k2s加hno3

k2S+HNO3=KNO3+S+NO+H2O配平3k2S+8HNO3=6KNO3+3S+2NO+4H2O

指出下列物质所属的类别(氧化物,酸,碱,盐):NaHCO3,K2S,CO2,CaO,HNO3,Fe(OH)3,NaOH,H3PO4我按照顺序：盐,硫化物,氧化物,氧化物,酸,碱,碱,酸.

问一道化学配平方程式的题K2S+HNO3==KNO3+NO↑+S+H2O3K2S+8HNO3==6KNO3+2NO↑+3S+4H2O硫升高2价N降低3价在产物中硫前为3NO前则为2然后在配平系数分别是3,8,6,2,3,43K2S+8HNO

氧化还原反应具体的配平有哪些方法?k2S+HNO3=S+NO+KNO3+H2O这种方程怎么配平啊?氧化还原反应具体的配平有哪些方法?k2S+HNO3=S+NO+KNO3+H2O这种方程怎么配平啊?用什么方法?3k2S+8HNO3=3S+2N

现有物质：MgCl2、NaOH、SO2、HNO3、Na2CO3、K2S中,其中只含有离子键的是现有物质：MgCl2、NaOH、SO2、HNO3、Na2CO3、K2S中,其中只含有离子键的是?只含有共价键的是?既含有离子键又含有共价键的是?离

[Cu(NH3)4]SO4中,加,硝酸,氨水,KCN,CuSO4,K2S,平衡分别朝哪移动[Cu(NH3)4](2+)=Cu(2+)+4NH31、HNO3：正向移动,因为生成了NH4(+),降低了NH3的浓度；2、氨水：逆向移动,因为增大了

HNO3加金属为什么不能制H2因为HNO3除了具有酸性,还有强氧化性,它与金属反应会生成氮氧化物,如NO,NO2,不会生成氢气

Ba3SO4加HNO3沉淀不消失没有Ba3SO4只有BaSO4这是个白色沉淀,不溶于HNO31、BaSO4加入稀硝酸不消失,在初中范围可以用酸碱盐之间发生复分解反应的条件:至少生成气体\沉淀\水中一个来解释.2、假设BaSO4能和稀硝酸反应

几道化学题目呀.高1配平下列反应的化学方程式：K2S+HNO3(稀）=KNO3+S+NO+H2OFe(OH)2+NaNO3=FE2O3+NaOH+NH3+H2OK2Cr2O7+HCL=KCL+CrCl3+Cl2+H2O写出下列物质依次变化的

(1)3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3H2O(2)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O现拆开,在写离子方程式第一个错了,不符合氧还得失电子数不等,而且氧元素没有平衡……3S+6K(+)+6OH(-)=6K(+)+

检验cl-为什么先加HNO3,后加AgNO3?因为要检验生成的沉淀是氯化银

检验cl离子为什么先加HNO3而后加AgNO3?因为氢氧根和银离子不能共存

为什么鉴别Cl时加了AgNo3还要加HNO3加AgNO3是为了和Cl-（注意：只能是CL-）反应生成AgCl沉淀,再加如HNO3是为了排除其他离子（如：CO32-等）可能产生的干扰.因为AgCl是不溶于HNO3的,而其他如Ag2CO3可以溶

Ba2+的检验：加SO42-,为什么还要加HNO3防止碳酸根的干扰因为要排除沉淀不是BaCO3.生成的BaS4是一种不溶于水，也不溶于HNO3的白色沉淀。主要是与BaCO3白色沉淀区分，BaCO3不溶于水，但是能溶于HNO3。要去除其他离子

检验so4离子现加HCL还是现加HNO3?先加HCl酸化(排除Ag.CO3.SO3干扰),再加BaCl2加硝酸，再加钡离子。先加盐酸，酸化除去其它离子干扰，再加氯化钡盐酸

Fe加浓HNO3烯HNO3变成三价铁离子的离子方程怎么写急,Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OFe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O(反应条件为加热,因为不加热,浓硝酸在常温下使Fe钝化,阻止反应的发生)

Fe的氧化物加HNO3的反应方程式?FeOFe2O3Fe3O4+HNO3的反应方程式?3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3

碳酸钾加硝酸的化学反应式.K2CO3+HNO3=K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O

如何加一种试剂鉴别Na2co3NaclHNo3用石蕊,因为碳酸钠是强酸弱碱盐它在水中发生水解,溶液会呈碱性.而硝酸呈酸性,因此加入紫色石蕊试剂后变红色的为硝酸,变蓝色的为碳酸钠,氯化钠是中性盐,不会变色盐酸(Hcl),三种物质分别取出一定量

欲除去HNo3中的杂质HcI应加什么试剂AgNO3使之产生AgCl沉淀AgNO3AgNO3