金属越活泼氧化性

金属离子氧化性越强金属越活泼还是氧化性越弱越活泼?后者,金属原子的还原性强,说明它很活泼,相对的,它的例子结构就越稳定,不容易被还原,也就是他的氧化性越弱

金属氧化性还原性的概念1.金属单质越活泼,它的还原性越强,氧化性越弱.这句话对吗?2.金属离子越活泼,它的还原性越弱,氧化性越强.这句话对吗?不对的话请说明,并且说出正确答案.从相对的角度理解确实没有错,但金属单质只具有还原性,因为它的化合

是否金属越活泼还原性越强,对应的阳离子的氧化性就越强?应该是阳离子氧化性越弱因为金属越活泼失电子能力越强而对应的阳离子得电子的能力就越弱所以氧化性越差阳离子对应氧化性越弱!氧化性是得电子性,金属活泼是易失电子,失去后成阳离子,就稳定了!要是

金属阳离子氧化性越弱该金属元素越活泼吗金属元素大多表现为还原性.还原性越强的金属失去电子后就越难得到电子.即该金属阳离子的氧化性越弱是的

活泼金属和氧化性酸反应说一下现象放出大量氢气和热,甚至可以起火爆炸.比如金属钠,钾,钙等超活泼的金属,放在水里就可以燃烧起火,放出的热量将其熔化,水的低温又使其固化,结果是它们形成个金属小球,由于密度小于水,便漂浮在水面上起火燃烧,还伴随着

为什么越活泼的金属单质氧化成的金属离子越稳定,较难还原成金属单质?从结构来看

金属的活泼性是不是指氧化性?是不是指针对于置换反应?金属的活泼性是指金属失去电子的能力,即金属的还原能力.金属失去电子能力越强,金属的活泼性也越高.根据金属失去电子的内涵可把金属的活泼性分成三种：金属原子的活泼性、金属单质的热力学活泼性和金

氧化性酸和活泼性＞H金属置换反应都不能产生氢气吗?这个问题有点不准确,比如浓硫酸和锌的反应,开始生成的是二氧化硫,没有氢气生成,但是随着反应的进行,硫酸逐渐变稀,如果有足够的锌,则锌与稀硫酸反应就会生成氢气了.所以,浓硫酸或浓硝酸与活泼金属

金属活泼性氧化性还原性?有区别么?都是取决于得失电子能力?金属的原子只有还原性,失电子能力越强,还原性越强还原性。。。恩。。。取决于得失电子能力都是取决于得失电子能力还原性是市电子能力还原性越强，市电子能力越强还原性是市电子能力还原性越强，

活泼金属与氧化性酸反应不放氢气吗?金属与酸反应是金属显还原性,而另一方显氧化性,与非氧化性的酸反应时被金属还原的是H离子,而在与氧化性酸反应时由于氧化性酸中非氢离子的氧化性强于氢离子,所以就先与非氢离子反应.（其实,想那金属与氧化性酸中氢离

次氯酸与活泼金属反应表现其酸性还是强氧化性活泼金属,如钾钠,会和溶液中的氢离子反应放出氢气,生成对应的碱,随后碱和剩余的次氯酸中和.

为什么稀硝酸有强氧化性,不能与活泼金属置换出氢气因为稀硝酸有强氧化性所以会把金属氧化,成为金属氧化物和酸反应生成水

为什么金属活泼性跟氧化还原反应有关求答案有两个错误,一：活泼性和氧化还原反应没有绝对联系.氧化还原只是它的其中一种体现而已.二：非金属好像好像不会刻意地划分其活泼性吧?判断其氧化性有两种方式：1同周期,越往后氧化性越强.二：同族相对分子质量

乙酸与活泼金属反应生成氢气体现的是氧化性还是酸性?求指导.既有酸性又有氧化性金属被氧化、氢原子被还原氧化性和酸性都有，酸性在于形成乙酸盐，氧化性在于H+得到电子被还原生成H2。我们做一道判断题，题目说“乙酸与钠反应生成氢气，体现了乙酸的氧化

浓硫酸可以与哪些活泼金属反应,体现强氧化性?注意我问的是活泼金属,请给出方程式,注明条件.2Fe+6H2SO4(浓)==△===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(不具强氧化性只能使铁为+2价)随便哪个都行，什么Na啊K啊Mg啊之类的

活泼金属与盐反应为什么活泼金属与盐反应总是和水先反应比如Na和FeCl3反应明明是Fe3+氧化性>H+的嘛FeCl3在溶液是显弱酸性.电负性比水大.即在水中存在如下平衡：H2O=H++HO-Fe3++3HO-=Fe(OH)3(沉淀）这样就有

金属越活泼说明什么还原性越强,越容易反应,甚至和一些氧化性弱的物质发生反应~象碱金属与水的反应,说明越难在空气中存在。越容易参与化学反应越容易失去电子说明越容易氧化~金属的活动性越强~

金属越活泼,价格越低吗?不是啊铜比铁贵啊贵不贵是和稀有程度来划分的。天然物质中，纯的比不纯的贵。金属单质通常比化合态贵（无机）。不，钠很活泼，但贵因为活泼金属非常容易与空气反应所以特别活泼的金属单质特别贵不一定,物以稀为贵,金属越活泼的,并

金属活动性可不可以叫金属活泼性?可以,这里活动性就是活泼性的意思

为什么活泼性不同的两金属,活泼性差别越大,腐蚀越快上海思曼泰化工科技有限公司友情回答：这主要是原电池效应造成的.活泼性差别越大,代表两种金属间的电极电势越大,所以电子从活泼金属流动到不活泼金属的属性越强.当外界提供电流通路的时候,开始产生原