单质溴的氧化性

硫单质的氧化性与溴单质的氧化性谁强?非金属单质氧化性顺序大小排序氟氧氯溴碘硫磷碳硅氢所以溴的氧化性要大于硫

常见离子和元素的氧化性与还原性比较锰酸根高锰酸根氯气单质溴单质碘单质硫单质碳单质硫酸根亚硫酸根碳酸根次氯酸跟氯酸根高氯酸根碘酸根硅酸根磷酸根铁2+铁3+铜2+铜1+过氧根硝酸根亚硝酸根二氧化铅四氧化铅重铬酸根硫氢根氧化汞氧化亚汞水以及常见金

氯气与溴单质谁的氧化性强卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氯气的氧化性强.氯气，因为在溴的上面，得电子后结构更稳溴的氧化性强你可以去查下元素周期表

溴化碘与溴单质和碘单质的氧化性比较根据元素周期表可知道溴单质的氧化性大于碘溴化碘中不和碘和溴反应因为氧化性没其它两个的大根据氧化还原反应中存在化合价的升降可知道他们不能反应所以溴大于碘大于溴化碘

过氧化氢,碘单质,溴单质,高锰酸钾氧化性强弱比较酸性溶液中：碘单质（0.54）高锰酸钾>过氧化氢>溴单质>碘单质氧化性的排列随着条件的变化，大小也会变化的

体现碳单质氧化性的方程式C+H2=CH4体现出碳的氧化性.

单质中氧化性最强的是?F2也就是氟气一种第七主族元素单质,极难保存,颜色较浅!

单质的氧化性怎么判断看能不能参加氧化还原反应,还有在氧化还原反应中是不是化合价可以降低.最好的方法是比较电极电势，一般的无机化学书附录上都会有电极电势表。

怎样比较单质的氧化性?根据元素周期表来判断.1.根据非金属活动性表比较。2.根据元素周期表来判断。3.根据氢化物的稳定性比较。4根据非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强比较。

浓硫酸与NaBr为什么会生成Br单质?浓硫酸的氧化性比溴单质强.那么Br单质怎么没被浓硫酸氧化..为什么没有HBr生成呢..2NaBr+2H2SO4(浓)===Br2↑+SO2↑+Na2SO4+2H2O首先我们知道SO2通入溴水时会生成HB

单质的氧化性和这种单质元素的离子的氧化性是怎样的?单质的氧化性越强,越容易被还原而自己变为带负电荷的离子.按化合价分还有金属活动顺序,在同一周期内,单质的还原性越来越弱,离子的氧化性越来越强.同一族内,金属性越强的,还原性越强,非金属性越强

用置换法证明氧化性:氯气>溴单质>碘单质>硫单质.离子方程式?证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水

一种单质氧化另一种单质的方程式O2+S==SO2要看是什么物质才可以啊要看是什么单质具有氧化性和还原性的两种单质反应都行，如C+O2=CO2,S+H2=H2S等

氯单质能氧化溴单质么看什么条件了,如果常温下是在溶液中,则不能,如果是在加热的条件下或常温下将Cl2通入纯态的Br2则可以反应.Br2+Cl2==加热==2BrCl生成氯化溴.在较高的温度下,氯化溴还可以进一步被过量的Cl2氧化为三氯化溴.

氯气,溴单质,碘单质哪个氧化性强求大神帮助需具体的推算过程及理由氧化性：Cl2>Br2>I2因为电子层数逐渐增加,对外面电子的吸引能力逐渐减弱,所以,氧化性逐渐减弱.

溴单质能氧化过氧化钠吗?最好能提供一下常见氧化剂的氧化性顺序不能k2cr2o7>(h+)Kmno4>NACLO>CL>Br2>Fe3+>I-h+无氧化性^

如何比较单质氧化性1.看单质的非金属性.氧化性与单质的非金属性成正比.2.看与同种还原剂反应时,生成物的化合价高低.如：Fe+S=FeS,而2Fe+3Cl2=2FeCl3,说明Cl2氧化性比S强.

铁离子和氯气,溴单质氧化性的强弱比较Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性Br2

碘酸根离子与溴单质的氧化性哪个更强?为什么?溴单质的氧化性与溶液中的酸碱性无关；而碘酸根离子的氧化性与溶液中的酸碱性关系密切,酸性越强,氧化性越强,即H(+)助强其氧化性.在强酸性溶液中,碘酸根的氧化性比溴单质强不少；在碱性溶液中,碘酸根的

溴离子氧化成溴单质的化学离子方程式首先你得说明被什么氧化