离子晶体晶格能

晶格能只是针对离子晶体而言的吗是的,定义如此.

为什么晶格能大的离子晶体能量小晶格能是1mol离子化合物完全气话需要的能量,你所谓的能量是指反应放出能量的大小吧,正是因为晶格能大,反应时放出的热一部分给了晶格能,所以总体放出的就小了啊.

离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的大小.离子晶体在融化过程中会断掉离子键,所以要考虑离子键的强弱

如何判断晶体晶格能的大小?晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能,记得给分哦!

晶体的晶格能与什么有关?这个不同的概念晶体具有不同的晶格破坏晶格需要的能量就是晶格能晶格能就是气态离子形成晶体时的能量，所以与离子的电荷有关，电荷越多，吸引力越大，与离子之间的排列方式有关。以上两点是我自己想到的，课本上可能更全面些，仅供参

晶体中的晶格能怎么理解就类似于一个分子

晶体的晶格能与什么有关?主要与晶体原子之间的键能和原子排列的形式及晶格常数等有关.

如何判断离子晶体熔沸点?熔沸点首先和晶格能有关,对于同阴离子的化合物来说,阳离子半径越小,晶格能越大,也就是熔沸点越高,但从离子极化角度来说,阳离子半径越小,极化作用越强,导致熔沸点越低.应该如何区分这两个作用的强弱?无法区分.如果题目给你

离子晶体比较熔沸点是比较晶格能分子晶体是比较相对分子质量原子晶体是比较键长对不对离子晶体比较晶格能（由离子带电荷数和离子半径决定）分子晶体组成和结构相似时,比较相对分子质量,组成和结构不相似时,比较共价键键能原子晶体比较共价键键能是的，但分

晶格能与离子键个数有没有关系?离子键的个数影不影响离子晶体的熔沸点?离子键个数这个讲法本来就不科学所以也就不能说离子键个数与晶格能的关系实际是晶格能的大小与二个因素有关吧一个是离子所带电荷数越多吸力越大晶格能也就大二就是离子半越小吸引力大晶

拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能,错在?光断开1mol离子键不行,还必须将离子晶体拆成气态阳离子和气态阴离子.如果只是断裂离子键,变成熔融态也已经断开了准确的表述,把1mol离子晶体(s)断裂成为1mol气态阳离子和1mol

大学结构化学只有离子晶体有晶格能吗(不知道的不要复制答案回答对.因为晶格能的定义就是：阴、阳离子从孤立的气态离子结合成1mol离子晶体时所放出的能量.相当于aXb+(g)+bYa-(g)→XaYb(s)的焓变.定义就限制了晶格能只能是离子晶

离子化合物晶格能大小怎么比?比较他们的粒子半径和核电荷数

晶格是不是只有离子化合物才有?晶体和晶格的区别是什么?晶格：为了形象地表示晶体中原子排列的规律,可以将原子简化成一个点,用假想的线将这些连接起来,构成有明显规律性的空间格架.这种表示原子在晶体中排列规律的空间格架叫做晶格,又称晶架.金属晶体

离子晶体的晶格能怎么计算假设知道阴阳离子之间的势函数E（+-）,阴离子之间的势函数E（--）,阳离子之间的势函数E（++）,怎么把它们处理了然后求出离子晶体的晶格能（也叫点阵能）,然后整个的势函数就可以用于分子动力学模拟了根据Born-Ha

原子结构、晶格能已知Nacl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中两种晶体晶格能如下表晶体NaClCaO晶格能78634014种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是【】MgO>CaO>KCl>NaCl通常,离子型化合

离子晶体的晶格能比较-----高手进我知道有三个影响因素,但比较时哪个占主导地位,哪个是相对次要的?为什么?电荷为主,静电场强.

氯化钡熔点为什么高于氯化钙?不是都是典型的离子型晶体么?氯化钙的晶格能要高于氯化钡吧?为什么反而会出现这样的现象?麻烦咯~能不能说的更明白些啊？阳离子Ba2+半径>>Ca2+半径,阴离子相同.BaCl2和CaCl2晶格属于不同的晶系,马德龙

晶格能（拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子时吸收的能量）1mol到底是什么个概念?比如氯化钠晶体,1mol是指1mol晶胞?还是1molNa+/Cl-的最简整数比的化学式NaCl1mol?比如Na2S的晶格能是不是拆开2molN

为什么离子极化会导致晶格能下降同上因为极化会使电荷分布变得均匀,使晶体中每个原子的极性降低,使电荷作用明显下降,从而使分子内作用力（尤其是离子晶体）变为分之间作用力（使离子晶体变为分子晶体趋势增强）,而使典型的分子晶体分子间作用力变得更弱（