钙离子与edta反应公式

三价铁离子与EDTA的反应方程式方程式.这没法写三价铁与EDTA1：1反应,生成物.就是4个羧基中脱氢的羟基和两个氮与铁配位.

EDTA与铅离子反应的方程式EDTA简写成H4YH4Y+Pb+2====PbY2-+4H+

金属离子与EDTA的络合反应原理?EDTA乙二胺四乙酸,其两个N原子、四个羧基上的羟基氧原子,均能提供孤对电子,可以进入中心原子的空轨道,从而形成配合物（络合）,是多齿配体.形成的配合物,是具有【环状结构】的配合物,称【螯合物】. 

EDTA和钙离子的螯合反应方程式是什么EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1,M+Y=MY

三价铁离子与EDTA的反应方程式?反应比例也可!方程式.这没法写三价铁与EDTA1：1反应,生成物.就是4个羧基中脱氢的羟基和两个氮与铁配位.

EDTA与不锈钢会不会反应EDTA是四元弱酸,所以与钢反应速度不快．人们常使用的是其对应的盐．而且也叫其盐为EDTA．如果是盐的话就基本不会反应了．其盐常作为金属螯合剂．

谁知道edta与硫酸铜反应络合Cu2++Y4-←可逆→CuY2-

KBiI4与EDTA如何反应离子反应：[BiI4]-+[EDTA]4-===[Bi-EDTA]-+4I-因为EDTA的配位能力远强于I-,所以反应可以进行；EDTA和金属一定是1：1的比例,EDTA四价阴离子提供2个氮原子和4个氧原子进行配

EDTA溶液问题该溶液与锌离子反应的酸度极限是什么,酸效应曲线.pH=4

为什么铝与edta溶液反应生成配离子,可使溶液ph值减小?因为EDTA常用的是EDTA二钠盐,而EDTA是四元酸.配位时,要释放H+,使溶液酸性增强,pH减小Na2H2Y+Ca(2+)=CaY(2-)+2H(+)+2Na(+)（用Y表示ED

EDTA与金属阳离子的络合反应锌、铅、铋离子与EDTA反应形成络合物,比例应该是多少?最好把方程式写下基本都是1:1的比例,通式是M+EDTA=M-EDTA,因为EDTA一个分子含多个螯合基团,由于空间效应,一个阳离子很难同时结合两个EDT

钙离子与镁离子分别与EDTA配合,哪个配合物更稳定Ca2+,Mg2+都可以与EDTA络合,至于稳定性可以查询分析化学后面的附表钙离子、镁离子，没有空轨道给EDTA进行络合吧！，如果真的能，以给从两者的离子半径和第一第二电离能考虑考虑，手边没

edta与金属离子配位有何特点?1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合物.个别

硝酸铋能不能与EDTA反应当然可以,EDTA的配位能力超强,金属的价态越高,越有利于配位.只是酸性太强会弱化EDTA的配位能力,配位过程中注意调节溶液的酸度.

ZnSO4与EDTA反应的化学方程式EDAT是乙二胺四乙酸,常写作H4Y,由于ZnSO4是弱酸性溶液,因此此时EDAT可写成H2Y的形式.就写离子方程式吧：Zn2+＋H2Y2-＝＝ZnY2-＋2H+一般情况下,EDAT和金属离子络合都是1:

EDTA与钠离子是怎么样反应的EDTA是乙二胺四乙酸的简称哈,Na离子取代羧酸中的H离子,生成乙二胺四乙酸钠,乙二胺四乙酸二钠,乙二胺四乙酸三,钠乙二胺四乙酸四钠等混合物.测试总氰时常用的药剂.

edta滴定钙时为什么镁离子没有参加反应?在PH>12,以概黄绿素为指示剂,用EDTA络合滴定水样中钙离子.先在水样中加3滴盐酸(1+1),加热微沸,加除盐水,20%KOH,钙黄绿素,在黑色背景下用EDTA滴定至绿色荧光消失,溶液呈红色为滴

EDTA螯合铜离子的反应是可逆吗?一切反应都有其限度（热力学）,没有不可逆的反应,只不过有些反应进行程度很大,就认为是不可逆的；进行程度极小,认为是不反应的；进行程度适中的,被当成典型的可逆反应.严谨的说,Cu2++EDTA的反应应该是一个

金属离子如何与EDTA形成稳定络合物我现在想要配置一系列金属离子（二价汞离子,铅离子,三价铁离子,钙离子,镁离子等）与EDTA的稳定络合物,应该在何种PH值和何种EDTA浓度下配!急络合滴定中,EDTA与金属离子形成稳定络合物的酸度范围不同

铬黑T其稳定性不如EDTA,为什么用T指示也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物,其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物1．原理在pH=10时,乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物,指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成