键的极性大小比较

如何比较PbO与PbS的键的极性大小离子键比较极性大小,O的离子半径比S小,所以极性大

比较HI、HBr、HCl、HF极性键的大小为什么HI的极性键F半径最小I半径最大

几个键极性大小的比较F-FAL-CLSe-HN-HSi-O比较极性.请问怎么比较?首先F-F是非极性键,是同种元素的两个原子成的键；可以根据元素的电负性判断,上网搜吧,有表Al是1.5Cl是3.0差为1.5,N是3.0H是2.1差为0.9所

如何比较物质极性的大小?看形成该共价键的两边原子.一般非金属性相差越大那么极性越强.（与偶极矩有关,详情参考大学无机化学）

氨水与酒精的极性大小比较因为氮原子的半径要小于氧原子,而且氨分子的大小肯定要小于乙醇分子,所以应该是氨水的极性大于酒精的极性仅供参考氨水的极性更大，氨水的极性大

怎么比较极性大小简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共价键极性就越强.等你把无

关于有机物极性大小的比较比较苯,甲苯,萘,蒽,联苯,苯甲酸的极性大小极性啊,这就要看整个分子中的正负电荷中心是否重合,或者差距.苯甲酸>甲苯>蒽>萘>联苯>苯不过蒽、萘、苯的差别并不大苯甲酸>甲苯>蒽>萘>联苯>苯

怎么样比较键的极性大小?具体点,不然我听不懂~~那HBr,MgCL2,HF,PCl5能比较吗?大小是????????简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子

怎样比较分子极性大小一般题目就出得纠结,我快弄晕了回答：组成共价键的两原子电负性差值越大,键的极性越强,我就知道这些了诶~,话说你高几啊,我才高二,我看大学的有机上也只讲了这些,还有就是诱导效应了,题是怎么出的啊,我也想看看补充：额,我好想

分子极性大小如何比较?1.查一下电负性表,比较原子电负性强弱.2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性,找出整个分子的电荷分布情况)3.根据电荷的分布情况确定极性情况.

怎样比较分子极性大小一般题目就出得纠结,我快弄晕了回答：组成共价键的两原子电负性差值越大,键的极性越强,我就知道这些了诶~,话说你高几啊,我才高二,我看大学的有机上也只讲了这些,还有就是诱导效应了,题是怎么出的啊,我也想看看补充：额,我好想

正庚烷正己烷正辛烷的极性大小比较这几个极性应该一样吧,都是直链烃,都是对称结构

AlCl3SiCl4PCl5的极性大小如何比较要有理由AlCl3由价层电子对互斥理论可知其分子构型为平面三角形,而SiCl4为四面体,所以虽然它们每个键都是极性键但由于其向量性质,所以彼此抵消于是整个分子极性为0,而PCl5则是三角双锥的分

如何比较水,硫化氢,和硒化氢的极性大小硫非金属性比硒强,所以硫化氢极性比硒化氢强结构相似的分子，相对分子质量越大，其分子极性越大。

.比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl大于I,所以键的极性HCl大于比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl大于I,所以键的极性HCl大于HI.比如电负性：F大于H,为什么

极性键和非极性键的键能大小一般非极性键键能相对较大；因为极性键已经是两边某一边拉电子能力较强,我们给一个能量,能力强的很容易得到电子；但是两边势均力敌的非极性键,则需要更大的能量；

水中的极性键与水合氢离子极性键比较后者比较稳定,因为现在撒谎能够大学了,没学化学专业,但是以前记得是水合氢离子极性键比较稳定的,好像化学树上也有哟,注意那些图

化学.如何比较两个极性分子的极性大小?例如：CH4和H2O.极性大小的判断是大学无机化学的内容,可以根据键能来进行计算,中学阶段只要求定性的了解!是否是极性分子,以及极性的大小,与分之中正负电子中心有关!正负电荷中心中和或抵消,就是非极性分

决定价键极性大小的因素电负性

键的极性大小如何判断看成极性键的两原子自身的金属性或非金属性以及一些侧链基团的诱导效应吧如果一个键2端是金属和非金属那么这个键有很强的极性如果2端元素相同那就是非极性键了如果是2个非金属元素那极性不是很大键的极性一般可以通过电负性的差值进行