fecl3水解

FeCl3水解常数FeCl3的水解平衡常数2.5*10^37它的水解常数与自身浓度和温度有关。知道溶液的pH才能计算。首先水解一般是不彻底的，如果你一直煮沸，那么你不可能制的氢氧化铁胶体，因为一直煮沸，Fe(OH)3以沉淀形式存在，而不是胶

PCl5与FeCl3水解度谁大,怎么比较PCl5水解程度大（彻底水解得到H3PO4和HCl）

FeCl3溶液加铁粉对FeCl3溶液水解的影响加铁粉抑制水解还是促进水解?加铁粉,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁.由于铁三价离子的减少,导致氯化铁水解平衡向左移动,即水解程度减小.若氯化铁完全反应,则氯化铁水解程度为0.当然,氯化亚铁水解则是后

什么的水解产物能与FeCl3发生显色反应苯酚钠,水解产生苯酚与氯化铁发生显色反应或者苯酚形成的酯水解也可以

FeCl3与NaHCO3溶液混合后水解离子方程式Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+CO2↑

FECL3水解的离子方程式为如题Fe3++3H2O=(可逆符号)Fe(OH)3+3H+

配置Fecl3溶液,为了抑制水解为什么可以加入盐酸?FE3++3H2O《=====》（可逆）FE（OH）3+3H+加HCL就是加入氢离子平衡左移抑制水解

NaOH对FeCl3水解是抑制还是促进?NaOH直接与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀,将Fe3+沉淀,因此是促进FeCl3的水解.反应方程式：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl由FeCl3水解方程式知，水解产生了氢

水解FeCl3制取Fe(OH)3溶胶,为什么要渗析?溶液的分散质粒子胶体的分散质粒子介于1-100nm溶液的分散质粒子比胶体的分散质粒子要小得多,溶液的分散质粒子能通过半透膜而胶体则不能,因此用半透膜能分离提纯胶体.（渗析）

HCl会抑制FeCl3水解吗,为什么?请具体一些.会啊,灰常会,FeCl3水解会生成氢氧化铁和氢离子,HCl本身就大量氢离子,它电离出的氢离子会是化学平衡向左移动从而抑制FeCl3的水解

Na2S,FeCl3,CuCl2,Na3PO4,求它们的水解电离方程式S2-+H2O=HS-+OH-；HS-+H2O=H2S+OH-Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+PO43-+H2O=HP

FeCl3水解的质子守恒的等式怎么写[H+]=[OH-]+3[Fe(OH)3](Fe(OH)3浓度太小,可视为溶液)有帮战吗?Fe(3+)+3H2O=Fe(OH)3+6H(+)溶液显酸性！！氢氧化铁极少量！！故没有沉淀！！！置它的胶体就是通

FeCl3溶液存在水解平衡当往溶液中加入FeCl3固体时,平衡向正向移动,可是为什么FeCl3的水解程度减小呢?可以联系可逆反应A+D生成B+C(Fe看成A)加入A反应向右进行但A的转化率下降(勒夏特列)

实验室为了配置FeCl3溶液时,为了抑制FeCl3水解可采取的较好措施是?在配置FeCl3溶液时使用稀盐酸进行配置,能够有效防止FeCl3水解

FeCl2与NaHCO3反应的离子方程式FeCl3中通入So2离子方程式FeCl3水解离子方程式1.FeCl2与NaHCO3反应FeCl2+2NaHCO3====Fe(OH)2↓+2CO2↑+2NaClFe2++2HCO3-====Fe(O

加入FeCl3固体是否能使溶液中的FeCl3的水解程度增大?为什么?不能水解程度是指水解了的FeCl3比上FeCl3总量FeCl3总量被你给增加了,水相对又少了,水解更加困难所以水解程度减小了……

往饱和FeCl3溶液中加入NaOH固体fecl3水解度增大减小不变为什么?减小Fe(OH)3为沉淀基本不水解

酸性FeCl3溶液为什么不需现配现用?认为会水解..Fecl2会不会水解?什么物质易水解?在酸性条件下pH小于4时,三价铁是很稳定的.所以不需要现配现用.Fecl2这个是会水解,但是不属于极易水解的范围.极易水解的主要有Ti4+Fe3+Bi

FeCl3水解时,为什么升高温度Fe3+的水解度会增大Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+正反应为吸热反应,即水解是吸热的,升高温度,平衡右移,使水解加剧.水解是吸热反应，根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向降低温度的方向移动。那么

Na2CO3水解离子方程式?NH4CL水解离子方程式?AL2（SO4）3水解离子方程式?FeCL3水解离子方程式?NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+AL3++3H2O=可逆=AL(OH)3+3H+楼上说错了,AL2(SO4)3可以