羰基氧原子杂化

羰基上的氧原子杂化了吗?我问的是羰基。please失败看错了羰基中的碳原子为sp2杂化,其中一个sp2杂化轨道与氧原子的一个p轨道按轴向重叠形成σ键；碳原子未参与杂化的p轨道与氧原子的另一个p轨道平行重叠形成π键.因此,羰基碳氧双键是由一个

氧原子和羰基哪个极性强?羰基.氧原子没有极性.就一个原子不可能正负电荷的重心不重合.羰基尽管极性很小,但是毕竟由不同原子组成.这是个什么，学过化学没有，这俩东西没有可比性大，因为氧原子的极性较强，会吸引碳原子上的电荷，碳原子上的电荷向氧原子

苯酚里面的氧原子是什么杂化?sp3不等性杂化苯是大派建的杂化，带上一个羟基应该是是-OH应该是SP3杂化！我们现在正在学，我想因该是对的！而且这样推论，还是有可信的理由的！对吧

在有机化合物中官能团羧基是由羰基和羟基组成,由于羟基氧原子上的孤对电子与羰基的π电子发生离域,接下π键的电子是在两个原子核连线的外侧,可以有较大范围的移动,这种移动幅度增大了,就是离域（离开了一般共价键所公认的区域）.

羰基C=O中氧为什么是sp2杂化的?因为c和o之间形成一个2键和一个pai键,因为有一个pai键,所以是sp2而不是sp3杂化•羰基、羧基碳sp2杂化，羰基氧不杂化，羟基氧sp3杂化。应该这样理解吧求热心人帮助解答真是SP2杂化

羰基铁Fe(CO)5的杂化方式是怎样的?请具体说下.dsp3杂化：由于CO是强配体,将Fe[Ar]3d64s2中4s上的电子挤到3d轨道上并全部成对,空出一个3d轨道和4s轨道,再与空的三个p轨道形成dsp3杂化.注意：Fe(CO)5是抗磁

四羰基镍中心原子杂化类型是什么?空间构形是什么?Ni(CO)4为四面体结构

水分子中的氧原子杂化类型为啥是sp3氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

水分子中的氧原子是如何进行杂化的?4-1.水分子的结构在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成

硫酸根中氧原子的杂化类型,硫酸根中有两个氧跟硫相连是硫单方面提供一对电子,另外的是两个羟基,分别提供一个电子给氧,所以硫表现为+6价.具体杂化不是很清楚了,不过一般情况下,成两个键的是sp杂化,成三个键的是sp2杂化,成三个键的是sp3杂化

硫酸根中氧原子的杂化方式...羟基氧是SP3,非羟基氧不是中心原子,不参与杂化sp3硫酸根中有两个氧跟硫相连是硫单方面提供一对电子，另外的是两个羟基，分别提供一个电子给氧，所以硫表现为+6价。具体杂化不是很清楚了，不过一般情况下，成两个键的

硫酸分子中两种氧原子的轨道杂化方式我觉得双键氧和羟基氧都是SP2杂化,有利于P－π共轭准效应的产生,降低体系能量

过氧化氢分子中氧原子的轨道杂化类型是什么sp3杂化,没有异议.不懂追问

将羰基变成碳碳双键的反应叫什么羰基中的氧原子与另一个羧基或什么基旁边a-H生成一个水,剩余部分直接相连形成一个双键.羟醛缩合具有α-H的醛,在碱催化下生成碳负离子,然后碳负离子作为亲核试剂对醛酮进行亲核加成,生成β－羟基醛,β－羟基醛受热脱

羰基性质?羰基是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团（C=O).是醛,酮,羧酸,羧酸衍生物等官能团的组成部分.物理性质：具有强红外吸收.化学性质：由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括：亲核还原反应,羟

为什么肼会对羟基加成?在碳酸二甲酯中肼会进攻羟基而不会进攻羰基?按照sn2加成和120键角的杂化,应该进攻羰基更加容易啊!碳酸二甲酯中没有羟基吧!应该是进攻羰基上的碳,碳氧双键变成碳氧单键,氧带一个单位负电荷,会挤掉一个-OR基团最后形成酰

水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3水分子中氧原子价电子排布是2s22p2,它的激发态是什么样的?似乎只有2个未成对电子呀?氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两

O3分子中的离域大拍键为什么配位氧原子只各提供一个电子?两个配位氧原子不参与杂化其中s轨道一个电子与中心氧形成西格玛键,其中一条p轨道（有两个电子）各跟中心氧p轨道平行,所以每个配位氧都提供两个电子才对呀?同学,你的陈述观点有以下问题：1、

水分子中氧原子的杂化轨道是A.spB.sp2C.sp3好像是SP2,不对的话,楼下指正.氧原子的电子排布1s22s22p4d0、杂化后、d2s2p2、水分子中氧原子价电子排布是2s22p2，它的激发态是什么样的？似乎只有2个杂化后的两个sp

水分子变为H3O+时氧原子的杂化类型没有发生改变为什么没有!因为H+没有带来电子!中心原子仍然是8e/2=4为sp3杂化.