na2so3溶液呈碱性

Na2SO3与NaHSO3等物质的量混合,溶液呈酸性还是碱性?为什么？酸性,亚硫酸氢根电离程度大于水解酸性酸性应呈弱碱性

为什么Na2S和Na2SO3在溶液里都是显碱性因为s2-+H2O=HS-+OH-SO32-+H2O=HSO3-+OH-都生成氢氧根离子,为碱性

KMnO4与Na2SO3溶液进行氧化还原反应时,在酸性、中性、碱性介质中的产物是什么?酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子

亚硫酸钠与氯气反应Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl,亚硫酸钠是碱性溶液,为什么通入氯气后生成的是显酸性的HCl?Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl是因为有新的物质酸生成这个属于氧化还原反应，和强酸制

Na2SO3水解是酸性还是碱性?是碱性的,因为亚硫酸根是弱酸根,会水解,从而使溶液成碱性!在判断盐溶液的酸碱性时,一般规律是谁强显谁性,即看是碱强还是酸强,在此题中,氢氧化钠是强碱,而亚硫酸是弱酸,故显碱性!SO32++H2O==HSO3-

为什么Na2SO3是碱性而NaHSO3酸性SO32-在水里以水解为主,生成OH-和HSO3-,但HSO3-在水里以电离为主,生成H+和SO32-

碳酸钠溶液为什么呈碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-

氯化钠溶液呈碱性么中性,由于NaCl是强酸强碱盐,不水解,所以呈中型

氯化钙溶液呈碱性吗CaCl2,将就看化学方程式,钙不溶于水,但水中有氯气的存在,所以,PH值应该是中性.

证明纯碱溶液呈碱性用ph试纸啊

硫酸钠溶液会不会呈碱性?高中认为硫酸的两步电离都是完全的,因此硫酸钠溶液是中性（强酸强碱盐）实际上,硫酸的第二步电离并不是完全的,硫酸钠溶液实际上就是弱碱性.只不过高中不考虑罢了.强酸强碱盐，不会水解中性！不会不会因为硫酸是强酸不会。必须是

Na2SO3溶液的三个平衡一、物料守恒（原子守恒或微粒数守恒）：任何溶液中都存在微粒数守恒的定量关系.是指一种元素的不同存在形式都源于最初的那种粒子,在Na2SO3中,Na^+和S原子的个数比为2:1,所以c(Na^+)=2[c(SO3^2

将Na2SO3溶液蒸干并灼烧可得到Na2SO3对么不对,只能得到Na2SO4,因为Na2SO3极易被空气氧化成Na2SO42Na2so3+O2===2Na2SO4

24.(20分)在中性或碱性溶液中Na2SO3与S可以顺利反应合成大苏打(Na2S2O3·5H2O);反应方程式如下：Na2SO3+S+5H2O＝Na2S2O3·5H2O现用Na2SO3和Na2CO3的混合溶液、Na2SO3固体、稀硫酸等试

Na2SO3.7H2O晶体加热脱水后,强热过程中质量不变,将固体冷却后溶于水,溶液的碱性增强,则剩余的固体物质剩余固体是Na2SO4和Na2SNa2S是碱性,水溶液呈强碱性反应.Na2SO3在强热条件下的歧化反应如下：4Na2SO3＝3Na

用硫酸怎样区别Na2SO3溶液、NaSO4溶液、Na2SO3溶液、BaCl2溶液?有助于回答者给出准确的答案打错了...应该是Na2SO3溶液、NaSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液..........＝＝咳咳..不用在犹豫了,三

碳酸钠的溶液呈酸性还是碱性强碱弱酸盐那么溶液主要显碱性楼主可以这么记忆强酸强碱显中性强酸弱碱显酸性强碱弱酸显酸性（指盐）其实主要的原因还是因为水解.我想楼主应该懂的碱性强碱弱酸盐显碱性碱性。因为钠离子不会发生水解，但是碳酸根离子会发生水解碱

次氯酸钠溶液呈酸性还是碱性?碱性碱性因为次氯酸钠水解生成次氯酸（弱酸）和氢氧化钠强碱弱酸盐水解成碱性！次氯酸根离子水解:Clo-1+H2O=HCLO+OH-1碱性碱性.

ph>7,溶液是否一定呈碱性?错误!温度对pH影响很大!只有25℃时,pH=7才是中性.比如～100℃时,pH=6就是中性,pH＞6就是碱性!判断溶液酸碱性的唯一标准,就是溶液中c(H+)与c(OH-)的大小关系!c(H+)＞c(OH-)酸

碳酸钠溶液呈酸性还是碱性弱酸强碱盐显碱性酸