吉布斯自由能与平衡常数的关系

平衡常数与吉布斯自由能请问这题选什么?选A二者之间的关系是lnKө=-ΔrGmө/RT若ΔrGmө0,Kө>1若ΔrGmө>0,则lnKө

怎样用化学反应的平衡常数K求得吉布斯自由能?由化学反应的平衡常数K求得标准吉布斯自由能：△Gθ=-RTlnKθ式中,R是气体常数,T是热力学温度,Kθ是热力学平衡常数.因为平衡常数与温度有关,所以得到的吉布斯自由能是该温度下的值.两者有关系

求温度与平衡常数的定量关系中学不涉及这个问题.实际上,描述温度与平衡常数的关系的方程式如下图：其中,KΘ——标准平衡常数△rHmΘ——反应的标准摩尔焓变R——理想气体常数T——热力学温度C——积分常数这个方程式会在物理化学中学习.不同的反应

Ksp沉淀平衡常数与溶解度的关系一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

化学平衡常数与反应限度的关系如果我记得没错的话,所谓的反应限度应该就是和反应物的转化率相等同的吧,一般来说,化学平衡常数值与温度有关,与其他条件无关,而温度的变化又会影响到反应限度,若升高温度,对于可逆反应来说,若正反应为吸热反应,则使平衡

吉布斯自由能变与标准吉布斯自由能变的区别?标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

水解平衡常数与其电离平衡常数的关系(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过程）(

请讲一下吉布斯自由能的变化与非体积功数值上的关系.你可以推导的一般是,封闭系统,等温等压下,体系吉布斯自由能的减少大于等于体系对环境做的非体积功.不可逆过程是大于,可逆过程是等于.也就是可逆过程,吉布斯自由能的减少可以全部对环境做非体积功,

氧化还原反应的平衡常数就是标准平衡常数吗实验平衡常数与标准平衡常数的关系和区别是什么?当一个反应的电动势改变的时候（电池电动势与电解质溶液的浓度有关）由lgK=nFE/2.303RT不是可以说平衡常数K与电动势有关吗?而电动势与浓度有关,不

焓变为零时,平衡常数与温度的关系ΔG=-RTlnK(ΔH-TΔS)=-RTlnK由于ΔH＝0,故：TΔS=RTlnKΔS=RlnK,K=exp(ΔS/R)一般可以认为ΔS为定值,故平衡常数不随温度变化焓变为零?

电离平衡常数的大小与水解度有何关系电离平衡常数只与温度有关,与水解度没有关系没有具体的联系。

请问平衡常数Kc,Kp与转化率的关系平衡常数与转化率没有关系,在一定的温度下,转化率可能很高,也可能很低,但是平衡常数是不变的.

标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系△rGθ=-RT·ln（Kθ）

关于吉布斯自由能与熵的关系怎么判断一定温度下,已知焓变和熵变,用吉布斯自由能来判断反应进行与否?吉布斯自由能计算公式是什么可以.三角符号G0反应不能自发进行这个是再恒温恒压下不做非体积功的判断ΔG=ΔH－TΔS这是最常用的公式！

标准平衡常数与反应速率的关系,公式那就是说标准平衡常数与反应速率系数也没有关系了？平衡常数与反应速率系数的关系：Kθ=k正／k逆反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比.因为速率系数只取决于温度,而与浓度无关,所以平衡常数

根据吉布斯自由能变的数据求溴化银的沉淀溶解平衡常数.高中还学吉布斯自由能?好神奇啊.查查表中此反应的吉布斯自由能的变化,再根据沉淀溶解平衡常数公式自己推.当然你要是首先明白吉布斯自由能是咋来的.可以查查大学的书,《无机与分析化学》.吉布斯自

标准平衡常数与平衡常数的区别是什么?标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数1、标准平衡常数Kθ热力学标准态是：指定温度下，气体分压为P=100kPa，溶液浓度为C=1mol/L的情况，是相对值。且在平衡常数的表达式中要求，气体要用分压表示，

溶解度与平衡常数有什么关系?溶解度(Ksp)是沉淀在某温度下水中的离子浓度的幂次方乘积平衡常数(K)是某一可逆反应在某温度下达到平衡时各物质浓度的幂次方乘积

实验平衡常数和标准平衡常数的关系是什么?求详解他们的关系是理论和实践的关系,标准平衡常数是对实验平衡常数的预测,实验平衡常数是对标准平衡常数的验证.实验平衡常数一般和标准平衡常数的误差不会太大.

化学各种平衡常数为什么只于温度有关?从最本质的角度来解释,不用吉布斯自由能公式温度作为外界环境中影响较大的一种,左右了其他环境.温度的改变引发其他改变