水的电离平衡曲线

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示：①则25℃时水的电离平衡曲线应为；(填“A”或“B”)请说明理由         .②95℃时,若

水的电离平衡移动是什么H2O分子会小部分电离为H+和OH-,而温度,ph值等条件的改变会促进电离或者抑制电离,促进或抑制的过程就是移动

破坏水的电离平衡是什么意思是水的酸碱性不平衡或者显酸性或者显碱性就是加入某种物质，使水的电离平衡打破，也就是使平衡移动

如何理解水的电离平衡水是弱电解质,不能完全电离,而且在水电离成H+和OH-的同时,又有H+和OH-结合生成水,当这两种反应的速率相同时,就达到了水的电离平衡.水的电离平衡是一种动态的平衡.

氯化钠会不会影响水的电离平衡因为氯离子和钠离子都不会水解,只是增强了溶液的导电能力而已

温度如何影响水的电离平衡温度升高,熵变大,电离程度大水的电离是一个吸热的过程那么根据勒夏特列原理（不要跟我说你没听过）当温度升高时水的电离会增加也就是说氢离子和氢氧根的浓度会增大反之就减小希望可以帮到你~有疑问再追问好了

电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡是弱电解质在水溶液中或熔融的状态下电离出离子的速率与离子重新结合成弱电解质的速率相等时就产生了电离平衡.

为什么水的电离平衡,加水平衡不移动?温度不变,K不变,H+*OH-不变,因此不管怎麼加水浓度都是10-7mol/L.

化学电离平衡的要素形成条件　　溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态.　　具体一点说,在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡

水的电离平衡曲线如下图所示.下列说法正确的是A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞dC．温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点\x05D．在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的N

水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dB．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO4(2－)C．温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点D．在b点对应温度

一道关于离子积的化学题,要详细过程19、水的电离平衡曲线如图所示.（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从________变化到_________.（2）将pH

加水后,水的电离平衡移动的方向是?如果仅仅是加水,其他条件不变,因为水的电离平衡没有被打破,所以：加水后,水的电离平衡不变化.

什么类型的微粒能够破坏水的电离平衡分为促进与抑制.如果加入酸或碱,则会抑制水的电离.如果加入含有能够与氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的离子的盐,如Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,Na2S,FeCl3,CuCl2,Mg(NO3)

什么样的离子不会破坏水的电离平衡?不水解的离子,并且不是氢离子或氢氧根离子,

加水能使水的电离平衡向右移动吗?不能,还是纯水啊

什么叫水的电离平衡向右移动?H2OH++OH-电离平衡向右移动是改变条件,比如升高温度,水的电离度增大,平衡向右移动,氢离子或氢氧根离子的浓度均增大.或加入水解盐,生成弱酸或弱碱,使氢离子或氢氧根离子的浓度减小,平衡向右移动,但氢离子或氢氧

为什么弱离子均会破坏水的电离平衡水在常温下,电离,产生氢离子和氢氧根离子,浓度相同.弱离子会水解,造成氢离子和氢氧根离子的浓度不相等.比如碳酸根离子在溶液中会与水分子产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,溶液中的氢氧根离子浓度变大,则氢离子浓度变小

如何判断简单离子能否破坏水的电离平衡看这个离子水解产物是不是弱电解质.会水解,就能破坏.

哪些离子可以破坏水的电离平衡一些弱酸根离子,比如：碳酸根,醋酸根,亚硫酸根,次氯酸根等一些弱碱阳离子,比如：铵根离子等还有一些容易水解的金属阳离子,比如：铜离子,亚铁离子,铁离子,铝离子等.对于破坏水的电离平衡你要记住下面几句话：加酸加碱都