s2-与so32-反应

S2-与SO32-在什么条件下反应酸性条件下,反应到二氧化硫

S2-和SO32-反应生成什么?2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

为什么SO32-与S2-在酸性条件下发生归中反应,没有氢离子不行吗不行.看一下方程式就知道了：SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O没有H+,反应不能发生,实际是SO2与H2S的反应.不行。

SO32-和S2-在酸性条件下的反应方程式SO32-+2S2-+6H+=3S(沉淀)+3H2OSO32-+6H++2S2-====3S(沉淀)+3H2O

请问酸性条件下SO32-与S2-反应为什么S2-不会和H+结合成H2S气体呢?生成S单质的我知道，我想知道为什么没有H2S生成。这个问题考的是氧化还原反应,也就是4价硫氧化-2价硫.至于为什么没有H2S乃至SO2气体,你可以这么想：（1）气

Fe3+与I-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-为什么不能共存?因为都可以发生反应,Fe3+有氧化性,I-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-都具有还原性,可以发生氧化还原反应.

SO32-与S2-能否共存?碱性环境下呢?为什么?不能.碱性下可以S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存

在酸性条件下SO32-与S2-的反应式是什么?SO32-在碱性条件下无氧化性？SO32-+2S2-+6H+===3S!+3H2O碱性条件下没有SO32-+2S2-+6H+===3S！+3H2O

用元素电极电势证明S2-与SO32-能发生氧化还原反应（歧化反应的逆反应）,谁帮我?反应方程式2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2OSO32-+6H++4e⇋S+3H2O电极电势=0.45S+2e⇋S2-电极电

为什么当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质发生氧化还原反应时,起反应的氧化剂是Cl2而不是HClO?HClO比Cl2的氧化性强吗？若强应遵循氧化还原反应的规律，与同一种还原性物质反应时应先强后弱。氯气本身不具备氧化能力,但

把硫和强碱加热煮沸,反应后,S转化为S2-和SO32-,则反应的S和生成的S2-,SO32-的物质的量之比为这是个歧化反应3S+6OH-====2S2-+SO32-+3H2O所以就是3：2：1..设原来硫的物质的量为n,反应掉的量为x(n-

1.把硫和强碱加热煮沸,反应后,硫转化为S2-和SO32-,则反应生的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为?为什么比是3:2:13S+6NaOH----->2Na2S+Na2SO3+3H2O

1.把硫和强碱加热煮沸,反应后,硫转化为S2-和SO32-,则反应生的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为?21.把硫和强碱加热煮沸,反应后,硫转化为S2-和SO32-,则反应生的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为?2.把

1.把硫和强碱加热煮沸,反应后,硫转化为S2-和SO32-,则反应生的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为?21.把硫和强碱加热煮沸,反应后,硫转化为S2-和SO32-,则反应生的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为?2.把

为什么SO32-和S2-不能共存?不会发生氧化还原反应吗?SO32-与S2-在碱性条件下共存,在酸性条件下不共存.在酸性条件下相当于H2S与H2SO3发生氧化还原,生成单质S!酸性条件下，SO32-和S2-不能共存，二者发生氧化还原反应产生

为什么在酸性条件下SO32-与S2-不共存,但在碱性条件下可以共存?那在酸性条件下SO32-与S2-的反应式是什么？亚硫酸根离子的性与环境有关,如果是酸性时,氧化性强的氢离子会使企成硫化氢再相互反应

检验Cl-如何排除SO32-的干扰SO32-可以与稀盐酸反应吗?两码事..既然排除SO32-干扰,那就把它除了加入过量硝酸钡(这儿记住,是硝酸钡,不是氯化钡!否则无法检验)然后加入硝酸银和硝酸出现白色沉淀,则有氯离子Cl-可以反应，生成SO

MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性或碱性条件下不能大量共存吗?是的,前面4个是强氧化性离子,后面几个都是强还原性离子,在酸/碱性条件下,会发生氧化还原反应,不能共存

直接碘量法中I2与S2-SO32-S2O32-Sn2+AsO33-SbO33-的化学反应方程式怎么写I2+S2-==2I-+SI2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2I-I2+2S2O32-==2I-+S4O62-Sn2++I2==

SO32-与什么反应生成沉淀或者气体与钙离子,钡离子生成沉淀与H+生成气体.和强酸反应生成SO2气体：2H++SO32-=H2O+SO2↑和钙离子或钡离子反应生成沉淀：Ca2++SO32-=CaSO3↓Ba2++SO32-=BaSO3↓