sp3杂化判断

怎么判断杂化轨道是sp3,sp2,sp1?sp3杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子（或孤对电子）,如甲烷、氨、水sp2杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子（或孤对电子）,如三氟化硼、烯烃（碳碳双

乙烯的杂化轨道类型是sp3怎么判断?乙烯是sp2杂化.

如何判断一个四配体是sp3杂化还是d2sp杂化首先看中心原子是否有空的d轨道,其次看配体的强弱.强场配体可以使d电子重拍空出d轨道（比如CN粒子、CO）弱场配体则不行.如果d轨道电子全充满,则只能是SP3杂化.如果有孤对电子就是不等性的杂化

化学SP3杂化解释下SP3杂化最好形象点看书上有点太抽象了还有SP3杂化有什么用比如说是用来判断什么的我知道4对电子是SP33对是SP2为什么还是就是这么制定的?如果一个分子是SP3杂化那能说明什么（它有什么性质）比如说CH4但我不喜欢复制

H2o为sp3杂化,但不是正四面体那就是说sp3杂化不一定全部是正四面体?那判断出H2O是sp3杂化又有什么意义呢?H2O是sp3不等性杂化,理想构型是四面体,但中心原子O有2对孤对电子,所以水分子是V型(角型)NH3是sp3不等性杂化,理

sp3杂化是什么?一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道

sp3杂化原理sp3杂化：　　同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正

SPSP2SP3杂化解释一下说说怎么判断分子式是什么杂化很简单sp就是(不管有没有激发电子)s轨道和一个p轨道杂化重组从原来的1球形+3垂直双纺锤变为180度直线轨道和2个垂直于sp轨道的p轨道sp2就是s和2个p杂化重组变为平面三角形轨道

clo2为什么不是sp3杂化,如何简单判断杂化形式如题有些要记住如果要推的话,恩..我们竞赛学过没记错的话,应该是:价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化如:对于NH3:(5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型

如何判断sp3d2,sp3d,d3sp,sp3,sd3杂化轨道?晕了要说详细的书上有,可能你也看过.在此教你一招简单的:看连了几跟"咪又屋"(把这三个字连起来读,就是那种头碰形式的键)键,连四跟键--sp3；连三根键--sp2；连两根键--

sp2与sp3杂化的区别正丁烯中的各个碳原子,如何判断是sp2杂化还是sp3杂化.杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和

σ键的多少可以判断杂化轨道,要是有3个σ键旧市sp3杂化,但是H2O只有2个σ键,为什么是SP3杂化?杂化的类型跟σ键数量无关,跟中心原子和配位原子的电子数有关.所以不要妄想从σ的数量去判断杂化方式了.

如何判断杂化类型?我想问一下,如何判断是sp杂化,还是sp2杂化,或是sp3杂化?如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化,如：CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还

如何判断中心原子的杂化轨道等不等性如,怎么判断SO2是SP3不等性杂化价键是否对称,电负性是否偏移

sp,sp2,sp3杂化如何判断,不要概念,要实用的过程.比如H2O,CHCH,HCLC2H2价层电子对互斥理论.n=(a+b+c)/2,其中：a为中心原子提供的价电子数.与主族序数相等,比如氧原子a=6,氮原子a=5.b为周围原子提供的价

怎样最简单地判断有机化学里面的SP1,SP2,SP3,杂化轨道?求简便的方法最简单的就是看C上有几个氢原子有一个氢原子sp有两个氢原子sp2有三个氢原子sp3还有一个简单的方法就是看空间构型原子在一条直线上sp共平面sp2成三角锥或者四面体

为什么二氯化氯中的氯是SP2杂化而不是SP3?怎样判断中心原子?如:COCl2.COCl2里面的C碳原子是SP2杂化,这个分子的结构是C和O以双键相连,然后C和两个Cl以单键相连.如果是以双键相连,一定要有一个空的p轨道留出来形成pi键,也

碳原子sp3杂化的含义?碳原子的一个s轨道与三个p轨道杂化所得的四个成正四面体的轨道,每个轨道含1/4s成分,3/4的p成分.轨道的性质可利用波函数的线性叠加理论计算出来

为什么硫化氢出现sp3轨道杂化?价层电子对互斥理论：S作为中心原子提供6个价电子,两个H各提供一个.总的价电子就是8.价电子对就是4,所以是sp3杂化.2个键加2个孤对电子sp3硫化氢有两个西格玛键和两对的孤对电子占用四个轨道所以H2S是s

麻烦解释一下SP3杂化是怎么回事?一个s轨道和三个p轨道杂化,成为4个一样的轨道.比如CH4,碳原子的s轨道和3个p轨道都用上,但是4个单键并无差异,就是杂化的作用,相当于把4个轨道均化了,都一样了.百度啊能量相近的几个轨道结合在一起形成一