微溶物

什么是微溶物溶解度在0.1g间的物质即100g水中只溶0.1g

硫酸镁是不是微溶物硫酸镁易溶于水,硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅是难溶,硫酸钙、硫酸银是微溶,其它都是易溶.对的

有哪些常见的微溶物?四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)Ca

易溶物、可溶物、微溶物、难溶物分别举一例易溶物0.01可溶物1微溶物10.0难溶物上面的数字为20摄氏度时的溶解度,一定要注意必须是20摄氏度,我们老师强调过

高中化学常见的难溶和微溶物硫酸盐中钡难溶,钙微溶,氯酸盐中银难溶,碳酸盐中仅有钾钙钠可溶钾钙钠盐和硝酸盐一般均可溶,弱电解质难电离,挥发性物质,氢化物中HCl、HNO3,有机物C在3个一下一般是气态

生成微溶物可以发生复分解反应吗只要生成的微溶物在该实验条件下能在溶液中析出就相当于是原来条件中的生成沉淀.可以发生反应.当然可以，可以这样理解，生成多一点微溶物当然就会有析出，相当于沉淀下面到话选择性看：其实复分解反应的条件中气体，H2O，

微溶物的阴阳离子能否共存（1）微溶物的阴阳离子不能共存!（2）共存---要求>或=0.1mol/L不反应!(3)在此条件下,微溶物要沉淀!

微溶物和胶状物算不算沉淀?如果题目描述产生了浑浊,微溶物要加沉淀.比如Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O.如果产生胶状物,比如H2SiO3,要写胶体.比如Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(胶体)算

离子方程式中对于微溶物如何处理?在反应物中：如果微溶物是澄清的就写成离子形式,如果是浑浊的就写成化学式；在生成物中无论它是澄清还是浑浊都写化学式.啊反应物当做可溶，生成物当沉淀

微溶物（MgCO3）能拆成离子形式吗是微溶物就会溶一点,在盐在水中是离子形式

化学方程式中生成物为微溶物要不要打沉淀符号要.只要产生了沉淀,且反应物中无固体,就要加沉淀号.例如侯氏制碱法中产生小苏打的一步：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓尽管碳酸氢钠可溶,但在这个反应中他沉淀析出,

怎样判断一个没有见过的物质是不是微溶物?硫酸钙,硫酸银微溶,碳酸钙等碳酸盐都难溶,钠盐硝酸盐都能溶,硫酸根和钡离子、钙离子一起微溶这是比较常见的含钙的化合物基本上是微溶的答：常见的微溶物：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、硫酸镁、碳酸镁。至于第二个

微溶物在离子方程式里是拆还是不拆反应物要拆,生成物不拆不拆

微溶物在离子反应方程式中到底要不要拆?需要看情况：当溶液比较稀的时候其完全溶解就要写离子式,没有说明一般就直接写分子式就好了.在反应物中澄清则拆，浑浊则不拆，在生成物中，一般不拆

微溶物在复分解反应中算什么微溶物在反应物中,在生成物中,都怎么看啊浓度大算沉淀,浓度小算可溶物

微溶物是不是沉淀就是在做推断题时,微溶物能不能看成沉淀?比如:碳酸镁,氢氧化钙,硫酸银等必须权威人士作答,不得有误理论上来讲不能,但实际情况不同,如果加多了的话就可以,如果是做推断题的话还是写不能吧

微溶物算不算沉淀微溶物在反应和生成时算不算沉淀如果是微溶物反应生成微溶物那么怎么算NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4（百度百科里面的）一般不算,比如氢氧化钙、硫酸钙等等不算沉淀不过中学上对于微溶物都是尽量回避的态

关于微溶物我经常遇到判断离子在xx条件下能不能大量共存的问题那么微溶物是不是也不能共存了?我是说题目中没有提到少量离子的情况还有微溶物高中学过的有哪些?Ca(OH)2MgCO3Ag2CO3CaSO4这四个对吧?还有呢?最全了

微溶物在离子方程式中要不要拆?例如Ga(OH)2在澄清时可以拆但是同样的微溶物碳酸镁为什么一般不拆呢那么其余的微溶物又如何这个要看这种微溶物在液体中的状态了.因为在澄清石灰水中氢氧化钙虽然少但是全部都是以离子的形式存在的,所以就可以拆,在乳

微溶物在离子方程式中例如Ga(OH)2在澄清时可以拆但是同样的微溶物碳酸镁为什么一般不拆呢那么其余的微溶物又如何例如硫酸钙这个问题也曾困扰的我很久,我在竞赛班学的时候那个老师说是要拆的这和它反应时的存在形式有关,据我老师所,澄清的氢氧化钙在