越稀越水解

越热越水解越稀越水解温度提高有利于水解的进行.稀溶液水解物和水解介质反应几率高容易水解.

为什么越稀越水解?额.是关于化学的.第一有弱就水电解质分弱电解质和强电解质.弱电解质比如醋酸,强电解质是强碱强酸和大多数的盐类.比如氢氧化钠.弱电解质在水中,比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子.正因为水解出的氢离子导致了水中的氢离子的浓度升

有弱就水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性越弱于水解越热越水解越稀越水解都弱都水解有这么几句口诀,可以的话请把每一句都写得详细一点!额.是关于化学的.第一有弱就水电解质分弱电解质和强电解质.弱电解质比如醋酸,强电解质是强碱强酸和大多数的盐类.

为何越弱越水解为何溶液浓度越稀越水解所谓盐的水解反应其实就是盐中弱阳离子或者弱阴离子与水电离产生的氢氧根或者氢离子结合生成弱电解质,使水中氢氧根和氢离子的浓度发生变化.当然生成的弱电解质越弱,那么水解反应就越容易进行,所以就说越弱越水解.盐

为什么盐溶液“越稀越水解”?你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大.

越溪越电离,越稀越水解?为什么?越稀说明溶液中的离子浓度越低,平衡应该向右移动,所以容易电离

越稀越电离,越稀也会越水解吗?是的,水解可以看做弱电解质与水反应,反应物水的量多,则在到达反应平衡后反应向右移动.是因为电离和水解都是一个平衡不管浓度如何都要保持住一个平衡如果一边的平衡被破坏了平衡就会向着反方向进行越稀越电离，越稀也会越水

在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?理论解释比较难理解若公式来解决就好理解A-+H2O=HA+OH-Kh=Kw/Ka若Kh·C>20Kw,且Kh/C>500,则[OH-]=(Kh·C)^(1/2)水解度=[OH-]/

请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解?水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程.弱酸盐溶液越稀,水的含量越多,弱酸根离子浓度越小.从微观角度看,弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大,越容易结合H+,从而越容易水解生成弱酸.弱酸

盐的水解：为什么越稀越水解（例如在醋酸钠与水发生的水解中,继续加入醋酸钠,为什么会抑制水解?电离度(水解度?)为什么会减小?因为水解有水参与反应.如：CH3COO-+H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-当增加水时相当于增加的水的浓度,

在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高,OH-浓

在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解?希望能详细解释下谢谢在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等.

到底是越稀越电离还是越稀越水解?水解电离不是互逆的吗?RT其实越稀越电离,越稀也越水解.二者是可逆的.如果同时存在的话.就要用,K电离×K水解＝Kw（水的离子积）来解释了.举个例子：磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性而

碱性水解,酸性水解,水解后溶液显碱性的为碱性水解,如碳酸钠水解:第一步:Na2CO3+H2O===NaOH+NHCO3第二步:NaHCO3+H2O===NaOH+H2CO3(注意:水解一般很弱,要用可逆符号,多元酸根的水解要分步写,否则是错

高二化学!为什么溶液越稀越水解?在线等!盐类水解中有这样一个规律：溶液越稀越水解.从平衡移动的角度来看,增大盐的量,平衡不是向右移么,这样看来,不就是越浓越水解?和上述结论矛盾?应该怎样来解释会合理一点?谢谢溶液越稀越水解（或电离）意思是指

“有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,有弱才水有弱酸弱碱的相关离子才会水解,比如钠离子、硫酸根等不水解,但是铵根、碳酸根等就水解,具体物质如硫酸钠不水解,碳酸钠溶液里碳酸根水解都弱都水好吧,和上面那个道理一样,举个例子比如乙酸铵,乙酸根和铵

强强不水解越弱越水解谁强显谁性弱弱双水解强酸与强碱不水解,酸性与碱性越弱的越容易水解.酸与碱混在一起,谁强显谁的性质,弱酸根离子与弱碱跟离子在一块都水解,例如碳酸氢铵指盐类水解后溶液的酸碱度问题盐类水解显酸性还是显碱性解释起来比较麻烦而且基

越稀越水解,一般越浓越强.求解释高二化学溶液越稀越水解,溶液浓度越稀水解程度越大,水解得到的离子数目就越多,但是由于酸碱性强弱是由溶液中氢离子浓度的负对数表示的,不知道你们学到PH的意义没有,反正就是说氢离子或氢氧根浓度越大溶液的酸性或碱性

为什么越稀越水解?不要用平衡常数来解释水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.

越稀越电离,越稀越水解,对吧.但是对于HCO3-来说,加水后,是朝着电力方向还是水解方向呢看情况当初始溶液呈酸性时,电离大于水解,生成CO32-,加水后pH增大,水解程度逐渐增大,电离程度逐渐减小当初始溶液呈碱性时,水解大于电离,生成碳酸,