用杂化轨道理论解释

什么时候可以用杂化轨道理论解释分子的结构无法用一般知识解答、如CH4,为sp3杂化、化学键能量相同、

用杂化理论轨道解释苯为什么具有特殊的稳定性?苯环上面的C原子是sp2杂化,形成三个西格玛键,然后还有一个p电子没有成键苯的6个C原子各贡献一个p电子,形成所谓的离域π键,p电子能量进一步降低（和正常的c=c中的π键比较）所以就稳定了些许

请问水的结构,用杂化轨道理论解释中心原子O,为VIA族元素,提供6个价电子.周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子.因此H2O分子中,价电子总数6+1*2=8个,即4对.所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子.价电子构型四面

用杂化轨道理论解释苯分子的成键情况,每个Csp2呗,成120度,六个C各多一个垂直于苯平面的p轨道,形成派66大派键.如果只考虑构形就是他是AY3行分子,sp2杂化这些都可以去看书.无机化学的书都有讲

怎么用杂化轨道理论解释水为什么是V型?氧原子最外层6电子,于两个氢结合后,还有两对孤对电子,由于电子间的斥力关系,使得水分子形成类似甲烷的正四面体结构,其中氧原子居于正中间,四个角的话,两对孤对电子分别占据两个角,两个氢原子占据另两个角,就

有关杂化轨道与价键理论初步什么时候用杂化轨道理论进行解释,什么时候用价键理论进行解释.有时候怎么看采用什么杂化方式呢？价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数

怎样用分子轨道理论解释氯化氢各提供一个轨道,形成一个能量低的成键轨道和一个能量高的反键轨道两个电子填充在成键轨道中

XeO3的空间构型,用杂化轨道理论解释其成键情况杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+（8-3*2）/2=4故为sp3杂化.三角锥形，氙周围八个电子，给六个给三个氧原子，剩余两个单占一个杂化轨道，所以是sp3杂化。

XeO4的空间构型,用杂化轨道理论解释其成键情况Xe原子采用sp3杂化4个Xe-Oσ键正四面体结构,Xe在中心

用杂化轨道理论解释BCl3和NH3分子的空间构型,急,BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得

用杂化轨道理论解释SO4中S与O的杂化方式S应该是SP3两个O是SP3,另两个是SP2sp2S原子：(6+1+1+0+0)/2=4，所以是sp3杂化单键O原子：(6+1+1)/2=4，sp3不等性杂化

用杂化轨道理论,怎么来解释C2H2,的构型,还有C2H4,还有co2的C2H2中,两个碳原子均采取sp3杂化,两个碳原子间以一对∑键相连,两对未参与杂化的p电子形成两个π键,碳原子以∑键和氢原子相连,形成直线形分子C2H4中,两个碳原子均为

用杂化轨道理论解释CCl4的结构,并说出其共价键的类型价电子对数=（4+1*4）/2=4,所以是SP3杂化,4个杂化轨道呈正四面体构型,是非极性分子.其中C-Cl是共价键,是σ键,是极性键.sp3杂化西格玛共价键一个四氧化三铁分子是由一个氧

甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化而C的价层电子是2s22p2s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑其实是有电子跃迁的,因为2s轨域和2p轨域之间的能量缺口很小,因

应用分子轨道理论解释O2具有顺磁性O的第二电子层有2S,2P轨道,其中2S,只有一个亚轨道,并且能量最低,所以首先填充2个电子,到此O的最外层还剩四个电子,2P轨道有3个亚轨道,因此必须有两个电子挤在同一亚轨道,剩下两个电子各占一个亚轨道,

如何用杂化轨道理论解释分子构型“BF3分子具有平面三角形的构型”（对的）却是三角锥（谁说的?）BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

如何用杂化轨道理论解释键级杂化轨道理论在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道

如何用杂化轨道理论解释三氟化碘杂化轨道理论是已知构型来解释其成键情况的这里可以根据VSEPR计算：(7+3)/2=5价层电子对数为5,两对孤对电子,构型为平面三角形即IF3采取sp3d杂化I的5s,3个5p,1个4d发生sp3d杂化,形成5

【化学】过氧根O2(2-)的结构和分子轨道排布1、能否用杂化轨道理论解释?2、O2(2-)有18个电子,排布是否为：[KK(σ2s)^2(σ*2s)^2(π2p)^4(σ2p)^2(π*2p)^4]成键轨道和反键轨道抵消后剩余一个σ键,所以

五碳糖碳原子的杂化轨道如图,请问5碳糖中1号碳是否可以用杂化轨道理论解释,如果是,那么是不是sp3杂化?如果是sp3杂化,为何他的四个杂化轨道不是形成正四面体结构?只要是有机物的碳都符合杂化理论的,但是,羰基碳是sp2杂化的,如果是单键就是