973k时算平衡分压

什么是平衡分压 浓度吧

恒温恒压按比例加入反应气体即达到等效平衡平衡后各组分气体物质的量是否变化这样算平衡发生移动吗?若按比例加入反应物气体和惰性气体反应速率怎么改变?平衡怎样?1.若恒温恒容则加入惰性气体平衡不移动因为各气体浓度（物质的量除以容器体积）不变故Q=

分压与平衡移动的问题在6.0L的反应容器和1280K温度下,反应CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g)达平衡,各物质分压pCO2=63.1*10^5papH2=21.1*10^5papCO=84.2*10^5papH2O=3

在523K时,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L,c(PCl3)=c(Cl2)=4mol/L.在等温条件下体积扩大一倍,反应在新条件下达到平衡.试求该反应体系在523K时

水解.沉淀溶解平衡,dk怎么算的? K=Cl(离子)浓度/Br（离子）浓度

当一个可逆反应达到平衡时,K=1.若增加反应物的浓度,平衡移动后达到新的平衡时K还等于1吗?为什么?是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只

乙烷脱氢反应C2H6=C2H4+H2在1000K时K=0.90试计算总压为150kpa乙烷的平衡转化率不要只写答案.C2H6=C2H4+H21001-xxx混合物部的物质的量=1+XC2H6的摩尔分数=（1-X）/（1+X）C2H6的分压=

化学反应各物质平衡时的分压与化学反应计量数有什么关系气体分压比等于反应计量数之比

真心不懂~2SO2+O2=2SO3(可逆)平衡时向其中加入SO3平衡向那边是不是分恒温恒压,恒温恒容两种情况啊具体怎么移动求救~还有2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡正移?又是怎么回事也要分恒温恒压,恒温恒容两种情况?具体帮我分下2S

等效平衡,急@!恒温恒压等效平衡新平衡中各组分浓度与原平衡是否相等,为什么?恒温恒容呢?在前后系数之和不等的情况下前者不一定相等但是,比利时一定相等的后者浓度必然相等Hi上详解

请问气相中平衡分压的定义是什么?记不太清了,就是气相中的每种气体的压力占总整体气体压力的分数值或百分比.与质量分数成正比.所以算出质量分数的百分比就能算出来分压了.根据道尔顿定律:总压力等于各组成分压力之和.分压力是参与组成成分的压力.如冷

如图杠杆左侧挂两个质量分别是50g的钩码,杠杆处于平衡时,弹簧测力计的示数为___N（g=10N/kg）.若此时弹簧测力计改为沿倾斜向上拉时,继续使杠杆平衡,弹簧测力计将____（变大、变小、不变）,这是因为_____（图是在一个杠杆上左侧

生物联赛题（一道细胞生理题）45.当达到K离子平衡电位时45.当达到K离子平衡电位时A．细胞膜两侧的K离子浓度梯度为零B．细胞膜外的K离子浓度大于膜内的K离子浓度C．细胞膜两侧的电位梯度为零D．细胞膜内侧的K离子不再外流但对这几个选项的本质

已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)],k是常数,只与温度有关,与浓度无关.1.830k时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化

已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)],k是常数,只与温度有关,与浓度无关.1.830k时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化

K在反应平衡里表示什么?解离平衡常数

关于K与吉布斯函数变的问题K能不能判断一个反应能否进行?有种说法是K不能,它只能表示一个反应平衡时各物质浓度的比值,这无可争议是它的化学意义.但是可不可以从以下角度理解,由等温方程式可知K与G有等式的关系.当G小于0,K在0,1之间.由此可

请问"达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡."的百分组成相等是啥意思?就是各组分比如说a,b,c混合成x,a,b,c占x的百分比.相等就是说1,3,5组成了9和2,6,10组成了18是一样的不管实际有多少,只要比例

化学反应达到新平衡是各组分的物质的量与原平衡时是否一样绝大部分是不一样的,只有极个别的会出现这种情况.不一定一样，要跟据反应物生成物原比例和转化率决定的这个要具体问题具体分析这要看平衡是不是移动.不移动一样,移动就不一样

将1molSO2和1molO2通入1L的密闭容器中,1000K时,反应达到平衡,测的平衡时SO3的物质的量那个物质的量浓度为0.925mol／L如果这是题的全部,那么只能查表用化学热力学的方法做.求出反应的焓变,熵变,进而求出吉布斯自由能变