为什么nh3键角比ph3

PH3的键角是多少?为什么和NH3不一样?93度18分!这是有电负性决定的!P的电负性也很大是2.1!使得其键角有变化!若配体相同而中心原子不同（如NH3'AsH3,SbH3）那么由于键电子对之间的斥力随着中心原子电负性增强而增大,因而键角

nh3,ph3,as3分子中的键角为什么依次减小NH3107°、PH3102°两者键角不同的原因是NH3中N－H键的键长比PH3中P－H键的键长要短,所以在NH3中,成键电子对更靠近,排斥力更大,以致键角更大.或者可理解为形成了反馈键后,键

从键的角度解释为什么NH3比PH3在水中溶解度更高?答案解释说NH3能形成氢键,PH3不能,所以溶解度高.为什么氢键有这样的作用?首先同学几年级如果是初中或是高中不玩竞赛者明显对你来说太难了如果玩竞赛,那么就要加油了.氢键（Hydrogen

PH3有没有氢键?NH3呢那为什么PH3沸点比氨气高呢PH3,NH3都有氢键PH3氢键微弱

为什么NH3沸点大于PH3因为NH3中含有氢键,大于分子间作用力,故NH3沸点大于PH3

PH3和NH3哪个键角大,为什么?怎么判断键角大小?NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使

氨气的键角为什么比PH3大氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

PH3的沸点为什么小于NH3氢键是一种作用力仅存在于NOF和氢元素之间如题因为氨气中有氮元素形成氢键加热沸腾要克服这种作用力所以沸点高于不要克服这种作用力的PH3

NH3在空气中不可燃而PH3可燃为什么说明氮比磷非金属性强非金属性越强越不活泼非金属氢化物也就越不活泼所以NH3在空气中不反应而PH3就反应啦这个道理很简单基本都相同每一族所以学习化学要有方法熟了就好了以后加倍努力吧

NH3的稳定性比PH3的强为什么可以说氮的非金属性更强?NH3\PH3是分子化合物,N和P就是靠其吸电子性(非金属性)把H牢牢吸住,成键而形成的化合物,所以吸的越紧越稳定,也就是非金属性越强越稳定非金属性越强的物质形成的氢化物就越稳定...

氨气的键角为什么比PH3大拜托了各位氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大PH3键角为93°几乎是T型结构，NH3的键角为107.1°，如果考虑电子对互斥理论和中心原子半径判断的话可能会出现错误的答案。所以不仅要考虑孤对

为什么NH3的键角大于PH3的键角?呜呜呜.我刚上高二,但是学的必修3却涉及到大学的知识,唉,我湖南,高三.我们没有要求学这个,这个是选修内容.NH3是非极性分子,虽然它有极性键.NH3的空间构型是三棱锥型,在这点上,PH3也是一样的.但是

NH3的熔点为什么大于PH3的呢?因为氨分子中有氢键所以使得它比磷化氢的高氢键：（N原子强烈的吸引电子,使它和氢原子共用的电子对都偏向它而H由于共用电子对偏离了它,它就相当于裸露的质子.所以分子和分子间：这个分子的氢原子带正电和另一个分子的

CH4,PH3,NH3的热稳定性如何排列,为什么?CH4大于NH3大于PH3,主族元素氢化物的稳定性从上到下降低.从左到右降低.稳定性从大到小CH4NH3PH3PH3

NH3的熔点为什么大于PH3的呢?NH3分子之间除分子间作用力之外还有氢键作用从而提高了熔点

PH3还原性比AsH3弱?为什么?同一主族氢化物还原性从上到下逐渐增强同主族元素（从上到下）的非金属原子（或单质）对应阴离子还原性逐渐增强，故此。

nh3和ph3的极性NH3,PH3为什么说NH3,的极性强?为什么说电负性强极性就强,逻辑是什么?请详解电负性越强,吸引电子的能力就越强,共价键上的电子就越偏向于这个原子,正负电荷的距离就越远,分子的极性也就越大.与P相比，N的电负性强，吸

热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键,为什么不对非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳

NH3比PH3稳定的原因为什么与氢键无关而液态氟化氢中有三聚氟化氢的存在为什么与氢键有关这个关键要记住：氢键只是一种比较强的分子间作用力,它会使物质熔沸点升高,在水中溶解度增大,但不影响物质化学性质（分子稳定性由共价键键能决定）.所以,NH

NH3在空气中不可以燃烧而PH3可以,这能证明N的非金属性比P的强吗?答案是不能的,为什么呢?因为非金属性强弱的判断没有这条规律的.2．比较金属性强弱的方法①根据原子结构：原子半径越大,电子层数越多,最外层电子数越少,金属性越强；反之越弱.