甲醛分子的杂化轨道

为什么甲醇沸点比甲醛高?主要原因是什么?甲醛分子中c原子的轨道杂化类型?甲醛分子空间构型?1mol甲醛分σ建的数目为?甲醇存在分子间氢键,而甲醛不存在氢键.轨道杂化类型是SP2分子空间构型是直线型

甲醛的分子构型和杂化轨道类型是什么,为什么甲醇沸点比它高CH3CHOsp2甲醇能形成分子间氢键

甲醛分子的碳原子采用什么轨道?甲醛分子中含有碳氧双键,故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化.为什么?若直接按杂化轨道理论计算：（4+2）/2=3故为SP2杂化若按照同学所说从碳氧双键出发：碳氧双键中,其中一根键是π键,是由与成键P轨道垂直的轨

画出甲醛分子的立体构型,它的碳原子采取什么杂化轨道?说明分子中有什么化学键?甲醛分子……我知道是SP2杂化的平面三角形,只是画图的时候最上面应该画一个价电子对还是一个球棍?它的碳原子采取什么杂化轨道?说明分子中有什么化学键?画个球棍,碳原子

如何判断分子轨道杂化如何判断分子的杂化轨道和分子构型分子轨道理论的要点：1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型是什么sp2,因为它是平面三角形的.或者说从碳原子的键型也可以看出来,有两个单键,一个双键.P能级有三个轨道,一个双键说明一个轨道用于成双键,未参与杂化,剩下的两个就是参与杂化的了,所以为sp2杂化

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为?sp2杂化,平面三角形sp2SP2杂化

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为?sp2杂化吧sp2，因为它是平面三角形的。或者说从碳原子的键型也可以看出来，有两个单键，一个双键。P能级有三个轨道，一个双键说明一个轨道用于成双键，未参与杂化，剩下的两个就是参与杂化的了，所以为sp2杂化s

怎样用杂化轨道理论说明SCl2分子的形成?s是sp3杂化,两个只有1个电子的杂化轨道与Cl成西格马健,还有两对孤对电子,构型是畸形四面体

怎么判断分子的杂化轨道有多少类型看中心原子或离子的独对电子数；按照这个电子对数取：spd的轨道,轨道数=电子对数

如何判断分子轨道的杂化类型可根据原子价电子数减孤对电子的数值,再除以二所得数值,判断杂化轨道数如3个杂化轨道为sp2杂化

乙炔分子的碳原子采用什么杂化轨道?新手判断起来比较麻烦,只要记结论就好了,这里说一下方法,不知道就算了:(中心原子价电子数-端基单电子数-所带电荷)/2+端基数,所得的数就是参与杂化的轨道数如C2H2,中心原子C有4个价电子,端基成2个,H

硫酸分子中两种氧原子的轨道杂化方式我觉得双键氧和羟基氧都是SP2杂化,有利于P－π共轭准效应的产生,降低体系能量

过氧化氢分子中氧原子的轨道杂化类型是什么sp3杂化,没有异议.不懂追问

如何计算分子的杂化轨道类型?问题补充：重点是成键过程和各个键的类型.碳原子第二层4个电子,这4个sp3杂化轨道在空间指向正四面体的四个顶点,其中三个分别与三个氢原子看它的西格玛键和孤电子对数和。1/2（中心原子价电子数－配位原子数×配位原子

试用杂化轨道理论简述氨分子的结构?在NH3中,中心原子N采取的是SP3杂化,形成了四个杂化轨道其中有三个SP3杂化轨道（每个轨道上有一个单电子）分别于H原子的一个P轨道形成西格玛键另外还剩一个SP3杂化轨道上剩余一对自由电子对（注意是一对电

含有d轨道的杂化怎么判断杂化轨道根据分子构型么是的

杂化轨道理论和分子轨道理论的相似点和不同点?你坐第几排第几桌,我给你穿答案

分子杂化轨道的求算方法?及杂化轨道与分子空间构型间的关系?ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原

详细解释一下分子轨道杂化理论原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首先提出的,经