范德华气体绝热自由膨胀

范德华气体经绝热自由膨胀后,气体温度如何变化?这个问题用数学表达式怎么表达?绝热自由膨胀和节流膨胀有什么区别?绝热自由膨胀dQ、dW都等于零,但这是个不可逆过程,有熵变,dQ、dW是与过程有关的,一般计算要用可逆过程才好用微积分,还好dU=

范德华气体经绝热自由膨胀后,气体温度如何变化?“绝热”“自由膨胀”两个字分别表明了,该气体即不受热能的转化也不受机械能的转化.在这种情况下自由膨胀,即对外做功,所以本身内能降低.由于本身机械能不变,所以温度会降低.自由膨胀外压为零，又不存在

热学证明若气体分子向真空绝热自由膨胀,温度不变.真空下气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.（Q+W=ΔE）理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.

范德瓦尔斯气体绝热自由膨胀内能如何变化然后温度会降低?如果对真空中膨胀则内能不变化；如果向非真空膨胀,内能减小.做功+热传递==内能的改变答案同楼上

理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀,热力学函数哪些为零?哪些相等?理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有

绝热膨胀中气体温度减少的理由和自由膨胀中气体温度不会变化的理由是什么呢?（这两个过程都不和外部能量交换）还有,气体分子间的引力作用和运动能量相比虽然更小,但是分子间的距离关系的能量势能存在的实在气体.请问此气体自由膨胀的时候温度怎么变化?我

1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变同上在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.熵变小。体积变大了，分子之间的空隙也就变大了，熵的变化跟单位时间内分子运

C．一定质量的气体绝热膨胀,温度一定降低?刚做的题这是答案自由膨胀不是不对外做功么?气体内能=外界做功+热传递.气体膨胀对外做功,因为绝热无热传递,所以气体内能减小.又因为气体分子内能=分子动能+分子势能,若是理想气体不考虑分子势能,那么内

什么是气体的自由膨胀?容器壁是绝热的,气体和环境没有热交换．当气体从左边冲入右边真空时不做功．按照热力学第一定律,内能函数将不改变．在某些阶段就是这类自由膨胀．

问,理想气体绝热自由膨胀,焓如何变化因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.不变因为是理想气体，膨胀时做功为零，绝热下吸放热为零，由H=U+Q知焓不变。那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢

理想气体进行绝热自由膨胀后,焓变是如何变化的?不变

绝热自由膨胀一定是向真空吗?气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境吸入或放出热

1mol气体的方程式为pv=RT+ap(a>0,常数）实际气体绝热从10L自由膨胀到20L时求焓变,内能变,熵变和吉布斯函W=0（自由膨胀）,Q=0（绝热）,ΔU=0.由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v

气体绝热膨胀,外压降低,熵怎么变本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.

一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,体积由V1增加到V2,在此过程中气体的:（A）内能不变,熵减少（B）内能不变,熵增加（C）内能减少,熵增加（C）内能增加,熵增加内能不变是因为绝热,那么熵增是怎么回事?亲,内能不变不是因为绝热.等温才是

一个完全气体在一个容器内作绝热自由膨胀,体积扩大了两倍,该气体做功为0熵变为0为什么温度也不变自由膨胀不受力所以不做工这个命题貌似就是假命题。首先自由膨胀不可逆，故△S>0。如果有体积变化，必有体积功，但如果向真空自由膨胀，由于外压=0，故

绝热自由膨胀（对真空）过程为什么不做功?绝热自由膨胀过程中,由于绝热,Q=0,又有W=0,由热力学第一定律,△E＝0.请问,为什么W=0,即为什么不做功?绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功

气体自由膨胀与什么现象有关热现象

气体为什么会向真空自由膨胀气体分子是在不断运动的,而且真空的地方几乎没有压强,大气压强会把气体向压强低的地方推,所以气体会向真空自由膨胀从分子运动论的角度想想自然明白。内外压强差每一个物体都是有热能的，热能的微观意义就表现为分子在不停的做无

气体自由膨胀一定在真空中?这显然是错误的,真空中气体固然能够实现自动膨胀,膨胀的本质是气压的变化,只要将一种气压相对较高气体放到气压相对低的地方就会实现自由膨胀.