与al反应放出氢气

相同质量下mgalcuzn与稀盐酸反应,能放出氢气最多的镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铜的化学性质没有氢活泼,因此不与稀盐酸反应.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2

AlMgFeZn分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比?设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是1

写出浓硫酸+水+Al的反应与2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2的反应放出的氢气一样多吗?铝在浓H2SO4中会发生钝化而难溶.所以加水,只有稀硫酸才会反应3H2SO4+2Al====Al2(SO4)+3H2(气)此反应与上一

若1.8克某金属与足量盐酸充分反应放出2.24升氢气该金属是AL为什么stp下2.24/22.4=0.1molH+----->H2上升1价,得1个电子0.1molH2有0.2molH得0.2*1=0.2mol电子金属失去0.2mol电子若金

18g某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4L氢气,则该金属是AL为什么n(H2)=22.4/22.4=1mol2H+------H2-----2e1mol2mol说明18g金属失去2mol电子,那就只有Al22.4L的H2是1mol,说

Al与什么酸反应生成氢气盐酸稀硫酸都可以Al有金属性盐酸．铝片溶解,产生气泡(可能会有黑色出现,因为铝不纯)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

那些离子与铁反应放出氢气楼主.不知道你不懂得地方到底在哪里.与铁发生反应放出氢气的,都是氧化还原反应.初中高中化学里面,一般都是在溶液里面,由非氧化性强酸电离出来的氢离子来氧化单质铁.从而放出氢气.具体一般过程是:2H++2e-=H2Fe-

哪些物质与钠反应放出氢气醇,酸,水.有酸酸为先,无酸水为先.最后是醇.因为醇的羟基不是那么活泼.一般醇，酚，酸，水都能与Na反应放出H2

“向某无色透明溶液加入金属铝放出氢气”当与Al反应后,生成Al3+离子,为何该溶液为强酸性溶液如果是强碱性溶液,加入铝,不也会生成氢气和三价铝离子呀?这题有两个考点,1.那些溶液能与金属Al反应,2.反应后能以离子形态存在.如果是强碱溶液当

浓硫酸+水与NaOH溶液和Al反应放出氢气的量哪个放的氢气的量多?,写出化学反应方程式.浓硫酸+水+Al.NaOH+H2O+Al铝在浓硫酸中钝化,所以才加水啊,铝与稀硫酸可是反应的哦.至于究竟哪个多嘛,不知道说的是等质量的还是等摩尔的.同质

40gMg,Al,Zn的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为多少136g固体为Mg、Al、Zn的硫酸盐,所以m（SO42-）=（136-40）g=96g,n（SO42-）=1mol,即有1mo

NaMgAl三种金属分别与足量的稀盐酸反应放出氢气的质量相同三种金属的质量关系为假设都生成3mol氢气需要NaMgAl分别为6mol3mol2mol质量为1387254gNa:Mg:Al=23:12:9Na:Mg:AI=7:4:3

ZnFeMgAl如以上的两种金属混合物28g与盐酸反应放出氢气1g则这两种金属可能是__Fe我跟你这么说吧这种问题教你个很简单辨认的方法你看锌是65铁是56镁是2427一般给你的数都有规律的都是好算的比如铁就给你28g锌就给你32.5gmg

等质量的Mg,Al,Fe,Zn分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是?热心的朋友,我迫不急待想看到您给我的答案!Thanks!可以根据化合价除相对原子质量计算.计算出来的值是表示1克的某种金属和酸放反应生成氢气的质量.

相同质量的Zn,Mg,Fe,Al与相同质量,相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气由多到少的顺序是?当酸不足时,产生H2相等,因为此时酸的H+全部被置换出来金属不足时,由於放出等量H2,消耗金属质量比为Zn:Mg:Fe:Al=65:24:56:1

质量相等的下列金属与足量稀硫酸反应,放出氢气最多的是（）A、FeB、AlC、ZnD、Mg为什么选D不选B是b,答案错了

相同质量的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是?A.MgB.AlC.FeD.CuMg+H2SO4====MgSO4+H2↑2422Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑546Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑56

将Mg/Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,放出氢气的体积标况下为2.8升,这三种金属的物质的量之和,可能为（A0.25molB0.125molc.0.100mold0.080mol)谁有解题的详细过程?这个用极限做生成H2的物质的量n

若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,A.AlB.MgC.FeD.Zn我知道答案是A,但是求算法,物质的量之比等于计量数之比啊,我不知道怎么比,给个详细的方程式加计算式子2AL+6HCL=2ALCL3+3H2先假

某不纯锌快6.5克,与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是A、MgB、AlC、FeD、Cu我怎么感觉CD都对啊?说出理由Zn+2HCl==ZnCl2+H2nH2=0.09molnZn=0.09molmZn=0.09*