摩尔凝固点降低常数

苯的摩尔凝固点降低常数是多少Kf=5.12K·Kg·mol-1

水为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数是多少水的凝固点降低常量kf=1.86K•Kg/mol1.86

尼古丁的摩尔凝固点下降常数这是一个常数,叫做(沸点升高常数;凝固点降低常数)对于不同的溶剂,k值也不同,只有通过计算得到,在这里我把最常见的水的告诉你沸点升高常数kb=0.512K·kg·mol^-1凝固点降低常数kf=1.86K·kg·m

溶剂的摩尔凝固点下降（摩尔沸点上升）常数,这是一个常数,叫做(沸点升高常数;凝固点降低常数)对于不同的溶剂,k值也不同,只有通过计算得到,在这里我把最常见的水的告诉你沸点升高常数kb=0.512K·kg·mol^-1凝固点降低常数kf=1.

为什么凝固点降低法测定摩尔质量要先测定近似凝固点因为这可以是计算更精确

在用凝固点降低法测葡萄糖的摩尔质量实验中,水的凝固点明明是0度,为什么还要测水的凝固点无杂质标准气压下水的凝固点为0实验中的水中有葡萄糖!因为加入葡萄糖之后，水不是纯净的水了，凝固点改变

凝固点降低法测定固体物质摩尔质量的实验中为什么温度会回升?结晶是一个放热过程,在结晶开始时,液体是过热的,结晶时分子被固定下来,放出热量.

凝固点降低测摩尔质量在选择溶剂的时候考虑哪些问题这个实验原理是理想稀溶液的依数性.首先就是要对加入溶质可溶,其次为了减少实验中的误差也得有一定大的凝固热,此外不要太容易过冷过热吧.还有就是凝固点要在比较容易达到的范围内吧,不要过高过低,实验

凝固点降低法测定摩尔质量为什么会产生过冷现象?如何控制过冷程度?过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后,没有晶体析出而达到过饱和状态的现象,原因一般是由于降温过快或溶液中较干净,没有杂质晶核放置过冷首先要放慢降温速度,一定要慢

.凝固点降低法测定溶质的摩尔质量的公式在什么条件下方可使用?凝固点降低法测定溶质的摩尔质量是利用稀溶液的依数性进行测量的.公式做了简化,因此只有在稀溶液条件下方可使用,溶液浓度高了偏离依数性公式,浓度太低了,依数性变化不明显.所以利用依数性

凝固点降低法测定物质的摩尔质量的实验结果分析利用依数性那个公式,就是凝固点降低与摩尔质量的关系式就行了.可能需要绘制直线才能得到正确的结果,做了太久已经忘了实验过程了

凝固点降低法测定摩尔质量实验方法在药学医学上有何实用价值.凝固点降低法测定分子量的结果还比较粗略,测量的是平均分子量.如果用该方法来直接测定药物分子的分子量,也不是很实用.现在先进的分析手段很多,比如质谱就可以很精确的测量分子量.所以在科研

凝固点计算分子量将1克硫物质溶于20克苯中,可使苯的凝固点降低1.28摄氏度,以知苯的凝固点下降常数K=6.8,求硫物质的分子量,在用1.28/6.8得到单位质量溶剂中的溶质的物质的量,然后根据溶剂的量算出溶质的质量.

煤焦油怎样降低凝固点从一开始就多接触有机化学的方程式,多看,用不着一来就全部背下来,要在自己潜意识中留下一些信息,特别是书上的反应和特例物质的性质,但这个是远远不够加压！试试加盐

如何降低凝固点一般液体减气压可以降低凝固点

凝固点降低法测点摩尔质量具体就是在冰水混合物中寒剂温度大概是3.5℃我测出来环己烷的凝固点是6.9左右接下来要测在环己烷里面加萘测凝固点书上说（所加量是溶液凝固点降低0.5度大概是0.062g）这里可能操作有问题没测出来能否帮忙给出一些数据

配制萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是什么?萘呀萘凝固点80度苯为5度利用凝固点降低测定萘的摩尔质量那温度肯定在5度以上析出的物质肯定就是萘啊苯用凝固点降低法的条件是析出固体为纯溶剂为什么？

配制萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是?A.萘B.水C.配制萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是?A.萘B.水C.苯D.萘、苯C,稀溶液,萘一开始不析出

15.6克苯溶于400G环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.15.6克苯溶于400g环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.(detT=KXK为系数，x为溶质的摩尔分数，d

15.6克苯溶于400g环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.我的算法：Kf=20.2苯的物质的量是n=m/M=15.6/78=0.2mol400g=0.4kg苯的质量浓度是b=n/m(环己烷)=0.2/0