h2o与h2s稳定性

H2S、H2O、HF的稳定性的大小H2SH2O>HF>H2S.稳定性:HF

H2O+与H2S反应H2O与H2S不反应,应该是过氧化氢与硫化氢反应：H2O2+H2S=2H2O+SH2S+H2O=H3O+HS

H2O,H2S和HCl的稳定性怎么比较啊比较容易不容易反应就好水不容易与任何东西反应H2S易挥发分解浓HCl有挥发性所以水最稳定将H2S和HCl反应化学式写出来不就知道了

H2O,H2S那个的气态氢化物的稳定性强当然是水的稳定性强.是有规律的.水的稳定性比硫化氢强,但是酸性比硫化氢弱.

H2O、H2S、HCI、CH4的稳定性由强到弱的顺序应该是:HCl>H2S>H2O>CH4因为元素的非金属性:Cl>S>O>C

H2S与CH4的稳定性如何比较CH4有着正四面体的特殊结构,因此很稳定,这个不能用非金属性来解释后者稳定，可以看甲烷加热到1000度左右才分解，硫化氢500度左右即能分解H2S与CH4按照非金属性H2S比CH4稳定但是CH4中C形成了sp3

H2S与H2O反应离子方程式硫化氢和水是不反应的.但硫化氢溶于水会变成氢硫酸,还会发生电离,里面含有水分子,硫化氢分子,氢离子,氢氧根离子,硫离子和硫氢根离子.是混合物.S2-+H+=HS-

水的稳定性大于H2S与氢键有没有关系?稳定性没关系但和融沸点有关

H2s与Cl2反应Mg与H2O反应结论H2S与Cl2反应的结论：氯气的非金属性比硫活泼；Mg与H2O反应结论：镁是活泼的金属.H2s与Cl2反应Mg与H2O反应结论，均能反应。硫化氢与氯气反应生成氯化氢和硫磺；镁与水可以缓慢反应生成氢气和氢

CH4,NH3,H2O,HF,SIH4.PH3.H2S,HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎么排列的,判断标准是什么?要非常准...CH4,NH3,H2O,HF,SIH4.PH3.H2S,HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎

CH4,NH3,H2O,HF,SIH4.PH3.H2S,HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎么排列的,判断标准是什么?要非常准...CH4,NH3,H2O,HF,SIH4.PH3.H2S,HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎

H2O与H2S还原性比较、那个比较强、为什么?H2S还原性强S的氧化性比O2弱,所以-2价S的还原性就强.2H2S+O2=2H2O+2S,也说明了这点H2O的还原性强，因为氧化性弱二楼的再好好看看书吧！H2S中S是-2价，处于低价态，还原剂

H2O与HF(分子）的稳定性谁强?HF比H2O更加稳定,因为F比O电负性强,与H结合比O更稳定

H2S与CH4稳定性是前＜后,那非金属性．．矛盾了吗?这个不一样.CH4是空间正四面体构型分子没有极性所以分子结构稳定而H2S就不一样了他的构型是平面三角型结构不比前者稳定

硫化钠与二氧化硫的两种反应Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S（第一步）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（第二步）总反应：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓SO2过量2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S

H2OHFH2S热稳定性比较1）H,F,S的非金属性强弱,越强越稳定F》O》S2）热稳定性3）和H2反映的剧烈程度4)酸性强弱也可根据原子大小来判断H2S

()H2S+()SO2=()H2O+()S21232H2S+SO2=====2H2O+3S(沉淀）不是沉淀，现象应是固体颗粒，水滴2123

H2S+HNO3____S+NO+H2O配平3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O,S：-2→0,升高2价N：+5→+2,降低3价.所以H2S配3,HNO3配2,以保证升降化合价相等（都是6）然后观察法配平其他的

向容器中通入SO2与H2S共1mol（已知：SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化产物比还原产物多8.0克,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是多少A.1:1B.1:2C.2:1D1:3在SO2+

SO2与H2O反应为什么生成H2SO3,而不生成H2S与O3?很简单的如果产物是H2S和O3硫化氢和臭氧O3是一种强的氧化剂遇见还原性物质就会反应那么H2S是具有还原性的所以产物之间会强烈的反应所以SO2和H2O只会生成H2SO3亚硫酸这个