caco3和hcl反应方程式

求稀硫酸与CaCO3反应方程式碳酸钠和稀HCL反应方程式碳酸钠与稀硫酸反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=NaSO4+CO2↑+H2OCa

HCl和CaCO3反应求HCl和CaCO3由于量不同发生的不同的反应方程式!沙发说的是什么过量?我可以很负责的告诉你即使不过量到最后依然会是这个反应(老师说的)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2在考试时是不会出现这种情况的至于

CaCO3和HCl反应,生成什么啊那要看HCl有多少了,1.盐酸足量的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.盐酸不足的方程式：2CaCO3+2HCl=CaCl2+Ca（HCO3）23.适中的时候则会生成CaCl2,H

CaCO3和HCl反应现象是什么?有氢气生成碳酸钙溶解CaCO3与盐酸反应生成氯化钙与碳酸，碳酸在常温下分解成二氧化碳和水，总的来说就是碳酸钙逐渐溶解，产生大量气泡，如果你认可我的回答，请及时点击采纳为【满意回答】按钮手机提问者在客户端右上

HCl与CaCO3..NaCO3..AgNO3反应的方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+NaCO3=2NaCl+CO2↑+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCL+CACO3=CACL2+H2O+

CaCo3和Hcl反应,离子方程式中CaCo3为什么不可拆?CaCo3不是易溶于酸吗,实质不是Ca2+Co32-和H+cl-发生反应吗?不是很清楚，能不能拆是看它在水中的存在形式,而不是看它在酸中的存在形式.CaCo3在水中绝大部分是分子形

K和HCl反应方程式首先要说明一点这个反应很剧烈2K+2HCl==2KCl+H2↑钾为活性金属，遇水即燃烧盐酸里含水，所以有2K+2H2O=2KOH+H2↑KOH+HCL=KCL+H2O

HCl和NaHCO3反应方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

MnO4和hcl反应方程式△MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

急需CaCO3和FeCl3反应的方程式!FeCl3溶液呈酸性,且Fe(OH)3比CaCO3更难溶,反应式为：3CaCO3+2FeCl3+3H2O=3CaCl2+2Fe(OH)3↓+3CO2↑

化学.CaCO3+HCl离子方程式CACO3+2H+=CA2++H2O+CO2cac03+2hcl=cacl2+co2+h2o?

NaHSO4和CaCO3反应方程式和离子方程式NaHSO4和CaCO3反应硫酸氢钠会电离出Na+,H+,SO4-相当于一元强酸的作用碳酸钙提供Ca2+和CO32-所以结合有H2CO3,CaSO4和Na2SO4产生碳酸不稳定分解为CO2和H2

HCl和CaCO3反应生成CO2和CaCl(OH)吗?2HCl+CaCO3----->CO2+CaCl2+H2O应该不会的，应为HCL是强酸，-OH根是不会存在的；呵呵，；留下的是正解盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水（本应生成碳酸，

谁能帮我写一下石灰石和稀盐酸反应的离子方程式是离子方程式对不起应该是大理石CaCO3与hcl地反应石灰石组成上就是大理石只是一楼搞错了CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2

这个方程式是什么反应类型?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2什么反应类型?复分解复分解复分解复分解具体的可以去网上找反应条件就输入复分解反应条件几个字复分解H2O和CO2是H2CO3分解来的复分解反应置换复分解反应因为碳酸不稳

CaCO3和什么反应生成CaCl2(除了HCl)CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+2HClO+CO2没错，楼上说对了

CaCo3+HCl=CaCo3+HCl=反应生成什么CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2产物有氯化钙和水，还有CO2为气体氯化钙+水+二氧化碳，注意二氧化碳的气体符

CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑求它的离子反应方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

CaCO3与HCl离子反应的方程式是?RT.那CO2与H2O反应的离子方程式呢?CaCO3+2H(+)==Ca(2+)+H2O+C02↑括号中写在右上角CaCO3+2H(+)=Ca(2+)+H2O+CO2氣體符號CO2+H2O=H2CO3

NaCO3和HCl反应的离子方程式CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)HCO3(-)+H(+)=H2O+CO2↑1:1混合（慢慢加入并不断搅拌）时只发生第一个反应,没有气泡.HCl再多一些,或者加的太快导致HCl:NaCO3局部超过1: