盐类水解离子浓度比较

盐类水解离子的浓度比较?除了楼上回答还有多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解（注意,水解都是微弱的）来分析.第一步水解程度大于第二步水解程度,依次减弱.如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞

一道盐类水解问题氯化铵水解,比较离子浓度时,为什么氨根离子浓度＞氢根离子浓度?是不是盐类水解中本身电离程度大于水解程度,应为盐类的水解程度小?如醋酸钠的水解,醋酸根＞氢氧根.是不是盐类的水解,溶质的离子浓度永远大于水中出来的?.有没有特殊情

化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?有弱才水解,不弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性.能举几个例子就更好啦,我是高三的就化学学的好一点嘿嘿1.有弱才水解有弱酸根时就会水解Example:CH3COOH会水解,其中

盐类水解的练习题求盐类水解的例题详细解析.如离子浓度比较,ph之类的!盐类水解规律的应用1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性.如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO

为什么盐类水解浓度越小越易水解盐类水解,外因:为什么盐类水解弱离子浓度越小越易水解盐类的水解是一个化学平衡,根据平衡移动原理（勒夏特列原理）,溶液越稀,也就是水越多会使平衡向水解的方向移动.从而盐类水解浓度越小越易水解.如硝酸银溶液是存在下

离子浓度比较大小的问题对于盐类的水解,离子浓度比较大小的问题,我不是太明白,总是算不对.以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na＋和CO32－最多.在此基础上,显然Na＋＞CO32－2.CO32－是

两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题关于混合溶液的离子浓度比较.1.如NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合.问最终各离子浓度大小.2.HAC和NaAC(1:1)混合.问最终各离子浓度大小(HAC表示CH3COOHNaAC表示CH3CO

盐类水解：溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度大小怎么比较为什么H3PO4溶液中c(H+)>c(H2PO-)>(HPO4^2-)>c(PO4^3-)1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解

高中化学盐类水解中离子浓度怎么判断利用离子方程式,电荷平衡和物料平衡,同时一个常识是,不是完全电离的物质,在水溶液中分子态存在的比离子多得多说来话长混合的时候就分很多情况来讨论了先写出方程，标出已知的量的浓度，未知的通过已知的和方程进行推断

水溶液中离子浓度比较的问题可不可以这么说：盐类电离程度大于弱酸碱电离程度大于盐类水解程度大于水的电离程度?如果不是,那怎么比较盐类电离程度、水解程度和水的电离程度谁大谁小呢?第二个问题：中和V1LpH=4的醋酸和中和V2LpH=3的醋酸所用

盐类的水解中粒子浓度大小的比较方法,以Na2S为例溶液中阳离子：Na+、H+阴离子：S2-、HS-、OH-Na+不水解,浓度最大,Na2S电离出S2-,所以S2-次之然后考虑水解.S2-水解生成HS-和OH-,而水会电离出OH-,故OH-大

在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?理论解释比较难理解若公式来解决就好理解A-+H2O=HA+OH-Kh=Kw/Ka若Kh·C>20Kw,且Kh/C>500,则[OH-]=(Kh·C)^(1/2)水解度=[OH-]/

电离程度水解程度盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢?na2co3本身就是一个离子化合物,所以肯定是以离子的形式在水中存在的最多,所谓的水解程度是指在水中的那部分co

加入酸或碱能抑制盐类水解,那盐类是直接不水解了吗?这部分微弱的水解在比较离子浓度时可以被忽略吗还会水解,只是被抑制的很微弱离子浓度在10^-5以下可以不考虑

盐类水解离子浓度比较1、物质的量浓度相等的CH3C00Na和CH3COOH溶液等体积混合C（CH3C00-)+2C(0H-)=2C(H+)+C(CH3COOH)是对还是错的0.1mol/LCH3COONa溶液中粒子浓度的比较（除水分子）关键

盐类水解,离子怎么排序?以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na＋和CO32－最多.在此基础上,显然Na＋＞CO32－2.CO32－是弱酸根,会发生水CO32－＋H2O＝＝（可逆号）HCO3－＋OH

盐类水解溶液中离子浓度大小的比较15.在一元强碱MOH溶液中加入一中元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中C(A-)=C(M+),而乙同学认为C(A-)与C(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为____同学的

【需详解】盐类水解问题NaHA溶液中各离子浓度大小比较.要分类讨论（这个我知道）.麻烦一个个讲清楚啊...还有讲清楚你为什么要这样去比较.嗯其中为什么电离为主导时,H+浓度会大于A^2-的浓度?无论水解还是电离为主导,H+浓度都会大于A^2

盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢?楼主可以这么理Na2CO3电离是完全电离成Na+离子和CO32-离子,而呈弱碱性是由于CO32-离子部分水解生成了OH-而使溶液

盐类水解已知碳酸氢钠的ph大于8、则溶液中碳酸的浓度和碳酸根离子的浓度哪个大?盐类水解已知碳酸氢钠的ph大于8、则溶液中碳酸的浓度和碳酸根离子的浓度哪个大?原因是什么?碳酸的浓度大碳酸氢钠完全电离为碳酸氢根和钠离子NaHCO3=Na++　H