fe2o3+kclo3+koh

化学Al+KOH=Al+KOH=Fe2O3+HCl=第一个2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2第二个Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2(g)

Cl2+KOH--KClO3+KCl+H2O怎么配平?..首先观察方程式中有出现化合价升价的元素有哪些主要是Cl元素的升降Cl2中的一个氯从0价变到KClO3中的氯是+5价,说明升高了5而另一个氯从0价变到KCl的-1价,即降了1要使化合价

-化学兴趣小组通过实验证明fe2o3也可以做kclo3分解制氧气的催化剂,取kclo3和fe2o3的固体混合物26.5克,加热迅速产生氧气,至kclo3完全分解,冷却后残余固体质量为16.9g,向残余固体加足量的水,搅拌后过滤,蒸干滤液得1

Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中,还原产物是A.KClO3B.KClC.KCl+H2OD.H2O理由B氧化剂被还原生成还原产物,得到电子的是氧化剂,氯原子得到电子化合价降低,则选Bkclo3cl由0价变为-1价，根据降

关于化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO的问题.化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO中（条件为一定温度下,非氯气直接与KOH反应）ClO-与ClO3-物质的量比为1：2则反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原

求得KCLO3的分解率想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?已知投入氯酸钾为0.6克,投入氧化铜作催化剂,产生气体为67.2ml(已折算为标况)求得KCIO3的分解

工艺制取净水剂高铁酸钾（K2FeO4)方法之一如下化学方程式：2Fe(OH)3+KClO3+4KOH=2K2FeO4+KCl+5H2O,当有3.21gFe(OH)3参加反应时,则转移的电子数目为A.6.02×10的23次方B.1.806×1

cl2+koh一kclo3+kcl+h2o求配平特别是化学计量数是怎么算的36153根据价位归中法.氯气有正5价和-1价,所以-1价处配5,然后再把其他配一下平就行了.36153电子得失Cl2中Cl化合价为0KClO3中Cl化合价为+5失去

配平下列化学方程FeS+HCl---FeCl2+H2SCl2+KOH---KCl+KClO3+H2OFeSO4+K2Cr2O7+H2SO4---Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H20Al2(SO4)3'14H20+Ca(

CL2+KOH=KCL+KCLO3+H2O和Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O分别怎么配平?3CL2+6KOH=5KCL+KCLO3+3H2O3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑

用kclo3制取氧气用能用fe2o3做催化剂么有助于回答者给出准确的答案可以,只不过效果不好,这些副族元素中一部分都可以催化,二氧化锰在这里效果最好.

AL和Fe2O3的铝热反应怎么要加KclO3,KClO3和Mg条都是引燃的作用.

Fe、H2SO4、Fe2O3、CuCl2、KOH、KCl在常温下两两混合能发生化学反应的个数为5个Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl23H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+2KOH

帮我完成下列方程式,CO2+KOH=SO3+H2O=BaCl2+Na2CO3=H2SO4+Fe2O3=Fe(OH)3+HCl=MgCl2+NaOH=CO2+2KOH=K2CO3+H2OSO3+H2O=H2SO4BaCl2+Na2CO3=Ba

将氯气通入热的KOH溶液中得到什么?答案是将氯气通入热的KOH溶液中得到KClO3和KCl两种盐的混合物Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和这两种碱反应生成

关于KOH与Cl2的反应方程式为什么不可以是19Cl2+38KOH=30KCl+3KClO3+KClO2+19H2O呢?Cl2的氧化性弱与KClO3,即使生成了KClO3也会和Cl2反应掉.

在6KOH+3Cl=5KCl+KClO3+3H2O反应中氧化剂和还原剂的质量比是氯右下脚漏了一个2吧,这是一氯元素的歧化反应,一个氯原子释放出五个电子,高失还（化合价升高、失去电子,是还原价,发生氧化反应）,分别给另外的五个氯原子,低得氧（

在3Cl2+6KOH=5Kcl=Kclo3+3H2O的反应中,氧化剂与还原剂的质量比首先,得判断氧化剂和还原剂氧化剂CL2还原剂CL2这比为5:1

3Cl+6KOH==(加热)5KCl+KClO3+3H2O氧化剂和还原剂的质量比3Cl2既做氧化剂又做还原剂,所以可通过生成物去确定5mol氯原子做氧化剂,1mol氯原子做氧化剂,可以确定其物质的量比为5：1,而同一元素在物质的量相同时,其

Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O氧化剂还原剂电子转移总数有213的氯气参加反应,氧化物是多少3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O----------转移5个电子3515213/(71)xyz得X=5mol,y=1mo