原子和离子半径比较

求视频:怎么比较原子半径和离子半径的大小没有视频,希望以下的方法可以帮到你：首先确定电子层数,如果不相同,电子层数多的半径大,其次式电子层数相同的,阴离子＞原子＞阳离子解释如下：第一种情况就不说了,只说一下第二种的原因,在同电子层的情况下,

不同元素离子半径和原子半径能不能比较大小?可以比较,但比较的范围有限,我们只能比较附近的元素,相隔太远的元素的半径比较用现有的只是解释不了.比较微粒（包括原子和离子）半径有以下几种方法：电子层数多的一定大；层数相同,质子数少的一定大；层数与

离子半径和原子半径比较方法相同吗?当然不同

原子与离子半径如何比较1.同种元素的不同粒子的半径的比较核电荷数相同,核对电子的作用可认为是近似相等的,此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的,电子数目越多,原子的半径越大.具体有以下几种情况：(1)阴离子半径>原子半径,如r(Cl－)>r

钠原子与氯原子的离子半径和原子半径怎么比较?原子半径比较：1.沿周期表从左向右逐渐减小2.从上到下逐渐增加离子半径比较：第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径

p原子与硫离子半径如何比较http://zhidao.baidu.com/question/4877494.html,别人的答案,我复制过来的.你自己去搜啊!S离子和P原子都是三层电子，但是S的原子核质子数为16，大于P的15，S原子核对电

离子半径,原子半径怎么比较大小首先看你的原子周期表,同周期的原子,从左到右,半径原来远大,同主族的原子,从上到下,半径越来远大,而离子分阳离子与阴离子,有时也会让你进行离子与原子的比较,这个较为麻烦,我这只有一点点：：不同原子：根据『同周期

请问离子半径同原子半径如何比较.阴离子的半径比原子大,阳离子相反

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怎样比较原子半径与离子半径先比较核外电子层数,多的自然大；核电荷相同比核外电子,电子多的大；核外电子数相同比核电荷数,核电荷小的大不管比较什么都是线比较电子层数！电子层数多的自然半径就大！！电子层数一样就看原子序数！原子序数越大！半径就越小

化学离子半径原理!原子半径大小比较离子半径：核外电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小原子半径同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,不包括稀有气体元素同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大若元素既不同周期也不同主族,应该选取一个参考

比较原子半径大小和离子半径大小比如说钠离子，镁离子和铝离子呢原子同上离子:1.电子数相同,质子多半径小2.阴离子比原子半径大,阳离子比原子小比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；二看核

原子半径和离子半径,同周期和同种族,不同周期不同种族怎么比较同周期和同种族不同周期不同种族,只要记住从左到右依次减小,从上到下依次增大,如图同周期和同种族不同周期不同种族，只要记住从左到右依次减小，从上到下依次增大，如图

磷原子和琉离子半径的比较如题请附加详细解释如果是磷原子和硫原子,那么半径是磷大如果是磷离子和硫离子,那么是磷离子大,因为核外电子数相等,质子数大的对核外电子的引力大,半径则小所以半径大小磷原子硫离子大，因为它核外电子多于磷原子

同周期的离子半径和原子半径比较的方法一样吗是有区别的,随着原子序数增加,其对外层电子的吸引能力越强,所以钠离子半径要大于钾离子.但是要注意的是,同周期的阳离子和阴离子的电子层数不一样,比如锂离子只有一个电子层,而氟离子有两个电子层,所以同周

同一周期离子半径怎么比较.结论和解释.不要原子半径.同周期阴阳离子半径都递减,但阴离子半径都比阳离子大半径比较先看电子层数,同层的再比较原子核数,核数越大半径越小前几个主族是阳离子，半径普遍小于阴离子的。（因为电子层数比同周期阴离子小一层）

如何比较原子半径、离子半径、原子序数以及其还原性和氧化性~ab为金属,失去电子以后的稳定结构电子层数减少了一层.而cd为非金属,吸收电子达到稳定结构,所以可以知道ab在cd的下一个周期,（不然电子层数不可能多1）.所以ab的原子序数要大于c

请问【离子半径】和【原子半径】有什么区别?我主要是不明白离子半径的大小如何比较,我知道原子半径.离子半径的大小规律:首先看电子层数,电子层数越多,离子半径越大,比如F-＜Cl-＜Br-＜I-.电子层数相同时,看核电荷数.核电荷数越小,离子半

不是相同元素的原子和离子半径大小怎样比较,比如S原子和cl离子的半径如何比?电子层数相同时,一般是离子的半径大

..离子,原子的半径大小如何比较?不同原子的半径大小比较不同离子半径大小比较离子和原子半径大小比较一下是我从笔记上摘的,你需要的规律都有,1.对于同种电子层结构的（同一周期）的原子粒子半径随核电荷数的增大而减小如Na>Mg>Al>Si2.对