电离能

第二电离能高于第一电离能,因为原子失去的第一个电子离原子核最远,受到的吸引力最小,也即第一电离能最小,当从+1价阳离子再失去一个电子时,这个电子离核就近了,因此去掉它需要的能量也就多了,即第二电离能就大了.

钠离子电离能比氖大吗第一电离能当然.Na+和Ne电子构型相同,而Na+比Ne的核电荷数大,因此Na+原子核对核外电子的吸引力大于Ne原子核对核外电子的吸引力,Na+更难失去电子.也就是说,Na+的电离能（实际上是Na的第二电离能）大于Ne的

高中化学电离能特殊组你是说第一电离能么第二主族（IIA）的第一电离能会比第三主族（IIIA）的第一电离能高例如：镁的第一电离能大于铝的第一电离能第五主族（VA）的第一电离能会比第六主族（VIA）的第一电离能高例如：氮的第一电离能大于氧的第一

怎判断电离能大小和电负性规律一样,周期表从左到右变大,从下到上变大,不同的是第二和第五周期由于轨道充满或半充满而略比后面一位大如：N比O大

稀有气体电离能为什么较大分子键值大,当然电离需要的能量多了

为什么第一电离能S不要说查表=.=N的2P轨道有3个电子,属于半充满,根据洪特规则特例,N的第一电离能要比O的大,O与S又在同一主族,那么O的第一电离能又比S的大,所以N＞S.反常的还有Be,Mg,P等,具体参见高中化学选修三.你有没有学过

什么是第一电离能?电离能又叫电离势,是指从使气态原子失去电子变成气态阳离子,需要克服核电荷的引力而消耗的能量.符号为“I”,单位常用电子伏特.从元素的气态原子去掉一个电子成为+1价气态阳离子所需消耗的能量,称为第一电离能（I1）；从+1价气

什么是第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.不是有百科吗？http://baike.baidu.com/view/1069331.ht

为什么锂原子的第二电离能远大于第一电离能因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需

锂的电离能大还是氦的电离能大?11111111

为什么同一元素的第二电离能大于第一电离能电离能即原子失去电子所需的能量.同一元素的第一电离能较小,因为此时原子核对电子的束缚能力较小,而在失去了一个电子的情况下原子核对其他的电子束缚能力变强故所需的第二电离能大于第一电离能.一般来说，由于已

为什么Mn的第一电离能大于Fe的第一电离能?锰的第一电离能是：717.4KJ/mol铁的第一电离能是：759.3KJ/mol锰的第一电离能没有比铁大啊!这个不反常.

铁的第二电离能与第三电离能哪个大?第三

原子电离能的比较方法?在元素周期表中主族元素从左到右电离能依次增大从上到下电离能依次减小电离能最大的元素为He,除了稀有气体之外为F电子层结构出现半满、全满和全空的元素电离能异常,大于左右两边的元素,如CO

钾的第一电离能是多少?钾的第一电离能418.86kJ/mol418.86kJ/mol

钠镁铝的第一电离能比较钠最小,铝最大.因为钠原子最外层只有一个电子,镁两个,铝有三个.

第一电离能大小的判别比较方法1..随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化.2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是

Si第2电离能第3电离能第5电离能各是多少想知道2/3电离能变化是不是很大Si第2、3、5电离能分别为16.34585、33.49302、166.767ev.

电离能:K+>Ar>Cl-?为什么?最外层结构相同,正电荷数越多,电子就越难电离咯.最外层结构相同,正电荷数越多,电子就越难电离咯.你说得对

第一电离能的周期性是什么总体上金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素