强酸强碱滴定突变范围

强酸滴定强碱时,PH-V（酸）图是不是一条直线?而弱酸滴定强碱是不是曲线,有突变范围?不管是强酸强碱还是弱酸弱碱,pH都是存在突越的.强酸强碱突越较小,会是一条直线,而弱酸弱碱突越明显,有时多元酸或多元碱还会出现几次突越,所以表现为曲线.

是不是无论强酸弱碱滴定,强碱弱酸滴定,强酸强碱滴定的PH图像,都有一段突变的,就是直线上升的.做到一道题目,里面氢氧化钠滴定盐酸的图有一段直线上升的.然后同一道题里,氢氧化钠滴定醋酸却是平缓地上升,貌似没什么明显突变.是的,强滴强的PH曲线

什么是滴定的突变范围以酸碱指示剂为例：指示剂的颜色是由PH值决定,而在一定范围内的PH所对应的颜色肉眼是无法区别的,此范围就是突变范围.用标准溶液滴定未知溶液，当滴定量达到该范围时，出现突变现象，即标准溶液恰好与未知溶液完全反应，我们一般认

强酸滴定强碱是酸滴进碱里还是碱滴进酸里?答：以盐酸和氢氧化钠为例：【1】习惯上酸滴定碱,因为可以使用酸式滴定管,比较方便；选择酚酞为指示剂（红色退为微红色）【2】也可以用氢氧化钠滴定盐酸,使用碱式滴定管,选择酚酞、甲基橙为指示剂都可以.当然

强酸滴定强碱是啥意思啊?是无机化学中酸碱平衡中的一类问题,就是用已知浓度C1的强酸（如：Hcl）滴定未知浓度C2的强碱（如：NaOH）,直到滴定平衡,即强碱中的溶液变色（因为里面加了指示剂,到滴定终点即会变色,强酸滴定强碱的终点大概是pH=

强碱滴定强酸,弱酸的滴定曲线有什么不同强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.

强酸强碱的滴定盐酸和氢氧化钠的滴定!实验十二强酸强碱的中和滴定实验目的练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理预习要点一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、思考

中和滴定指示剂怎么选择?强酸滴定强碱和强碱滴定强酸分别用哪个指示剂好.指示剂的变色范围全部或部分在滴定突跃范围之内；若有多种选择时,应选择：终点颜色由不敏锐变为敏锐.强酸滴强碱：用甲基橙,终点颜色由黄色变为橙色强碱滴强酸：用酚酞,终点颜色由

酸碱滴定的时候,强酸强碱滴定的时候,用甲基橙或酚酞都可以,可是甲基橙的变色范围是3.1--4.4,那么颜色突变时为酸性,而不是7,怎么能酸酸碱恰好中和呢,混合液就不是中性吧?那如楼主所说,酚酞的变色范围是8.2-10.0那不就是说用酚酞的时

酸碱滴定所用试剂有哪些?他们的变色范围.如:强酸强碱互滴,可选择甲基橙或酚酞甲基橙酸碱滴定所用试剂有哪些?他们的变色范围.如:强酸强碱互滴,可选择甲基橙或酚酞甲基橙变色范围:3.4.4又没啥口诀,酚酞8.2到10之间甲基橙3.1到4.4石蕊

1,酸碱中和滴定只能用于强酸强碱吧?2,滴定结果一定是酸碱恰好反应吗?甲基橙的变色范围是3.1到4.4,反应到pH=5时还是酸性,也变色了啊,这怎么回事?3,为什么滴定前润洗可以减少误差,好像洗不洗都有残留液在滴定管啊,是什么原理?如果是强

酸碱中和滴定过程会出现PH突变,说强酸滴定强碱都可用甲基橙或酚酞,用酚酞时到达终点的标志是恰好变为无用甲基橙的标志是恰好变橙色,但甲基橙的变色范围是3.1-4.4酚酞的变色范围是8.0-10.2那到底溶液的PH是酸性还是碱性,我看怎样也不会

酸碱滴定过程中可能有的离子浓度的大小关系能不能具体分析一下强酸滴定强碱,强酸滴定弱碱,强碱滴定强酸,强碱滴定弱酸他们分别在不同阶段的离子浓度大小的比较,（即,……过量时,……）麻烦您了.因为在做大题时常有这样的填空向NaOH溶液中加盐酸.开

强碱滴定强酸的pH曲线与强碱滴定弱酸是否一样?不一样滴定强酸的曲线有pH突变但滴定弱酸的曲线要平缓得多没有pH突变希望对您有帮助有疑问可以追问不一样。起始的pH就不同。

酸碱滴定中,为什么不能用弱酸滴定强碱或者弱碱滴定强酸.还想问下，强碱可以滴定弱酸，强酸可以滴定弱碱，但同样也生成强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)，这时不考虑水解吗？因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1m

强酸强碱弱酸弱碱滴定用什么指示剂强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.弱酸弱碱滴定要看是什么酸和什么碱.ph试纸可以解决一切，不用指示剂石蕊，酚酞

酸碱中和滴定中,强酸滴定弱碱和强碱滴定弱酸指示剂的原则以及原因强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即

酸碱滴定的时候,强酸强碱互相滴定,用甲基橙和酚酞都可以,那强酸滴定弱碱,或者强碱滴定弱酸用的指示剂为什么有限定没有限定,不用考虑水解.只要指示剂恰好无色且半分钟内不褪色就行了

酸碱中和滴定强碱滴强酸为什么用甲基橙,甲基橙变色范围在3.1至4.4,都是在酸性范围内,怎么变成橙色就是滴定终点酸碱中和滴定中,强酸与强碱反应PH曲线有一个突变,4~11的PH范围都认为是误差允许的范围.用甲基橙或酚酞作指示剂都可以.但是,

判断题1、酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合.（）2、强酸强碱滴定突跃的大判断题1、酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合.（）2、强酸强碱滴定突跃的大小与酸碱溶液的浓度有关.（）3、用0.1mol/