元素周期表沸点规律

周期表中元素熔沸点变化规律左下和右上...记住就可以了...中间低左下右上高这和金属/非金属性一起记1.3单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的

元素周期表溶沸点递变规律首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大

元素周期表中元素单质熔沸点规律.说明白点.碱金属（IA族）越往下容沸点越低卤族（VIIA族）越靠下容沸点越高剩下的基本没规律

元素周期表中元素的熔沸点的变化规律金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低

元素周期表中,熔点和沸点有什么规律?元素周期表中,同周期从左到右,非金属性增强,金属性减弱,融沸点降低同主族从上到下,金属性增强,非金属性减弱,融沸点升高.再者晶体类型,也很重要,一般,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,金属晶体之间差别大.

元素周期表中单质熔沸点变化规律氢化物熔沸点变化规律元素周期表中：同一周期主族元素i从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk

元素周期表中元素的熔点、沸点、稳定性有什么规律?1.3单质的熔点（同沸点）（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增稳

熔点在元素周期表的规律》》如题,元素周期表中元素单质的沸点和熔点呈现什么规律?并用规律比较S和Cl的熔点和沸点.回答问题即可.同周期元素：熔沸点从左到右呈递减趋势；同主族：熔沸点从上到下呈递增趋势.熔沸点：S>Cl

元素周期表递变规律元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化合价（1）除第1周期外

元素周期表中两种物质的熔沸点如何比较?有什么规律没有...同一周期中无太大规律.同一族中越往下,溶沸点越高.注：氢化物中注意只有NH3,H2O,HF有氢键,溶沸点较高

化学元素周期表主族元素沸点熔点密度有何渐变性规律没有；元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化.密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的,每主族每周期都有特例与突变；不同的主族有不同的规律

元素周期表中物理性质有什么规律啊现在主要是知道沸点,但越多越好对于主族元素,第一二主族（碱金属和碱土金属）越往下溶沸点越低,其他的硼族碳族氮族氧族卤素越往下越高其他的有氢化物的沸点,非金属氢化物的沸点第一个有氢键高,别的依次升高主要就是溶沸

元素周期表中,元素熔点沸点的递变规律元素熔沸点的递变规律,每一周期的和每一纵列的,我还要金属与非金属的差别随原子序数增大\x09同一周期\x09同一主族也就是元素周期表中每个元素的头顶的数字越大的熔沸点就越高这个只限于金属元素然而非金属元素

在元素周期表中元素的单质的沸点有什么规律,他们的氢化物的沸点又有什么规律沸点要看单质所属的晶体类型,很难说有没什么规律氢化物的话,同一周期,越往右边氢化物的沸点逐渐增大（第二周期最后三个除外）同一主族的话,一般来说,从上到下是逐渐增大的,但

钾的沸点为什么低于钠的沸点?从结构半径什么的性质方面分析.另外元素周期表的沸点是不是有什么规律?都是金属晶体,看金属键的强弱最外层电子数相同,半径越大的原子,金属键的强度越弱,熔沸点越低熔沸点主要看是这种物质是什么晶体类型一般来说原子晶体》

元素周期表有哪些规律1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2元素化合价（1）

元素周期表有哪些规律?范围?高中?竞赛?1原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右

元素周期表规律总结经典横行叫周期,共有七周期；三四分长短,第七不完全.纵行称作族,共有十六族；二、三分主副,先主后副族；VIII族最特殊,三行是一族；二次分主副,副后是主族.一、八依次现,一、零再一遍.锕、镧各十五,均属IIIB族.前20号

元素周期表的规律,内容1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2元素化合价（1

高中元素周期表的规律?一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中,从左到右,随着原