碘化亚铁加溴水

碘化亚铁是否可溶可溶于冷水和乙醇,在热水二价铁水解,最后生成三价铁,发生氧化还原反应.

是否存在碘化亚铁存在

碘化亚铁的颜色【中文名称】碘化亚铁【英文名称】ferrousiodide【结构或分子式】【密度】2.873【性状】灰黑色固体.【溶解情况】溶于冷水和乙醇.【用途】用于制碱金属的碘化物,也用于医药.【制备或来源】由碘和铁屑作用而得.

碘化亚铁+氯气溴化亚铁+氯气反应方程式碘化亚铁+碘化钾的反应方程式这个问题要分情况讨论：要看氯气用量1:氯气少量Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-2:氯气过量2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-2Cl2+2Fe2+

碘化亚铁与足量氯水反应是要方程式吗?2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2注：上面方程式是把氯水溶解的氯气作为主要反应物来考虑的.并未涉及次氯酸

碘化氢为什么不能氧化氧化亚铁碘化氢中的碘负离子本身就是比较强的还原剂,很容易被氧化成碘分子,亚铁离子也有比较强的还原性,两种还原性物质,不会发生氧化还原反应碘化氢只具有还原性，怎么能氧化亚铁离子？

为什么碘化亚铁中加入氯水呈黄色因为,氯水中的氯把碘化亚铁中的亚铁氧化成了三价的铁离子,三价铁显黄色.氯水有强氧化性，碘化亚铁和氯水反应生成氯化铁了氯水将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子呈黄色氯把亚铁氧化成三价铁并把碘离子置换出来了。

碘化亚铁与稀硝酸反应FeI2+HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+I2+2H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O，

碘化亚铁、溴化亚铁是否溶于水碘化亚铁和溴化亚铁都溶于水,六水合溴化亚铁的溶解度是115.1g（20度）

氯气和碘化亚铁1：1反应方程式足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式氯气和碘化亚铁1：1反应方程式Cl2+FeI2=FeCl2+I2足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2I-还原性比Fe2+强,Cl2先氧化I-

碘化亚铁溶液中通入少量氯气反应方程式1.碘化亚铁溶液中通入少量氯气反应方程式2.碘化亚铁溶液中通入过量氯气反应方程式因为I-的还原性大于Fe2+所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+碘化亚铁溶液中通入 少

为什么3氯气+6碘化亚铁=2氯化铁+4碘化铁这个化学方程式中碘化铁不可能有Fe3+能氧化I-,所以FeI3不可能存在.方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2生成的氯化铁和碘单质。。不是碘化铁氯的氧化性大于碘，能把碘离子氧化成碘单质。常

碘化亚铁与少量氯气的离子反应方程式鉴于是少量氯气,I-的还原性大于Fe2+那么就是Cl2+2I-=I2+2Cl-只有当所有I-反应完后才会有氯气和铁反应

碘化亚铁和氯气反应的方程式子是什么?碘离子还原性强于亚铁离子,先被氧化所以氯气不足时只有碘离子被氧化,氯气足量时碘离子、亚铁离子都被氧化,氯气过量时甚至能被碘单质氧化成碘酸根离子

碘化亚铁中通入少量氯气的离子方程式氯气先与碘离子反应,因碘离子的还原性比亚铁离子强CI2+2I-====I2+2CI-

碘化亚铁里同氯气多少时恶化学方程式当FeI2：Cl2>=1:1时,离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-当FeI2：Cl2=

碘化亚铁与少量氯水反应的方程式先和碘离子反应,后和二价铁离子反应2I-+Cl2=I2+2Cl-

碘化亚铁与氯气反应转移电子数怎么算解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：碘元素

碘化亚铁和氯气反应电子转移多少氯气不足时按1:1处理1:1时2个,1:1.5时3个1:1+x(x一份碘化亚铁和一份氯气反应，转移两份电子

氯气渐渐通入碘化亚铁的反应分布的.上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3Cl2+2I----->2Cl-+I2Cl2+2Fe2+--