反应速率和活化能

温度和活化能对反应速率的影响有哪些?定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快.影

提问,关于反应速率和活化能一个反应的活化能为114kj/mol,是活化能降低一半,反应速率将加快约多少倍,怎么算啊这个··是很难算的啊,首先不可能是2倍,当然也不是100倍,我这里有份课件,是关于反应速率和活化能的,很深奥啊（大学的）,楼主

反应活化能怎样影响化学反应速率活化能越高,反应速率就越低；催化剂的能量就能减小活化能,因此也能增加反应速率；反应活化能越大的，达到反应条件所要吸收的能量就越多，也就是说在反应条件相同的情况下，能够达到参与反应的分子数就越少，参与反应的分子数

铁离子和碘离子的反应速率和活化能的测定加入淀粉测定速度呀

活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗?活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢

反应速率常数和活化能测定实验的数据有急用,谢谢!没头没尾的问题,说清楚啊,什么反应,什么温度,什么条件之类的.

反应速率慢和所需活化能高有什么关系?反应所需活化能越高,则活化分子数目越少,发生有效碰撞的几率就越小,反应速度就越慢.希望对你有所帮助,亲!

活化能是(),其他条件相同时,反应活化能越大,反应速率(),若在反应体系中加入催化剂,活化能(),反应速率().活化能是（指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量）,其他条件相同时,反应活化能越大,反应速率(越慢),若在反应体系

活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量

反应的活化能越大,反应速率越大.反应速率由浓度效应和温度效应共同决定.而活化能是温度效应的表征,说明了反应的难易程度,只能说活化能大的反应,提高温度更有利于反应进行.所以这句话是错的.

反应的活化能越大,反应速率越大；反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小?对,在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量.　　不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大

苯,甲苯氯化磺化硝化的各个反应条件:温度压强浓度和各个活化能与反应速率.小弟急用,C6H6+Cl2--FeCl3->C6H5Cl+HClC6H5CH3+Cl2--光->C6H5CH2Cl+HCl磺化：浓硫酸,水浴加热.硝化：浓硫酸、浓硝酸,

为什么活化能越大,反应速率越慢反应要进行必须达到一定的能量,这个能量称为活化能,所以活化能越高,反应所需提供的能量就越高,也就越困难,反应越慢!活化能为反应分子平均能量与可以发生反应的活化分子的能量差。分子的能量存在一定的分布，大多数分子的

吸热反应活化能大于放热反应活化能速率常数是单位浓度时的反应速率哪句话是正确的后一句对

表观反应速率常数的影响因素是什么啊?那活化能和催化剂有什么联系吗？催化剂对表观的反应速率有什么影响啊？活化能和温度,具体的关系式为:k=exp(-Ea/RT)

我觉得②和③的内容相互有矛盾,为什么③说“活化能影响反应速率呢” 催化剂能改变反应速率,原因是它降低了活化能这样理解,活化能能影响反应速率

当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?还有和活化能有什么关系?注意是反应速率常数,不是反应速率,也不是标准平衡常数～升高温度的话常数一定是变大的而K正和K逆都会增加只不过有一个会增加得更快这要看具体情况（就是哪个方向是吸热哪个方

化学反应速率和活化能的测定实验中,求活化能时温度用什么单位kKK

酶为什么降低活化能,却能提高反应速率【而不是提高呢】为什么不是提高活化能呢物质从静止状态转变为活跃状态所需的能量叫活化能!比如：过氧化氢的分解无催化剂时需要消耗75kj的能量,这个能量就是活化能；如果有催化剂催化时,比如说过氧化氢酶,那么此

为什么老师上课说活化能越小反应的速率就越快阿?反应速率常数不是与温度,活化能,以及指前因子都有关系温度升高,分子能量增大,活化分子数增加,有效碰撞的次数增加,化学反应速率增大