下列四组量子数

将下列量子数用原子轨道符号表示N=2L=2M=0首先请注意,量子数n,l,m应该用小写字母.n=2,第二层；l=2,d轨道.第二层没有d轨道,即l应小于等于n-1.故题出错了.

根据夸克模型试给出下列各复合粒子的量子数.给你参考：看含有的夸克类型就行了；

什么叫做量子数,主量子数,角量子数,磁量子数?为了描述原子中电子的运动规律,Schrödinger提出了一种波动方程,现在我们称为Schrödinger方程.这个偏微分方程的数学解很多,但从物理意义看,这些数学解不一定都

在多电子原子中,具有下列量子数(n,l,m,ms)的电子能量最高的是：ms

自旋量子数是角量子数吗?角量子数l表示电子的亚层或能级.自旋量子数是描写电子自旋运动的量子数.是电子运动状态的第四个量子数.

量子数下列各组量子数中,属于3d1的是（）An=3l=2m=-2ms=+1/2Bn=3l=1m=-1ms=-1/2Cn=2l=1m=+1ms=+1/2Dn=4l=2m=-2ms=-1/2A

什么叫做自旋量子数?自旋量子数用ms表示.除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外,还有一个描述轨道电子特征的量子数,叫做电子的自旋量子数ms.原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外,也还有自旋运动.电子有两种不

四个量子数举例说明?量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种,前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的,而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的.主量子数（n=1,2,3,4…）代表除掉J以后H的特征值.这个数因此

无机化学大学,量子数 A只要大于等于3就可以了

大一无机化学量子数 1.n大于或等于3其余都做对

什么是好量子数?为了描述原子中电子的运动规律,Schrödinger提出了一种波动方程,现在我们称为Schrödinger方程.这个偏微分方程的数学解很多,但从物理意义看,这些数学解不一定都是合理的.为了得到原子中电子运

主量子数n为3时有3s,3p,3d,3f四条轨道A.错误B.正确A.错误错误第三层轨道上只有3s，3p，3d三种轨道也就是说n=3时，l≤2，l=0或1或2，只有三种亚层f轨道最早出现在第4层

重赏!写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：n=4,i=1；n=5,i=2.化学题吧轨道符号：如图n是主量子数,i应该是角量子数,i=0,1,2,3..分别用s,p,d,f..表示n=4,表示是第四层,i=1用p表示,所以轨道符号是4p其中

化学题单项选择题单项选择题第1题在一个多电子原子中,具有下列各套量子数的电子,能量大的电子具有的量子数（n,l,m,ms）是（）A、（3,2,+1,+1/2）B、（2,1,+1,-1/2）C、（3,1,0,-1/2）D、（3,1,-1,+1

在多电子原子中,具有下列各组量子数的电子中能量最高的是A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,-1/2A显然3d能量最高

下列描述核外电子运动状态的各组量子数中,可能存在的是A．3,0,1,＋1/2B．3,2,2,＋1/2C．2,－1,0,－1/2D．2,0,－2,＋1/2急求解~~~B取值规律

描述核外电子运动状态的下列各组量子数中,不可能存在的是A3,2,+2B.3,1,-1C.2,-1,0D.1,0,0C,n,l,Ms其中0

无机化学原子结构的题目...用原子轨道符号表示下列各组量子数n=2l=1m=-1n=4l=0m=0n=5l=2m=-2n=6l=3m=0.主要是求讲解...不知道需要不要确定磁量子数暂时不管n=2l=1代表2p轨道第二个为4s轨道第三个是5

下列各组量子数中（n,l,m,ms）,不可能存在的是（）（A）3,2,2,-（B）3,2,0,-（C）3,1,0,不显示的是-1/2-1/2+1/2+1/2选项d是3,3,0,1/2ms是+-0.5,所以都是正确的.但是l=0,1,2.n-

下列量子数的组合表示一电子的运动状态,哪些是不合理的?n=3,l=0,m=0,ms=+-1/2哪个量子数出错了?没有不合理的.因为它们满足n>l>|m|ms=1/2或-1/2真要说有错,那就是ms只能取一个值,要么1/2,要么-1/2,对同