锌铜原电池电极反应

写出铜-锌-稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

原电池电极反应方程式注意事项负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.

原电池的电极反应方程式什么样的原电池?正负极材料是什么?

铜锌原电池带盐桥电极反应方程式正极负极各是什么看清楚是铜锌原电池通过盐桥搭的那种啊负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E

锌铜氯化铜的原电池电极反应式负极：Zn-2e=Zn2-(负二价锌)正极：2Cl-(2个负一价氯)+2e=Cl2(氯气)

硝酸当成电解液,能用锌或铁,铜,锰当电极吗?参加原电池反应?可以哦,这和硫酸当电解液是一样的,只是硫酸的话是H被还原而硝酸的话是硝酸根中的氮原子被还原当然可以啊！电解可以的但是原电池好像不能用铁、如果是浓硝酸就会钝化了

写出铜-锌原电池的电极反应式,负极...发生什么反应?而正极则...正极铜得到电子：发生还原反应：Cu2++2e-=Cu负极锌发生氧化反应,失去电子：Zn-2e-=Zn+

以铁和锌为电极的原电池反应现象铁的表面有气泡产生,锌被腐蚀,溶液变淡绿色

铁,铜和氯化铁组成的原电池的电极反应一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.

在原电池中,条件之一是电极能发生氧化还原反应,才能构成原电池.但我有一个问题在锌铜原电池中,锌棒一极电解质为硫酸锌,铜棒一极电解质为硫酸铜,中间有盐桥,可以传递电子.我想问一个各极的氧化或还原反应是怎么样发生的.锌是怎么失去电子的?1符合”

同一个反应,电极是铜和锌,原电池和电解池谁的反应速率快电解质是稀硫酸电解池,电解池阳极比原电池负极金属腐蚀快要看电解池中加的电流与方向

铜、铁做电极以三氯化铁做电解质的原电池的电极反应是负极：Fe-2e--->Fe2+正极：Fe3++e--->Fe2+

如何书写原电池电极反应方程式

为什么两个容器中进行的原电池反应,溶液中阳离子要与该容器中的电极材料对应还有例如铜-锌-硫酸的原电池,溶液有硫酸根的目的是什么,必须有么?如果硫酸不变，盐溶液换为硝酸根，可不可以？溶液中阳离子要与该容器中的电极材料对应,为的是防止电极与溶液

原电池的电极与阳离子为何要一一对应?带有盐桥的原电池比如用锌置换铜的反应,锌极要用氯化锌,铜极要用氯化铜,这个规律是高中化学书上面的,必须遵守这个原则吗?为什么?不一定,一般来说,原电池负极是活性极,也就是电极金属发生反应这个电池里就是锌失

在有盐桥的铜锌原电池中,电极怎么与电解质溶液反应?锌杯里是硫酸锌,铜杯里是硫酸铜,电极材料和电解质正离子是同一物质,那么如何进行反应?锌单质怎样才能和铜离子反应?在有盐桥的铜锌原电池,锌单质没有直接和铜离子反应,而是锌单质经导线失去电子,形

铜锌原电池一个用硫酸铜溶液做电解液一个用盐桥电极反应一样现象为什么不一样呢?铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原

【急】铜铅原电池的电极反应方程式及现象?铜铅能否组成原电池?各自的电解液是什么?电极反应及现象?能,铜的电解液为硫酸铜；铅的电解液为硝酸铅；电极反应,正极Cu2++2e=Cu负极Pb-2e=Pb2+,想象正极铜棒上析出红色铜,负极铅棒溶解.

铁和铜原电池电极反应的方程式是什么.还有以它们为电极材料的原电池的总反应方程式是什么?稀HCl溶液正极：2H++2e-＝H2↑负极：Fe-2e-＝Fe2+总：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

铁铜原电池在浓（稀）硝酸中的电极式正负极电极式与总反应在浓硝酸中,由于铁发生钝化,不与浓硝酸反应,铜作负极.负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO