.利用价键理论分析配合物的成键情况时的类型时是这么一个情况：（1）杂化形成的杂化轨道均为空轨道（轨道中不排布电子）.（2）杂化轨道数与配位齿数相等,

某配合物【Co(NH3)3(en)(H2O)】Cl2的命名、配离子的几何构型、磁性、二氯化一水.一乙二胺.三氨合钴（II）.八面体顺磁性

两种配合物为立体异构体,是否一定是旋光异构体一般来说,只需看分子或离子中是否存在对称面或对称中心,如果有,则有旋光异构体.当然,更准确的方法是判断其中是否有非真转动轴,但这是大学中对称性方面不一定

画出[Pt(gly)2]的结构式,gly是甘氨酸的意思螯合物配合物的立体结构如何画?首先,这个配合物是平面正方形配合物,具有顺式和反式的几何异构,结构：Pt都位于正方形中央,伸出去四根键呈X形,顺式中NH2在一边与Pt相连,COO在一边与P

dsp2杂化的空间构型为什么是正方形呢?在形成配合物的过程中,可能发生轨道的杂化,如sp3杂化形成的空间构型为正四面体,但为什么同样是四个轨道参与杂化,dsp2杂化形成的空间构型却是正方形呢,是不是因为有了d轨道的参与,那d轨道具体起到什么

配合物的杂化轨道配位数空间构型怎样判断有没有捷径或者说一些常见的必须要记的我列举一些常见的：配位数中心体杂化结构实例2sp直线形Ag(NH3)+3sp2平面三角形CuCl3-4sp3四面体FeCl4-4dsp2平面四边形AuCl4-5sp3

一个有关配位化学几何异构的题目,求帮忙做下,下列化学式所表示的配合物的内界都是八面体构型,它们在理论上存在的几何异构体数目最多的是（）A.CoCl3·2en·2H2OB.CoCl3·2en·2NH3C.CoCl3·6H2OD.CoCl3·6

大学无机化学配合物构型问题已知螯合物[FeY]-的磁矩为5.92B.M.,在该螯合物中,中心离子的轨道杂化方式为________,配合物的空间构型为________用磁矩算出是五个未成对电子,因此肯定是外轨型而且铁必定是+3价.又因为螯合物