活化能计算

活化能是什么意思?即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需的能量.称为活化能.

什么是活化能?活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活

什么是活化能活化能就是使分子不能发生化学反应的常态,转变为发生化学反应的活跃状态所需要的能量.也就是使分子能发生化学反应所需要的能量化学反应往往伴随能量的变化，要使反应能够发生往往需要给反应物提供一定的能量，使反应物分子成为活化分子。这个使

什么是活化能?分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量.活化能：在化学反应中，是普通分子变成活化分子所需提供的做小能量。反应物的分子要能发生反应，必须处于活化状态，既须具有一个最小的活化能，这个能量一般远较分子平均能量为高，俩

什么是活化能?催化过程之所以能加快反应速度,一般来说,是由于催化剂降低了活化能.为什么催化剂能降低活化能呢?关键是反应物分子与催化剂表面原子之间产生了化学吸附,形成了吸附化学键,组成表面络合物,它与原反应物分子相比,由于吸附键的强烈影响,某

催化剂影响活化能,进而计算反应速率已知25度时反应2HI→H2+I2的活化能为Ea=198.7KJ/mol,当用Au作催化剂时,活化能降低为113KJ/mol,试问用Au作催化剂时,对于反应H2+I2→2HI反应速率是增大还是减小?若增大,

对于键能燃烧热活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算

当温度由60升到70℃,反应速率常数增加了2倍.计算该反应的活化能.这里假定"增加了2倍"为净增,即70℃时为60℃时的3倍(否则用k₂/k₁=2).k=Ae(-Ea/RT)k₂/k₁=[Ae

阿仑尼乌斯公式计算出的活化能Ea为什么不一样?利用阿仑尼乌斯公式（lnu＝lnA－Ea/RT）计算时,不同反应时间如1d、2d、3d的u值代入公式计算的Ea为什么不同,而且Ea值是逐渐减少的?为什么?关键是u比生长速率或比产物生成速率的值随

加入催化剂后,计算反应活化能的公式Ea催=Ea-2.303RTlgK催/K是如何推导的?把阿伦尼乌斯公式变形就可以了

酶怎么降低活化能催化机理酶的催化机理和一般化学催化剂基本相同,也是先和反应物（酶的底物）结合成络合物,通过降低反应的能来提高化学反应的速度,在恒定温度下,化学反应体系中每个反应物分子所含的能量虽然差别较大,但其平均值较低,这是反应的初态.S

活化能的含义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.活化能不等于反应断键所要吸收的能量,分子被活化,并不一定要断键.不同的反应,机理不同,也很少会有反应物分子完全断键的.即使是同一反应,催化剂不同,机理就不

乙酸乙酯皂化反应活化能我知道你是谁了做实验不想算吧,好象是2000左右,在2000-2500这个范围的都对

活化能的含义分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.

活化能的概念是什么?化学反应中要达到一个能量的峰值才会反应,活化能的大小就是这个峰值与反应前总能量之差

分子活化能是什么意思分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.也即活

高中化学,活化能是什么意思活化能是让分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量打个比方,你从教学楼六楼跳下去,从上往下坠是自发的,但你跳下去之前要越过走廊上的栏杆才能跳下去,越过栏杆耗费的能量就相当于活化能.活化能是活化分子高出

活化能是什么意思?（化学）活化能是分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量活化能即活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值(只有活化分子才能参与反应)亲!物体反应所释放的能量活化能是分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态

什么提供活化能是说的活跃的化学能么?那就是ATP水解成ADP+磷酸的反应提供的.

活化能与什么有关活化能=活化状态能量-反应物能量