碳的sp2杂化示意图

谁教教我sp2杂化的sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.一般来讲,数孤对电子数＋成“头碰头”键个数（单键、双键、三键都只算一个,

sp2杂化方式1个s轨道和2个p轨道组合形成3个新的sp2杂化轨道,这三个轨道都在同一平面如BCl3,中的BCH3COCH3中的羰基CSO3中的S都是sp2杂化

碳sp2杂化问题乙烯模型中C是经sp2杂化的C的价电子有4个3个优先进入sp2杂化轨道剩下的一个为什么是进入p轨道而不是s轨道?碳的最外层电子只有1个S轨道和3个P轨道,由1个S轨道和2个P轨道进行杂化形成3个SP2轨道,杂化后S轨道已经不

乙烯中的碳为sp2杂化,构成三个相同的sp2杂化轨道,还有一个空的p轨道,谁能用杂化轨道理论阐述一下怎么形成了一个sigema键和一个π键,说的好,我去吃饭了两个碳原子间的sigema键是两个sp2杂化轨道“头碰头”生成的,π键是未参与杂化

sp2与sp3杂化的区别正丁烯中的各个碳原子,如何判断是sp2杂化还是sp3杂化.杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和

碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并?我知道碳原子是可以发生sp3、sp2、sp杂化的,假设基态碳原子3个p轨道上是px和py有电子,pz为空轨道sp3杂化是四个轨道一起简并,sp2是三个轨道简并,一个s轨道和两个p轨道,但到底是

羧酸分子羧基的碳原子为sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与两个氧原子和另一个碳原子或氢原子形成或氢原子形成三个σ键.话中sp2杂化和sp2杂化轨道是怎么看的有一个原则：杂化后的轨道只能用于形成sigma键或由孤电子对占据,不会用来形成Pi键

分别说明碳的sp3sp2sp杂化轨道的电子云趋向特征~RTsp3：正四面体sp2：平面三角形sp：直线

苯环的sp2杂化怎么看出来的苯环中的C原子与3个原子形成化学键,所以就是sp2杂化了,C有4个价电子,形成3个键后还剩下一个电子,6个C都剩下1个,这6个剩下的电子就形成了大π键C的轨道平面三角60且有1个未杂化p轨道且整体所有p轨道垂直于

在碳碳双键中,为什么剩下的P轨道垂直与SP2杂化轨道sp2杂化轨道是s、px、py三个轨道的杂化轨道,是在xy平面上的,剩下的p轨道是pz轨道,是沿z轴方向的,所以pz当然垂直于sp2了~当然,你可能有困惑,S轨道是球形的,杂化以后Z轴应该

烷烃分子中碳原子的杂化形式为（）.spsp2sp3dsp2sp3sp3因为烷烃是饱和碳都是正四面体结构所以是sp3杂化举个简单的例子：甲烷CH4C原子价电子都是4个，,一个H提供1个电子，结合4个H后，就有四个共价键，杂化轨道的数目为4所以

丙烯腈的碳原子轨道杂化类型为什么只有sp2,sp而没有sp3因为没有哪个C院子周围有四个其他原子.判断C的杂化轨道类型最简单方法就是数C周围原子数.

为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的每个C原子均由1个s　轨道和两个　p　轨道平均化产生三个能量相等的　sp2　轨道,余一个　p　轨道不变2344　三个杂化轨道共面、　指向等边三角形的三个顶点,　互成　120°,这三个新轨道

丙烯腈的碳原子轨道杂化类型为什么只有sp2,sp而没有sp3丙烯腈化学式为：CH2=CH-CNC如果是sp3杂化的话,C应该形成四个共价键,即可以连接四个原子,左边两个C都是连接3个原子,所以是sp2杂化,而右边一个C只连接2个原子,所以是

环己烯中sp2杂化的碳原子有几个?2个只有1个双键就是2个C

spsp2sp3杂化的分子分别有哪些?sp——常见的有氯化铍、乙炔……sp2——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根……

如何解释SP1SP2SP3的杂化轨道?sp3杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子（或孤对电子）,如甲烷、氨、水sp2杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子（或孤对电子）,如三氟化硼、烯烃（碳碳双键两

sp.sp2.sp3杂化轨道的空间构型sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体sp——直线形sp2——片面三角形sp3——正四面体形。

C60中C的杂化方式为什么是sp2?不好直接看出来.因为C-C键角接近120°,所以是sp2杂化.也可以认为与石墨类似,所以是sp2杂化没法通过计算得到,因为C60中的C-C键不只是单键,还有双键

h2co2的杂化方式为sp2和sp3为什么H-COOH从结构式可以看出,碳原子形成3个σ键,一个π键,故其杂化方式为sp2.羟基上的氧原子形成两个σ键,两个孤电子对,故其杂化方式为sp3.