醋酸电离常数的测定

测定醋酸电离常数和电离度的依据是什么首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-pH）]/c,电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH

醋酸电离常数的测定,K的误差怎样计算?只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac-).

醋酸电离常数的测定,K的误差怎样计算?利用PH计测定不同浓度的醋酸溶液,利用计算器的统计功能计算偏差就行.随便找本数据处理的书都有.网上也可以查到的.

醋酸电离常数的测定为什么要从稀到浓如果先测浓度高的,用的仪器上有一点点没有清洗干净就会对稀醋酸测定造成很大的影响.而有一点点稀醋酸没有清洗干净则不会对浓醋酸测试造成很大误差!电极上残余物质少对浓度高的溶液影响小因为电极从溶液里拿出来总会粘上

电导率法测定醋酸的电离常数为什么要在恒温条件下进行电离常数是温度的函数,随温度而变,所以测定时要在恒温条件下进行,而且测完后还应指明是什么温度下的电离常数.

醋酸电离常数的测定及缓冲溶液的性质实验所用的醋酸为什么要进行标定?因为醋酸是会挥发的嘛,所以即使是已知浓度的醋酸放置一段时间后,由于挥发会使浓度变小,所以每次使用前都需要标定

以PH法测定醋酸的标准电离常数和解离度,应采用怎样的测定顺序?为什么?先测定pH,然后测定浓度Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

醋酸的电离常数是多少,准确,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5（十的负五次方）醋酸的离解常数Ka=1.8×10－5，PKa=4.742.14*10^-5pKa=4.67

醋酸电离常数包括考虑醋酸根的水解影响?电离的过程本身已经”涵盖“水解了,电离常数是电离（包括水的电离）和水解都达到平衡状态下,即各物质的量都稳定时测量的.

醋酸电离常数测定实验中测量醋酸溶液时为什么要由稀到浓因为醋酸属于弱电解质弱电解质的电离常数在一定温度下是个定值,在测定时要排除温度干扰（浓溶液电离放热明显）,依浓度梯度递减分多组来做,最后取平均值,这样可使实验数据更加精确.另外,不知道你知

电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数醋酸电离生成氢离子和醋酸根离子,所以测量几种完全电离的电解质,再相加减即可,具体步骤是：1、测量纯水的电导率2、分别测量以纯水为溶剂的氯化钠、盐酸和醋酸钠的电导率3、计算：醋酸=（盐酸-纯水）+（醋酸钠-纯

电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数实验原理：1．电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得.

醋酸电离平衡常数的测定实验为什么要用镀铂黑电极镀铂黑后电极上的氢超电势会降低,这样可以测得更准

不同浓度的醋酸溶液的电离度和电离常数是否相同?醋酸溶液中电离的是醋酸,醋酸的电离度和电离常数在温度一定的时候是恒定的.和浓度无关肯定不相同。

在醋酸电离度和电离平衡常数的测定实验中,关键操作是什么?我认为醋酸溶液浓度的标定要精确,因为以下的操作中比如配置不同浓度HAc溶液,测定其PH等都是以其所标定的浓度为基本,所以关键在于HAc溶液标定缘分啊,童鞋,欧也是十八班的.上述仅供参考

醋酸电离平衡常数的测定,在醋酸电离平衡常数的测定的实验中,要测定同一温度下一系列ka,取其平均值.可是,在一定温度下,ka不是定值吗?但是你的试验操作不是定值,每次测定都有一定的误差.

弱酸电离度与电离常数的测定中如何保护PH电极?经常用蒸馏水冲洗

弱酸电离度和电离常数的测定是该注意哪些原溶液的配制是否精确,用精确pH计测得ph把握室内温度

ph法测定醋酸解离常数实验中,为啥醋酸的浓度要测定准确,PH要读准对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

醋酸电离常数的数据处理问题!怎么求算H+浓度?醋酸电离常数的数据处理问题!怎么求算H+浓度?如果考虑水的电离（最精确,没有任何近似）HAcH++Ac-H2OH++OH-则[H+]=[OH-]+[Ac-]①,且[H+][OH-]=Kw,即[H