co作为配体提供电子数

CO可以作为配体,C和O谁提供孤对电子?为什么C

CO可以作为配体,C和O谁提供孤对电子?C的电负性小,它提供孤对电子

过度金属配合物Ni（CO)n中,中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n等于?一个CO,也就是羰基为什么提供2个电子?Ni：3d84s210eCO：2e10e+2e*n=18n=4CO中只有C提供孤对电子,而C只有一对孤电子对.C

为什么在计算磷酸根离子和二氧化硫等粒子的价层电子总数时作为配体的氧被认为不提供电子?考察价层电子对时,一般用于经典共价键理论中分子构型的判断.一般程序：先计算价层电子对数然后由价层电子对互斥模型得到其分子构型,在推出其杂化轨道类型；而计算价

请大神给一下常见配体提供的电子数先判断金属的氧化态,比如这里Cr是+2,然后按每个配位原子提供两个电子算,即单齿配体提供2个,双齿提供4个,和相应金属离子（比如这里是Cr2+）的价电子数加起来,看看一共是几个.比如这里Cr2+是3d4,4个

当氧作为配位原子时计算中心原子的价层电子对数,为什么不考虑氧原子提供的价电子数因为是双键呀

为什么co作为配位体时是c提供的两个价电子?虽然o的电负性比c的大,但是在co的结构里面,存在着反馈π键,o将两个电子反馈给了c,因而在co中实际上是c带了较多的负电荷.

传个图亚硝酸根NO2-作为配体,有两种方式.其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位亚硝酸根NO2-作为配体,有两种方式.其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位.前者称为硝基,后者称为亚硝酸根.[Co（

设NA表示阿伏加德罗常数,下列敍述中,正确的是:A:1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB:24gN2所含的原子A

设NA表示阿伏加德罗常数,下列敍述中,正确的是:A:1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB:24gN2所含的原子A

如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,先说原则：1、元素守恒；2、转移[得失]电子数守恒.氧化还原反应要知道哪些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：铜和稀硝酸生成NO,就这

co中的键C←=O碳和氧共用两对电子,氧提供一对电子配位.那为什么高中理综考试中问CO含有的化学键类型答案中只有共价键没有配位键配位键是特殊的共价键,也是共价键,答共价就对.

为什么CO和N2属于等电子体?怎么计算CO的河外电子数呢?只是简单的把C的电子数和O的电子数相加吗?核外电子数对于原来来说就等于质子数,所以6+8=7*2

配合物中,水作为配体的时候,O是配原子,那么提供的电子是氧原子的不是和H形成共价键中的任意一对吗?H2O中的O原子采取sp3杂化,形成了正四面体的电子结构,每个键的键角是一样的,只是有2个被孤电子对占据,2个与H形成共价键,所以这2对电子中

EAN规则各种配体所提供的电子数如何计算?比如氯,硝基这些单齿配体,还有会不会让你算双齿比如乙二胺的电子数?这里有一个EAN规则的应用说是判断双核配合物中金属原子间是否存在金属键,感觉Cr2Ac4·2H2O怎么计算呢就是这个 &n

怎么看配体所提供的西格玛电子数之和怎么看配体所提供的西格玛电子数之和解析：Fe元素电子构型：1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2根据电子排布规则：d亚层最多容纳10个电子,CO本身的核外电子数为14个,属于配位化合物O原

请问元素作为配位原子提供的价电子数如何计算?（价层电子对互斥理论）e.g.XeF4,F7电子,差一个,要一个共用电子对,就提供一个价电子,中心原子一共8＋1×4＝12个电子又如,NH3,H一个共用电子对,提供一个价电子,中心共5＋1×3＝8

1molCL2作为氧化剂得到的电子数是多少CL2作为氧化剂即化合价降低,从0价到-1价,所以1个Cl2分子失去2个电子所以1molCL2作为氧化剂得到的电子数是2mol只做氧化剂时，1molCl2得到的电子数是2NA;在歧化反应中，1mol

为什么CO做配体提供的是2个电子根据电子式不是C和O都有一对孤店子吗配位键是有方向性的,这一点和共价键有一定相似性一般来说CO配体都是C进行配位,C的一端配位后,从空间的角度讲,O原子也不可能参与配位而且一般来说,中性O原子不是一个很好的配

为什么氧族元素作为配位原子时,可认为不提供电子?形成双键,而决定空间构形只需要一根键.