nh3h2o水解常数

水解方程式HCO3-+H2O----H3O++CO32-NH4++2H2O---NH3H2O+H3O+这两个哪一个对?还是都对?……上一个是电离方程式下一个对

NH3H2O的电离和NH4+的水解两者互相抑制,为什么?NH3H2O电离生成的OH-不会和NH4+水解产生的H+结合生成水么?为什么不是促进呢》你的意思是说NH3·H2O和NH4+的混合溶液吧.NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+.

水解常数是什么水解的程度可用水解常数的大小来表示,用Kh表示设一个一元弱酸,HAHA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数因为是弱酸,所以A-会水解A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb将两个方程相加,后,得到,H2O=

等浓度NH4CLNH3H2O混合溶液电离大于水解的原因是什么①首先要明确一点,氨水呈碱性②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应③分析具体题目：NH4Cl与NH3H20混合溶液呈

(NH4)2SO4的水解离子排序为什么H+大于NH3H2O(NH4)2SO4--------2NH4++SO42-完全电离NH4++H20-------NH3H20+H+还要加上水的电离H20------H++OH-水解（可逆）所以H+总和

FeCl3水解常数FeCl3的水解平衡常数2.5*10^37它的水解常数与自身浓度和温度有关。知道溶液的pH才能计算。首先水解一般是不彻底的，如果你一直煮沸，那么你不可能制的氢氧化铁胶体，因为一直煮沸，Fe(OH)3以沉淀形式存在，而不是胶

水解速率常数什么意思?同一温度下,反应速率v=k*(c1^a1)(c2^a2)……(cn^an),c1-cn表示体系里n种参与反应的物质（可以是反应物,也可以是催化剂(因为催化剂也参加反应)）的浓度,a1-an为指数,此式可由实验得到.k就

电离大于水解溶液都显酸性吗为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时，电离大于水解啊？不一定首先,电离大于水解,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水解,但是水解的程度远远小于电离的程度.再者,

分别说一些电离强于水解（NH3H2O,NH4+）和水解强于电离(CN-,HCN)的物质有的题目是要判断pH的,要判断离子浓度之类的.其实我记不清的是亚硫酸根这些东西就要死记!好像碳酸氢钠,他就是碱性的从我们高中的角度不能解释,只能死记还有个

比如说两种溶液NH3H2ONH4CL同时存在时,是水解大于电离还是电离大于水解?另外这种混合溶液哪些是水解大,哪些有又是电离大?NH4CL是盐完全水解,产生大量NH4+离子抑制NH3H2O的电离,混合溶液呈碱性故电离大于水解,即溶液中电离大

蔗糖水解反应速率常数是多少?(1)蔗糖水解反应速率常数---不是固定的!(2)随浓度,温度,催化剂而变!

蔗糖水解速率常数与哪些因素有关温度、催化剂、压强、反应物浓度都会有影响本质

蔗糖水解速率常数与哪些因素有关我认为水解速率常数与温度,与水的浓度和盐酸的浓度有关（这两个浓度反应中可认为是恒定的）蔗糖不是电解质不能水解温度

铵根水解常数远小于氨水电离常数对吗?对,因为等物质量强酸氨盐和氨水混合是碱性.

氨水电离常数和氯化铵水解常数大概是多少?氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

弱酸强碱盐的水解常数?弱酸强碱盐的水解常数Kh=从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)

水解常数的定义,表达式,意义,影响因素,水解常数与电离常数及水的离子积的关系?水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现

蔗糖水解速度常数怎么求知道斜率,首先测好各个时间的旋光值At,和最终旋光度A.然后,在直角坐标系做ln(At-A)～t的直线.（t是时间）直线斜率负值就是速率常数.或者你知道反应的半衰期,则K=ln2/T（T为半衰期）.

醋酸电离常数包括考虑醋酸根的水解影响?电离的过程本身已经”涵盖“水解了,电离常数是电离（包括水的电离）和水解都达到平衡状态下,即各物质的量都稳定时测量的.

盐的水解是否影响水的离子积常数不影响,水的离子积常数只受温度影响.水的离子积只与温度有关，盐类水解对水的电离有促进作用，但氢氧根与氢离子浓度乘积大小一定，离子积常数不变会变就不叫“常”数了不影响